在\(\rm{2L}\) 密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应： \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式： \(\rm{K=}\)_____。已知： \(\rm{K_{300℃} > K_{350℃}}\)，则该反应是_______热反应。

\(\rm{(2)}\)下图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是_____。用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)_____。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内压强保持不变   

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

\(\rm{a.}\)及时分离除\(\rm{NO_{2}}\)气体  \(\rm{b.}\)适当升高温度  \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度  \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

反应\(\rm{3X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)+2W(g)}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器中进行，\(\rm{5min}\)后\(\rm{Y}\)减少了\(\rm{0.5mol}\)，则此反应的平均速率\(\rm{v}\)为

\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CS_{2}}\)、\(\rm{COS}\)是由\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素形成的结构相似的化合物。

\(\rm{(1)}\)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)亚硫酸溶液加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，产生气泡   \(\rm{b.}\)氧化性：浓\(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{c.CS_{2}}\)中碳元素为\(\rm{+4}\)价，硫元素为\(\rm{-2}\)价       \(\rm{d. SO_{2}}\)有较强还原性，而\(\rm{CO_{2}}\)无还原性

\(\rm{(2)}\)羰基硫\(\rm{(COS)}\)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

 \(\rm{①}\)羰基硫的结构式为： 。

\(\rm{②}\)下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是  

A.\(\rm{ COS}\)分子中，所有原子都满足\(\rm{8}\)电子的稳定结构

\(\rm{B . COS}\)分子是含有极性键的非极性分子

C.\(\rm{ COS}\)分子中三个原子处于同一直线上   

D.\(\rm{ COS}\)可能在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧

\(\rm{③}\)羰基硫\(\rm{(COS)}\)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知\(\rm{A}\)是一种盐，则\(\rm{A}\)的化学式为 ；气体单质\(\rm{a}\)为   。

\(\rm{(3)}\)在一个\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}S}\)混合加热生成羰基硫的反应为\(\rm{CO(g)+H_{2}S(g)}\) \(\rm{COS(g)+H_{2}(g)}\)，反应前\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}S}\)的物质的量均为\(\rm{10 mol}\)，\(\rm{2}\)分钟后达到平衡，\(\rm{CO}\)的物质的量为\(\rm{8 mol}\)，回答下列问题：

\(\rm{①}\)用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的速率为               

\(\rm{②}\)下列能说明该反应已达到平衡状态的是                  

\(\rm{a.}\)容器内气体密度保持不变          \(\rm{b.CO}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{COS}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度均不再变化

\(\rm{c.c(H_{2})=c(H_{2}S)}\)                    \(\rm{d.υ(H_{2})_{正}=υ(H_{2}S)_{逆}}\)

某温度下，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{3}\)种物质间进行反应，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的物质的量随时间的变化曲线如图\(\rm{.}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都为气体，反应在 \(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{min}\)时到达平衡，如图所示， 下列说法正确的是

下列说法正确的是(    )

某研究性学习小组向一定量的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)加入少量淀粉\(\rm{)}\)中加人稍过量的\(\rm{KIO_{3}}\)溶液，一段时间后溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下。

\(\rm{(1)}\)查阅资料知\(\rm{NaHSO_{3}}\)与过量\(\rm{KIO_{3}}\)反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为\(\rm{IO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+I^{-}+3H^{+}}\)，则第二步反应的离子方程式为                   。

\(\rm{(2)}\)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)表中\(\rm{t_{1}}\)        \(\rm{t_{2} (}\)填“ \(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“ \(\rm{ < ")}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①③}\)是探究温度对反应速率的影响，表中\(\rm{a =}\)     

Ⅲ\(\rm{.}\)实验\(\rm{①}\)测得溶液变蓝所用的时间为\(\rm{180s}\)，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(NaHSO_{3})=}\)________________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液与\(\rm{KIO_{3}}\)溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

假设一：生成的\(\rm{SO2-4}\)对反应起催化作用；

假设二：                                         。

\(\rm{(4)}\)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

\(\rm{(1)}\)对于反应\(\rm{2SO_{2} + O_{2}}\) \(\rm{⇌ }\)  \(\rm{2SO_{3}}\) 其它条件不变，只改变一个反应条件，生成\(\rm{SO_{3}}\)的反应速率的变化将发生变化，请选择正确选项填入横线。

\(\rm{①}\)其它条件不变，降低反应温度，反应速率        \(\rm{(}\)请填 \(\rm{A.}\)增大  \(\rm{B.}\)减小  \(\rm{C.}\)不变，以下相同\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)其它条件不变，增加\(\rm{O_{2}}\)的浓度，反应速率        ，\(\rm{③}\)其它条件不变，使用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)做催化剂时反应速率        ，\(\rm{④}\)其它条件不变，压缩气体时反应速率        。

\(\rm{(2)}\)把\(\rm{1.0mol X}\)和\(\rm{1.0mol Y}\)气体混合于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应\(\rm{2X(g)+Y(g)⇌ nZ(g)+2W(g)2min}\)末，生成\(\rm{0.4mol W}\)，以\(\rm{Z}\)的浓度表示的反应速率为\(\rm{0.1mol/(L⋅min)}\)

\(\rm{①}\)前\(\rm{2min}\)以\(\rm{X}\)的浓度表示的平均反应速率为____________，

\(\rm{②2min}\)末时\(\rm{Y}\)的浓度为____________，\(\rm{③}\) \(\rm{n=}\)____________。