2．
运用所学化学原理，解决下列问题：
（1）已知：Si+2NaOH+H
2O═Na
2SiO
3+2H
2．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为
______
；
（2）已知：①C（s）+O
2（g）═CO
2（g）△H=a kJ•mol
-1；②CO
2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol
-1；③Si（s）+O
2（g）═SiO
2（s）△H=c kJ•mol
-1．工业上生产粗硅的热化学方程式为
______
；
（3）已知：CO（g）+H
2O（g）⇌H
2（g）+CO
2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．则：该反应的△H
______
0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H
2O起始浓度相等，CO平衡转化率为
______
．
| 温度℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |