2.
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
\(\rm{(1)}\)下图为氢氧燃料电池的构造示意图,由此判断\(\rm{X}\)极为电池的 极,\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{—}}\)向 \(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极作定向移动,\(\rm{Y}\)极的电极反应方程式为 ,电路中每转移\(\rm{0.2mol}\)电子,标准状况下正极上消耗气体的体积是 \(\rm{L}\)。
\(\rm{(2)}\)为了验证\(\rm{Fe^{3\;+}}\)与\(\rm{Cu^{2+}}\)氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是 。
\(\rm{(3)}\)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:\(\rm{2PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}}}\)\(\rm{Pb + PbO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)
铅蓄电池放电时正极是 \(\rm{(}\)填物质化学式\(\rm{)}\),该电极质量 \(\rm{(}\)填“增加”或“减少\(\rm{)}\)。若电解液体积为\(\rm{2L(}\)反应过程溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\),放电过程中外电路中转移\(\rm{3mol}\)电子,则硫酸浓度由\(\rm{5mol/L}\)下降到 \(\rm{mol/L}\)。