采用铝\(\rm{—}\)空气电池的新能源汽车一次性加注铝电极可行驶\(\rm{1600 km}\)，铝\(\rm{—}\)空气电池是由铝合金电极、空气电极、中性或碱性水溶液构成的。下列有关说法正确的是 (    )

某研究小组为探究\(\rm{Cu}\)的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。

   Ⅰ\(\rm{.}\)探究\(\rm{Cu}\)的化学性质

\(\rm{(1)}\)根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是_______。

\(\rm{(2)}\)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______。

\(\rm{(3)}\)向实验\(\rm{①}\)的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。

【查阅资料】\(\rm{ⅰ.}\)黄色与蓝色混合呈现绿色。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{③}\)中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为\(\rm{CuO}\)，同时有\(\rm{MnO_{2}}\)生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：_______。

Ⅱ\(\rm{.}\)探究溶液环境对反应的影响，为进一步研究酸碱性对铜与\(\rm{0.1mol/L KMnO_{4}}\)溶液反应的影响，设计如下实验：

假设Ⅱ：\(\rm{0.1mol/L KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液在碱性环境下与铜反应较慢。

设计实验验证：

将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液\(\rm{A}\)中，溶液很快由紫红色变为深绿色\(\rm{(MnO_{4}^{2−})}\)。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末\(\rm{(MnO_{2})}\)。

\(\rm{①}\)反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反_______。

\(\rm{②}\)通过上述实验得出结论_______。

热电厂用碱式硫酸铝\(\rm{[Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{⋅Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]}\)吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：
\(\rm{(1)}\)碱式硫酸铝溶液的制备
往\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中加入一定量\(\rm{CaO}\)粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝\(\rm{(}\)络合物，易溶于水\(\rm{)}\)，同时析出生石膏沉淀\(\rm{[CaSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O]}\)，反应的化学方程式为_____________________。
\(\rm{(2)SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)对\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)具有强大亲和力，化学反应为：\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(aq)+3SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{·Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(aq)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)。工业流程如下图所示：

\(\rm{①}\) 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温\(\rm{40～60}\)\(\rm{{\,\!}^{o}}\)\(\rm{C}\)，试分析原因__________________________。
\(\rm{②}\) 研究发现，\(\rm{I}\)中含碱式硫酸铝的溶液与\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)结合的方式有\(\rm{2}\)种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的\(\rm{pH}\)变化，结果如下图所示：

据此判断初始阶段，\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的结合方式是___________。比较\(\rm{x}\)、\(\rm{y}\)、\(\rm{z}\)的大小顺序________。
\(\rm{③ III}\)中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其\(\rm{n(Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)：\(\rm{n[Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]}\)比值相对\(\rm{I}\)中有所下降，请用化学方程式加以解释：_____________________________。
\(\rm{(3)}\)解吸得到较纯的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，可用于原电池法生产硫酸。

\(\rm{①}\) 电极\(\rm{b}\)周围溶液\(\rm{pH}\)_____\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)

​\(\rm{②}\) 电极\(\rm{a}\)的电极反应式是_____。

氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

\(\rm{(1)}\)长期过量使用\(\rm{NH_{4}Cl}\)等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因___。

\(\rm{(2)}\)过量的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)将导致水体富营养化，检测水样中\(\rm{NH_{4}^{+}}\)所需的试剂是____、 _________。

\(\rm{(3)}\)工业上处理氨氮废水的方法如下：

步骤Ⅰ：采用生物硝化法将\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)转化\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)

\(\rm{①}\) 生物硝化法处理废水，会导致水体\(\rm{pH}\)逐渐下降，用离子方程式解释原因____。\(\rm{\_}\)

\(\rm{②}\) 微生物保持活性的\(\rm{pH}\)范围为\(\rm{7～9}\)，最适宜用来调节水体\(\rm{pH}\)的物质是_______。

A.\(\rm{ NaOH}\)    \(\rm{B.CaCO_{3}}\)    \(\rm{C. NH_{3}·H_{2}O}\)    \(\rm{D. CO_{2}}\)

步骤Ⅱ：采用电解法将\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

\(\rm{③}\) 与电源正极相连的一极是_______\(\rm{(}\)填 “\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④ B}\)极的电极反应是________。

\(\rm{⑤}\) 除去\(\rm{1L}\)废水中的\(\rm{62 mg NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)后， 废水的\(\rm{pH=}\)________。