电\(\rm{-Fenton}\)法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)发生\(\rm{Fenton}\)反应：\(\rm{H_{2}O_{2}+Fe^{2+}=Fe^{3+}+ OH^{-}+·OH}\)，生成的羟基自由基 \(\rm{(·OH)}\)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是

镁\(\rm{—}\)次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为\(\rm{Mg + ClO^{-}+ H_{2}O =Mg(OH)_{2}+ Cl^{-\;\;}}\)下列有关说法正确的是(    )

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

\(\rm{(1)}\)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断\(\rm{X}\)极为电池的            极，\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)向            \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极作定向移动，\(\rm{Y}\)极的电极反应方程式为          ，电路中每转移\(\rm{0.2mol}\)电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是         \(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)为了验证\(\rm{Fe^{3\;+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是         。

\(\rm{(3)}\)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：\(\rm{2PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)\(\rm{Pb + PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

铅蓄电池放电时正极是         \(\rm{(}\)填物质化学式\(\rm{)}\)，该电极质量             \(\rm{(}\)填“增加”或“减少\(\rm{)}\)。若电解液体积为\(\rm{2L(}\)反应过程溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，放电过程中外电路中转移\(\rm{3mol}\)电子，则硫酸浓度由\(\rm{5mol/L}\)下降到             \(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。请回答下列问题：

\(\rm{I}\)已知：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)     \(\rm{\triangle H=-746kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{2NO(g)⇌ N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)               \(\rm{\triangle H=-180kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1).CO}\)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

\(\rm{(2).N_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO(g)}\)的正反应的活化能___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)反应热。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池将\(\rm{CO_{2}}\) 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“\(\rm{Na-CO_{2}}\)”电池，以钠箔和多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)为电极材料，总反应为\(\rm{4Na+3CO}\)_{2\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)}\(\rm{2Na_{2}CO_{3}+C}\)。放电时该电池“吸入”\(\rm{CO_{2}}\)，其工作原理如图所示：

\(\rm{(3)}\)放电时，正极的电极反应式为__________________。

\(\rm{(4)}\)若生成的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{C}\)全部沉积在正极表面，当转移\(\rm{0.2 mol e^{-}}\)时，正极增加的质量为_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(5)}\)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

\(\rm{(6)}\)若以上述原电池作电源，用石墨作电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)溶液，则与该原电池中多壁碳纳米管\(\rm{(MWCNT)}\)电极相连的是电解池的________\(\rm{(}\)填“正”、“负”、“阴”或“阳”\(\rm{)}\)极，该电极的反应式为_________________________；一段时间后，电解池的一极收集到\(\rm{448 mL}\)气体\(\rm{(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)，另一极增重\(\rm{1.28 g}\)，则\(\rm{X}\)的相对原子质量为________。

有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为\(\rm{Zn +2MnO_{2} +H_{2}O=ZnO +2MnO(OH)}\)，关于此电池，下列说法正确的是(    )

为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了如下甲、乙原电池，其装置如下图：

\(\rm{①}\)甲装置正极反应为：              ，电解质溶液\(\rm{pH}\)变化为___________\(\rm{(}\)填变大、不变或变小\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)乙为甲烷与氧气反应构成的燃料电池，负极为_______\(\rm{(}\)填石墨或铂\(\rm{)}\)，用电器中通过\(\rm{2mol}\)电子时，理论上要消耗甲烷_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{③}\)通常用\(\rm{Ca/PbSO_{4}}\)热电池作为引爆导弹、核武器的工作电源，采用熔融的\(\rm{LiCl}\)、\(\rm{KCl}\)为电解质，其装置如图丙所示，该电池熔融电解质中向正极移动的离子有__________，正极的电极反应式为           。

钠硫电池\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠\(\rm{(Na_{2}S_{x})}\)分别作为两个电极的反应物，固体\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)陶瓷\(\rm{(}\)可传导\(\rm{Na^{+})}\)为电解质，电池反应为：\(\rm{2Na+xS=Na_{2}S_{x}}\)。下列说法正确的是

氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

 已知：反应\(\rm{I}\)和反应\(\rm{II}\)的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。

 \(\rm{(1)}\)反应\(\rm{I}\)中，\(\rm{1 mol CH_{3}CH_{2}OH(g)}\)参与反应后的热量变化是\(\rm{256 kJ}\)。

 \(\rm{①H_{2}O}\)的电子式是      。

 \(\rm{②}\) 反应\(\rm{I}\)的热化学方程式是                                  。

 \(\rm{(2)}\)反应\(\rm{II}\)，在进气比\(\rm{[}\)\(\rm{n}\)\(\rm{(CO) :}\) \(\rm{n}\)\(\rm{(H_{2}O)]}\)不同时，测得相应的\(\rm{CO}\)的平衡转化率见\(\rm{(}\)各点对应的反应温度可能相同，也可能不同\(\rm{)}\)。

 \(\rm{①}\) 图中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两点对应的反应温度分别为\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)和\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}}\)。判断：\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{D}}\)      \(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{E}(}\)填“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{②}\) 经分析，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的反应温度相同，则\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)和\(\rm{G}\)三点对应的平衡常数值为       。

 \(\rm{③}\) 温度相同时，分析\(\rm{CO}\)的转化率与进气比的关系是                         

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{III}\)，在经\(\rm{CO_{2}}\)饱和处理的\(\rm{KHCO_{3}}\)电解液中，电解活化\(\rm{CO_{2}}\)制备乙醇的原理如下图所示。

 \(\rm{①}\) 阴极的电极反应式是                      。

 \(\rm{②}\) 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是      。

\(\rm{(1)}\)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{(1)}\)中的反应设计成原电池，请在下图中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应式：

负极反应式：

原电池工作一段时间后若要检验溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)可选用的试剂为\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，若要检验电解质溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)应进行的操作是。

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Pt}\)等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是\(\rm{(}\)已知：氧化性\(\rm{Fe^{2+} < Ni^{2+} < Cu^{2+})}\)