8．
电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容\(\rm{{.}}\)某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ\(\rm{{.}(1)}\)如图\(\rm{1}\)为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，\(\rm{Fe}\)电极上的
反应为 ________________一段时间后，石墨电极质量变化\(\rm{3.2g}\)，导线中通过 ______\(\rm{ mol}\)电子。 
\(\rm{(2)}\)其他条件不变，若将\(\rm{{CuC}l_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)溶液，石墨电极反应式为 _____________________ ，这是由于\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因 _____________________________________ ．
\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)型，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为 ______ 极\(\rm{(}\)填正、负、阴、阳\(\rm{)}\)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的电极反应式为 ______________________________________ ．
Ⅱ某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是\(\rm{(}\)第一步电离完全\(\rm{)}\)：
\(\rm{H_{2}A═H^{+}+HA^{-}}\) \(\rm{HA^{-}⇌ H^{+}+A^{2-}}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显______\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)理由是：\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)__________________________．
\(\rm{(2)0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液的\(\rm{pH}\)______\(\rm{1(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系错误的是______．
A.\(\rm{c(Na^{+})=2c(A^{2-})=0.2mol/L}\)
B.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})}\)
C.\(\rm{c}\) \(\rm{(}\) \(\rm{Na^{+})+c}\) \(\rm{(}\) \(\rm{H^{+})=c(}\) \(\rm{OH^{-})+c}\) \(\rm{(HA^{-})+2c}\) \(\rm{(A^{2-})}\)
D.\(\rm{c(Na^{+})=2c}\) \(\rm{(A^{2-})+2c}\) \(\rm{(HA^{-})}\)
\(\rm{(4)}\)已知 \(\rm{NaHA}\)溶液\(\rm{pH}\)小于\(\rm{7}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaHA}\)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________________________．