1．
A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。
在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。
\(\rm{(2)}\) 为了研究化学反应\(\rm{A+B=C+D}\)的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有\(\rm{A}\)的试管中滴加试剂\(\rm{B}\)时，看到\(\rm{U}\)型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。
\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。
\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。
\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。
B.
\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)
\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)
\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)
则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\) \(\rm{\triangle H=}\)____________。
\(\rm{(2)}\)用电化学法模拟工业处理\(\rm{SO_{2}}\)。将硫酸工业尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)通入如图装置\(\rm{(}\)电极均为惰性材料\(\rm{)}\)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。
\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。
\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | \(\rm{A}\) | \(\rm{B}\) | \(\rm{C}\) | \(\rm{D}\) | \(\rm{E}\) | \(\rm{F}\) |
\(\rm{4 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}/mL}\) | \(\rm{30}\) | \(\rm{V}\)1 | \(\rm{V}\)2 | \(\rm{V}\)3 | \(\rm{V}\)4 | \(\rm{V}\)5 |
饱和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{/mL}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{0.5}\) | \(\rm{2.5}\) | \(\rm{5}\) | \(\rm{V}\)6 | \(\rm{20}\) |
\(\rm{H_{2}O /mL}\) | \(\rm{V}\)7 | \(\rm{V}\)8 | \(\rm{V}\)9 | \(\rm{V}\)10 | \(\rm{10}\) | \(\rm{0}\) |
\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；
\(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。
\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：
\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)
两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
\(\rm{t/s}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{120}\) | \(\rm{180}\) | \(\rm{240}\) | \(\rm{330}\) | \(\rm{530}\) | \(\rm{600}\) | \(\rm{700}\) | \(\rm{800}\) |
\(\rm{α/\%}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{33.0}\) | \(\rm{41.8}\) | \(\rm{48.8}\) | \(\rm{58.0}\) | \(\rm{69.0}\) | \(\rm{70.4}\) | \(\rm{71.0}\) | \(\rm{71.0}\) |
计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。