知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． \(\rm{22}\)、利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}=7N_{2}+12H_{2}O}\)构成电池的装置如图所示\(\rm{.}\)此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能\(\rm{.}\)下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极\(\rm{A}\)极反应式为：\(\rm{2NH_{3}-6e^{-}=N_{2}+6H^{+}}\)

D．当有\(\rm{4.48LNO_{2}}\)被处理时，转移电子数为\(\rm{0.8N_{A}}\)

难度：难

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2．

汽车铅蓄电池总反应：\(\rm{Pb{+}PbO_{2}{+}2H_{2}SO_{4}{=}2PbSO_{4}{↓+}2H_{2}O}\)，有关说法不正确的是\(\rm{({ })}\)

A．\(\rm{Pb}\) 为负极，发生还原反应

B．放电过程，正负极质量均增重

C．导线中每通过 \(\rm{1mole^{{-}}}\)，溶液中减少 \(\rm{2molH^{{+}}}\)

D．电子由 \(\rm{Pb}\) 经外电路流向 \(\rm{PbO_{2}}\)

难度：难

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3．

铅蓄电池的工作原理为：\(\rm{Pb{+}PbO_{2}{+}2H_{2}SO_{4}{=}2PbSO_{4}{+}2H_{2}O}\)，研读图，下列判断不正确的是\(\rm{({ })}\)

A．\(\rm{K}\)闭合时，\(\rm{d}\)电极反应式：\(\rm{{Pb}SO_{4}{+}2H_{2}O{-}2e^{{-}}{=}PbO_{2}{+}4H^{{+}}{+}SO_{4}^{2{-}}}\)

B．当电路中转移\(\rm{0{.}2mol}\)电子时，\(\rm{I}\)中消耗的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为\(\rm{0{.}2mol}\)

C．\(\rm{K}\)闭合时，\(\rm{II}\)中\(\rm{SO_{4}^{2{-}}}\)向\(\rm{c}\)电极迁移

D．\(\rm{K}\)闭合一段时间后，\(\rm{II}\)可单独作为原电池，\(\rm{d}\)电极为正极

难度：难

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4．

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以\(\rm{Al}\)作阳极、\(\rm{Pb}\)作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：\(\rm{Pb(s) + PbO_{2}(s) + 2H_{2}SO_{4}(aq) =2PbSO_{4}(s) + 2H_{2}O(l)}\)

电解池：\(\rm{2Al+3H_{2}O\overset{电解}{=} Al_{2}O_{3}+3H_{2}↑}\)

电解过程中，以下判断正确的是

	铅蓄电池	电解池
\(\rm{A}\)	\(\rm{H^{+}}\)移向\(\rm{Pb}\)电极	\(\rm{H^{+}}\)移向\(\rm{Pb}\)电极
\(\rm{B}\)	每消耗\(\rm{3mol Pb}\)	生成\(\rm{2mol Al_{2}O_{3}}\)
\(\rm{C}\)	正极：\(\rm{PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}=Pb^{2+}+2H_{2}O}\)	阳极：\(\rm{2Al+3H_{2}O-6e^{-}=Al_{2}O_{3}+6H^{+}}\)
\(\rm{D}\)

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

难度：难

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5．

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研读图，下列判断不正确的是（　　）

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2mol

C．K闭合时，II中SO₄^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

难度：难

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6．

铅蓄电池的工作原理为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}═2PbSO_{4}+2H_{2}O}\)，研读图，下列判断不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{K}\)闭合时，\(\rm{d}\)电极反应式：\(\rm{PbSO_{4}+2H_{2}O-2e^{-}═PbO_{2}+4H^{+}+SO_{4}^{2-}}\)

B．当电路中转移\(\rm{0.2mol}\)电子时，\(\rm{I}\)中消耗的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为\(\rm{0.2mol}\)

C．\(\rm{K}\)闭合时，\(\rm{II}\)中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向\(\rm{c}\)电极迁移

D．\(\rm{K}\)闭合一段时间后，\(\rm{II}\)可单独作为原电池，\(\rm{d}\)电极为正极

难度：难

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7．
金属镁可用于制造合计、储氢材料、镁电池等．
已知：\(\rm{C(s)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=CO(g)\triangle H=-110.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{Mg(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)=MgO(s)\triangle H=-732.7kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(1)}\)一种制备镁的反应为：\(\rm{MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g)}\)，该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)一种用水氯镁石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O)}\)制备金属镁工艺的关键流程如下：

\(\rm{①}\)为探究\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将\(\rm{MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在不同温度下分解，测得残留固体物质的\(\rm{X-}\)射线衍射谱图如图所示\(\rm{(X-}\)射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在\(\rm{)}\)．

测得\(\rm{E}\)中\(\rm{Mg}\)元素质量分数为\(\rm{60.0\%}\)，则\(\rm{E}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)“一段脱水”的目的是制备\(\rm{MgCl_{2}⋅2H_{2}O}\)，温度不高于\(\rm{180℃}\)的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)若电解时电解槽中有水分，则生成的\(\rm{MgOHCl}\)与阴极产生的\(\rm{Mg}\)反应，使阴极表面产生\(\rm{MgO}\)钝化膜，降低电解效率，生成\(\rm{MgO}\)的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{③}\)该工艺，可以循环使用的物质有 ______ ．
\(\rm{(3)Mg_{2}Ni}\)是一中储氢材料，\(\rm{2.14gMg_{2}Ni}\)在一定条件下能吸收\(\rm{0.896LH_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)生成\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)“镁\(\rm{-}\)次氯酸盐”燃料电池的装置如图，该电池反应的总反应方程式为 ______ ．

难度：难

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8．已知拆开\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{H_{2}}\)需要消耗\(\rm{436}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J}\)能量，拆开\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{O_{2}}\)需要消耗\(\rm{496}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J}\)能量，形成水分子中的\(\rm{1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{H-O}\)能够释放\(\rm{463}\) \(\rm{k}\)\(\rm{J}\)能量\(\rm{.}\)根据以上所给的数据计算反应：

\(\rm{2H_{2}( }\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)=2H_{2}O(}\) \(\rm{g}\)\(\rm{)}\)；\(\rm{\triangle H= }\)______．

\(\rm{(2)}\)如图所示，可形成氢氧燃料电池\(\rm{.}\)通常氢氧燃料电池有酸式\(\rm{(}\)当电解质溶液为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液时\(\rm{)}\)和碱式\(\rm{[}\)当电解质溶液为\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)}\)或\(\rm{KOH( }\)\(\rm{aq}\)\(\rm{)}\)时\(\rm{]}\)两种\(\rm{.}\)试回答下列问题：
\(\rm{①}\)酸式电池的电极反应方程式：负极                          ，正极 ______              ；电池总反应： ______            ；电解质溶液 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的变化______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)碱式电池的电极反应方程式：负极______                   ，正极______                 ；

电池总反应：______             ；电解质溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的变化______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)．

难度：难

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9．

用氟硼酸\(\rm{(HBF}\)，属于强酸\(\rm{)}\)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：\(\rm{Pb+PbO_{2}+4HBF_{4} \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}} 2Pb(BF_{4})_{2}+2H_{2}O}\)，\(\rm{Pb(BF_{4})_{2}}\)为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是( )

A．放电时，负极反应为：\(\rm{PbO_{2}+4HBF_{4}-2e^{-}=Pb(BF_{4})_{2}+2BF_{4}^{-}+2H_{2}O}\)

B．充电时，当正极质量减少\(\rm{23.9g}\)时转移\(\rm{0.2mol}\)电子

C．放电时，\(\rm{PbO_{2}}\)电极附近溶液的\(\rm{pH}\)减小

D．充电时，\(\rm{Pb}\)电极的电极反应式为\(\rm{PbO_{2}+4H^{+}+2e^{-}=Pb^{2+}+2H_{2}O}\)

难度：难

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10．锌锰干电池是家庭常用的电池，该电池工作时发生的化学反应为Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）

A．电池工作时锌片作为正极

B．电池工作时从负极向外电路输出电子

C．电池工作时MnO₂发生还原反应

D．电池工作时电能向化学能转化

难度：难

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