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            • 1． 下列热化学方程式中，正确的是（　　）
              A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
              B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
              C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
              D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
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            • 2． 书写下列热化学方程式
              （1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式： ______
              （2）已知拆开1molH-H、1molN-H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式： ______
              （3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： ______ ．
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            • 3． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．已知：HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
              B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-285.8 kJ/mol
              C．肼（N2H4）是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
              2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①
              N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②
              则有反应：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
              D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：
              NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
              难度：较难
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            • 4． 当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等．如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题．
              （1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料．CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为 ______
              （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
              已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
              ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
              ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
              请写出CO与SO2反应的热化学方程式 ______ ．
              （3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气．CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2．
              已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
              则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是 ______ ．
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            • 5． 下列有关热化学方程式的叙述正确的好似（　　）
              A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，无法求H2的燃烧热
              B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
              C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式
              D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，无法得出△H2＞△H1
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            • 6． 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
              A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol
              B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol
              C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
              D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol
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            • 7． 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
              （1）氮元素原子的L层电子数为    
              （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为    
              （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
              已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
              ②N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
              写出肼和N2O4 反应的热化学方程式    
              （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，工作时释放出N2，该电池放电时，负极的反应式为    ．
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            • 8． 已知1g的甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ•g-1．下列热化学方程式中不正确的是（　　）
              A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
              B．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
              C．CO2（g）+H2O（l）═CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
              D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol
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            • 9． 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ______ ；又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 ______ kJ．
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            • 10． 已知lg肼（N2H4）气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
              A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=-267.2 kJ•mol-l
              B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-l
              C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=-534.4 kJ•mol-l
              D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4 kJ•mol-l
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