\(\rm{(1)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，回答下列问题：
​

  \(\rm{①}\)该反应的化学方程式是______________________。

   \(\rm{②}\)从开始到\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率是_______________。

\(\rm{①}\)若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)是两种活动性不同的金属，则活动性\(\rm{a}\)___\(\rm{b(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)；

\(\rm{②}\)电路中的电子从___经导线流向____\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{③}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向________极移动\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{(3)}\)将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是___\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，反应时该电极附近的现象是____________，溶液中\(\rm{K^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极移动：写出正极反应式：______________；若电池工作过程中通过\(\rm{2mol}\)电子，则理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)__\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

\(\rm{①B}\)中\(\rm{Sn}\)极的电极反应式为______

\(\rm{②C}\)中总反应离子方程式为______，比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。

\(\rm{(2)}\)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图，回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)实验室模拟电解法吸收\(\rm{NOx}\)的装置如下图所示\(\rm{(}\)图中电极均为石墨电极\(\rm{)}\)，若用\(\rm{NO_{2}}\)气体进行模拟电解法吸收实验，写出电解时\(\rm{NO_{2}}\)发生反应的电极反应：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)相连，精炼过程中，电解质溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)、\(\rm{c(Zn^{2+})}\)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图除杂方案：

已知： 

则加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的目的是______________________________，乙同学认为应将方案中的\(\rm{pH}\)调节到\(\rm{8}\)，你认为此观点______\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，理由是______________________。

\(\rm{(1)}\)现有如下两个反应： \(\rm{A.NaOH + HCl = NaCl + H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，B.\(\rm{2FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ Cu = 2FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ CuCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，判断能否设计成原电池\(\rm{A.}\)_________\(\rm{B.}\)____________。\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\) 产生这些气体共需转移电子_________________\(\rm{mol}\)。

Ⅰ、现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{A}\)上有气泡产生；\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，\(\rm{D}\)极发生还原反应；\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C}\)。根据上述情况，回答下列问题；

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{②}\)中，金属片__________作负极。

\(\rm{(3)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片___________上有气泡产生。

\(\rm{(4)}\)上述四种金属的活动性顺序是________________。

Ⅱ、由铜、锌和稀硫酸溶液组成的原电池中，铜是___极，发生___________反应，锌是__极，电极反应式为__________________，电池反应的总反应式为______________________；

Ⅲ、现有如下两个反应：

\(\rm{① 2FeCl_{3} + Cu = 2FeCl_{2}+ CuCl_{2}}\)     \(\rm{② Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}\)

\(\rm{(1)}\)根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___\(\rm{(}\)填反应序号\(\rm{)}\)，理由是______________________。

请根据\(\rm{Zn + CuSO_{4} = ZnSO_{4} + Cu}\)反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

\(\rm{(2)}\)在框中画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。负极是_______，发生_________反应。

电解原理在金属冶炼、能量转换、污染处理等方面应用广泛，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是

\(\rm{a.Na b.Mg c.Fe d.Ag}\)

\(\rm{(2)}\)用铅蓄电池电解含有\(\rm{0.01 mol CuSO_{4}}\)和\(\rm{0.01 mol NaCl}\)的混合溶液\(\rm{100 mL}\)，当铅蓄电池正极增重\(\rm{0.64g}\)时阳极产生标准状况气体_____________\(\rm{L}\)；将电解后溶液加水稀释至\(\rm{1 L}\)，此时溶液的

\(\rm{pH=}\)___________

\(\rm{(3)}\)含乙酸钠和对氯酚\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示

\(\rm{①A}\)极的电极反应式为                                          

\(\rm{②}\)当外电路中有\(\rm{1 mol e^{-}}\)转移时，通过质子交换膜的\(\rm{H^{+}}\)为     \(\rm{mol}\)

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是\(\rm{Pb}\)和\(\rm{PbO_{2}}\)，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO}\)_{4\(\rm{\underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}}\)}\(\rm{2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)。请根据上述情况判断：

\(\rm{(1)}\)该蓄电池的正极材料是________，放电时发生________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性________\(\rm{(}\)填“增强”、“减弱”或“不变”\(\rm{)}\)，电解质溶液中阳离子移向___________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

\(\rm{(3)}\)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应________________________。

\(\rm{(4)}\)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为________________________________。该电池工作时，外电路每流过\(\rm{1×10^{3}mol e^{-}}\)，消耗标况下氧气________\(\rm{L}\)。

将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液\(\rm{C}\)的小烧杯中。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别\(\rm{19.(}\)规律为铜和铝，\(\rm{C}\)为稀硫酸，原电池的负极为______\(\rm{(}\)填“铝”或“铜”\(\rm{)}\)极，铝片上的电极反应式为：____________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别为铜和铝，\(\rm{C}\)为浓\(\rm{HNO_{3}}\)，原电池的负极为_________\(\rm{(}\)填“铝”或“铜”\(\rm{)}\)极，铝片上的电极反应式为：_______________。

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别为镁和铝，\(\rm{C}\)为稀硫酸，原电池的负极为_________\(\rm{(}\)填“铝”或“镁”\(\rm{)}\)极，铝片上的电极反应式为：_______________。

\(\rm{④}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别为镁和铝，\(\rm{C}\)为氢氧化钠溶液，原电池的负极为_________\(\rm{(}\)填“铝”或“镁”\(\rm{)}\)极，铝片上的电极反应式为：_______________。

\(\rm{⑤}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别为碳和铝，\(\rm{C}\)为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：_______________。

总结可作为原电池正负极判断依据的是：