知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
在\(\rm{2L}\) 密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应： \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式： \(\rm{K=}\)_____。已知： \(\rm{K_{300℃} > K_{350℃}}\)，则该反应是_______热反应。

\(\rm{(2)}\)下图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是_____。用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)_____。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

\(\rm{a.}\)及时分离除\(\rm{NO_{2}}\)气体 \(\rm{b.}\)适当升高温度 \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度 \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

难度：较难

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2．运用化学反应原理知识研究如何利用\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等有重要意义。
\(\rm{(1)}\) 用\(\rm{CO}\)可以合成甲醇。
已知：\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{3}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{═CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)；\(\rm{ΔH=-764.5 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{CO(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═══CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)；\(\rm{ΔH=-283.0 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+}\)\(\rm{ \dfrac{1}{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═══H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)；\(\rm{ΔH=-285.8 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)则\(\rm{CO(g) +2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(g)}\)；\(\rm{ΔH=}\)________\(\rm{kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\) 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 使用催化剂　　　　　　　 \(\rm{b.}\) 降低反应温度

\(\rm{c.}\) 增大体系压强　 \(\rm{d.}\) 不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来

\(\rm{(3)}\) 在一定压强下，容积为\(\rm{V L}\)的容器中充入\(\rm{a mol CO}\)与\(\rm{2a mol H_{2}}\)，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

\(\rm{① p}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)p}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。

\(\rm{②100 ℃}\)时，该反应的化学平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{③ 100 ℃}\)时，达到平衡后，保持压强\(\rm{p_{1}}\)不变的情况下，向容器中通入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)各\(\rm{0.5a mol}\)，则平衡________\(\rm{(}\)填“向左”“不”或“向右”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(4)}\) 利用原电池原理，用\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：______________。
\(\rm{(5) Na_{2}SO_{3}}\)溶液与\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液混合会生成难溶的\(\rm{CaSO_{3}(K_{sp}=3.1×10^{-7})}\)，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液混合，若混合前\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-3} mol·L^{-1}}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为______________。用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液充分吸收\(\rm{SO_{2}}\)得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如下图所示。请写出该电解池发生反应的化学方程式：____________。

难度：较难

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3．肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂．
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{2N_{2}H_{4}(l){+}N_{2}O_{4}(l){=}3N_{2}(g){+}4H_{2}O(l){\triangle }H{=-}1225kJ{.}mol^{{-}1}}\)

化学键	\(\rm{N{-}H}\)	\(\rm{N{-}N}\)	\(\rm{N{≡}N}\)	\(\rm{O{-}H}\)
键能\(\rm{(kJ{.}mol^{{-}1})}\)	\(\rm{390}\)	\(\rm{190}\)	\(\rm{946}\)	\(\rm{460}\)

则使\(\rm{1mol}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\) \(\rm{(l)}\)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 ______ ．

\(\rm{(2)800{℃}}\)时，某密闭容器中存在如下反应：\(\rm{2NO_{2}(g){⇌}2NO(g){+}O_{2}(g){\triangle }H{ > }0}\)，若开始向容器中加入\(\rm{1mol{/}L}\)的\(\rm{NO_{2}}\)，反应过程中\(\rm{NO}\)的产率随时间的变化如图曲线Ⅰ所示．

\(\rm{{①}}\)请在图中绘制出在其它条件与反应\(\rm{I}\)相同时，反应在\(\rm{820{℃}}\)时进行，\(\rm{NO}\)的产率随时间的变化曲线．
\(\rm{{②}800{℃}}\)时，若开始时向容器中同时加入\(\rm{1mol{/}L}\) \(\rm{NO}\)、\(\rm{0{.}2mol{/}L}\) \(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{0{.}5mol{/}L}\) \(\rm{NO_{2}}\)，则\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”或“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”或“无法确定”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)己知\(\rm{N_{2}O_{4}(g){⇌}2NO_{2}(g){\triangle }H{=+}57{.}20kJ{/}mol{,}t}\)时，将一定量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，充人一个容器为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如表所示：

时间\(\rm{{/}min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{30}\)
\(\rm{c(X){/}(mol{/}L)}\)	\(\rm{0{.}2}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{0{.}6}\)	\(\rm{0{.}6}\)	\(\rm{1{.}0}\)	\(\rm{c_{1}}\)	\(\rm{c_{1}}\)
\(\rm{c(Y){/}(mol{/}L)}\)	\(\rm{0{.}6}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{0{.}4}\)	\(\rm{0{.}4}\)	\(\rm{0{.}4}\)	\(\rm{c_{2}}\)	\(\rm{c_{2}}\)

\(\rm{{①}}\)该反应的平衡常数\(\rm{K{=}}\) ______ ．
\(\rm{{②}}\)前\(\rm{10min}\)内用\(\rm{NO_{2}}\)表示的反应速率为 ______ ，\(\rm{20min}\)时改变的条件重新达到平衡时，\(\rm{NO_{2}}\)的百分含量 ______\(\rm{(}\)填选项前字母\(\rm{)}\)．
\(\rm{a{.}}\)增大 \(\rm{b{.}}\)减小 \(\rm{c{.}}\)不变 \(\rm{d{.}}\)无法判断．

难度：较难

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4．

A.\(\rm{(1)}\)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

如图所示的原电池装置中，其负极材料是______，正极上能够观察到的现象是__________________，正极的电极反应式是_____________。在放电过程中，________能转化成_________能。

在外电路中，电子由____\(\rm{(}\)填“正”或“负”，下同\(\rm{)}\)极流向_____极，在内电路电解质溶液中，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)移向_____极。

\(\rm{(2)}\) 为了研究化学反应\(\rm{A+B=C+D}\)的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有\(\rm{A}\)的试管中滴加试剂\(\rm{B}\)时，看到\(\rm{U}\)型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)该反应为____________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{②A}\)和\(\rm{B}\)的总能量比\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)的总能量____________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)反应物化学键断裂吸收的能量________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)于生成物化学键形成放出的能量。

\(\rm{④}\)如果放置较长时间，可观察到\(\rm{U}\)型管中的现象是_____________________________。

\(\rm{⑤}\)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(}\)石墨\(\rm{)=2Fe(s)+3CO(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=+489.0 kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+l/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-283. 0kJ ⋅ mol^{-1}}\)

\(\rm{C (}\)石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H_{3}=-393.5kJ ⋅ mol^{-1}}\)

则\(\rm{4Fe (s)+3O_{2}(g) =2Fe_{2}O_{3} (s)}\) \(\rm{\triangle H=}\)____________。

\(\rm{(2)}\)用电化学法模拟工业处理\(\rm{SO_{2}}\)。将硫酸工业尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)通入如图装置\(\rm{(}\)电极均为惰性材料\(\rm{)}\)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

\(\rm{①M}\)极发生的电极反应式为___________________。

\(\rm{②}\)质子交换膜右侧的溶液在反应后\(\rm{pH}\)________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)当外电路通过\(\rm{0.2 mol}\)电子时，质子交换膜左侧的溶液质量增大_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)为了进一步研究硫酸铜的用量对锌与稀硫酸反应生成氢气的速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)	\(\rm{F}\)
\(\rm{4 mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}/mL}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{V}\)₁	\(\rm{V}\)₂	\(\rm{V}\)₃	\(\rm{V}\)₄	\(\rm{V}\)₅
饱和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{/mL}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{2.5}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{V}\)₆	\(\rm{20}\)
\(\rm{H_{2}O /mL}\)	\(\rm{V}\)₇	\(\rm{V}\)₈	\(\rm{V}\)₉	\(\rm{V}\)₁₀	\(\rm{10}\)	\(\rm{0}\)

\(\rm{①}\)请完成此实验设计，其中：\(\rm{V_{1}=}\)______，\(\rm{V_{6}=}\)______，\(\rm{V_{9}=}\)______；

\(\rm{②}\)该同学最后得出的结论为：当加入少量\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________________________。

\(\rm{(4)}\)硝基苯甲酸乙酯在\(\rm{OH^{-}}\)存在下发生水解反应：

\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}⇌ O_{2}NC_{6}H_{4}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}\)

两种反应物的初始浓度均为\(\rm{0.050 mol·L^{-1}}\)，\(\rm{15℃}\)时测得\(\rm{O_{2}NC_{6}H_{4}COOC_{2}H_{5}}\)的转化率\(\rm{α}\)随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

\(\rm{t/s}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{120}\)	\(\rm{180}\)	\(\rm{240}\)	\(\rm{330}\)	\(\rm{530}\)	\(\rm{600}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)
\(\rm{α/\%}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{33.0}\)	\(\rm{41.8}\)	\(\rm{48.8}\)	\(\rm{58.0}\)	\(\rm{69.0}\)	\(\rm{70.4}\)	\(\rm{71.0}\)	\(\rm{71.0}\)

计算该反应在\(\rm{120～180s}\)与\(\rm{180～240s}\) 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

难度：较难

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5．

在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

时间\(\rm{(s)}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{3}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{5}\)
\(\rm{n(NO)(mol)}\)	\(\rm{0.020}\)	\(\rm{0.01}\)．	\(\rm{0.008}\)	\(\rm{0.007}\)	\(\rm{0.007}\)	\(\rm{0.007}\)

\(\rm{(1)}\)达平衡的时间是___________，理由是__________________________。

\(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是__________。

用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0_{~}2 s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)_____________。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是________________ 。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内各物质的浓度保持不变

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)达到化学平衡时，\(\rm{NO}\)将完全转化为\(\rm{NO_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)能增大该反应的反应速率是___________。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体 \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度 \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

难度：较难

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6．

黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{FeS_{2})}\)、黄铜矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CuFeS_{2})}\)均是自然界中的常见矿物资源。

\(\rm{(1)}\)黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为下图所示的四步：

\(\rm{①a}\)反应中每生成\(\rm{1molFeSO_{4}}\)转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{②d}\)反应的离子方程式为______。

\(\rm{(2)}\)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如下图所示：

\(\rm{①}\)细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\) 的浸出速率，其原理如下图所示：

Ⅰ\(\rm{.}\)冶炼过程中，\(\rm{FeS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 周边溶液的\(\rm{pH}\)_______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
Ⅱ\(\rm{.}\)从\(\rm{CuFeS}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 析出\(\rm{S}\)的反应式是_______。

\(\rm{②}\)火法冶铜时，由\(\rm{Cu}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)制得铜的化学方程式是________。

\(\rm{(3)}\)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应\(\rm{(}\)见表\(\rm{)}\)，其相关反应的平衡常数与温度的关系如图。

相关反应	反应热	平衡常数
\(\rm{FeS_{2}(s) + H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{FeS(s)}\) \(\rm{+ H_{2}S(g)}\)	\(\rm{ΔH_{1}}\)	\(\rm{K_{1}}\)
\(\rm{1/2 FeS_{2}(s) + H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{1/2Fe(s)+H_{2}S(g)}\)	\(\rm{ΔH_{2}}\)	\(\rm{K_{2}}\)
\(\rm{FeS(s)}\) \(\rm{+ H_{2}(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{Fe(s)+H_{2}S(g)}\)	\(\rm{ΔH_{3}}\)	\(\rm{K_{3}}\)

\(\rm{①}\)上述反应中，\(\rm{ΔH_{1}}\)_______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)提高硫的脱除率可采取的措施有_______\(\rm{(}\)举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

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7．
合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料\(\rm{.}\)从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
\(\rm{①CH_{4}(g)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H_{1}=+206.1kJ/mol}\)
\(\rm{②CH_{4}(g)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H_{2}=+247.3kJ/mol}\)
\(\rm{③CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)\triangle H}\)₃
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在一密闭容器中进行反应\(\rm{①}\)，测得\(\rm{CH_{4}}\)的物质的量浓度随反应时间的变化如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{.}\)反应进行的前\(\rm{5min}\)内，\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ；\(\rm{10min}\)时，改变的外界条件可能是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，使甲、乙两容器初始容积相等\(\rm{.}\)在相同温度下发生反应\(\rm{②}\)，并维持反应过程中温度不变\(\rm{.}\)已知甲容器中\(\rm{CH_{4}}\)的转化率随时间变化的图象如图\(\rm{3}\)所示，请在图\(\rm{3}\)中画出乙容器中\(\rm{CH_{4}}\)的转化率随时间变化的图象 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)中\(\rm{\triangle H_{3}=}\) ______ \(\rm{.800℃}\)时，反应\(\rm{③}\)的化学平衡常数\(\rm{K=1.0}\)，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

\(\rm{CO}\) \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{CO_{2}}\) \(\rm{H_{2}}\)

\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{8.5mol}\) \(\rm{2.0mol}\) \(\rm{2.0mol}\)

此时反应\(\rm{③}\)中正、逆反应速率的关系式是 ______ \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.v(}\)正\(\rm{) > v(}\)逆\(\rm{)}\) \(\rm{b.v(}\)正\(\rm{) < v(}\)逆\(\rm{)}\) \(\rm{c.v(}\)正\(\rm{)=v(}\)逆\(\rm{)}\) \(\rm{d.}\)无法判断．

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8．
\(\rm{(1)}\)对于反应\(\rm{2SO_{2} + O_{2}}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2SO_{3}}\) 其它条件不变，只改变一个反应条件，生成\(\rm{SO_{3}}\)的反应速率的变化将发生变化，请选择正确选项填入横线。

\(\rm{①}\)其它条件不变，降低反应温度，反应速率 \(\rm{(}\)请填 \(\rm{A.}\)增大 \(\rm{B.}\)减小 \(\rm{C.}\)不变，以下相同\(\rm{)}\)，\(\rm{②}\)其它条件不变，增加\(\rm{O_{2}}\)的浓度，反应速率，\(\rm{③}\)其它条件不变，使用\(\rm{V_{2}O_{5}}\)做催化剂时反应速率，\(\rm{④}\)其它条件不变，压缩气体时反应速率。

\(\rm{(2)}\)把\(\rm{1.0mol X}\)和\(\rm{1.0mol Y}\)气体混合于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生如下反应\(\rm{2X(g)+Y(g)⇌ nZ(g)+2W(g)2min}\)末，生成\(\rm{0.4mol W}\)，以\(\rm{Z}\)的浓度表示的反应速率为\(\rm{0.1mol/(L⋅min)}\)

\(\rm{①}\)前\(\rm{2min}\)以\(\rm{X}\)的浓度表示的平均反应速率为____________，

\(\rm{②2min}\)末时\(\rm{Y}\)的浓度为____________，\(\rm{③}\) \(\rm{n=}\)____________。

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9．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂\(\rm{.}\)实验室以精选铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分可表示为\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\) ，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备重铬酸钾晶体\(\rm{(KCr_{2}O_{7})}\)的流程如下：

请回答下列问题：   \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)中发生的反应有：\(\rm{4FeO⋅Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2} \xrightarrow[]{一定条件} 8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2}↑}\)
\(\rm{Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3} \xrightarrow[]{一定条件} 2NaAlO_{2}+CO_{2}↑}\)
\(\rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2} \xrightarrow[]{一定条件} Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}\)
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是 ________\(\rm{.}\)
\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{Y}\)中主要含有________\(\rm{.(}\)填写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)        _____\(\rm{\_.}\)

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{4}\)中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是________；获得\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)晶体的操作依次是：加入\(\rm{KCl}\)固体，在水浴上加热浓缩至________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥\(\rm{.}\)

\(\rm{(5)}\)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样\(\rm{1.470g(}\)相对分子质量为\(\rm{294)}\)，用\(\rm{100mL}\)容量瓶配制成溶液\(\rm{.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾\(\rm{(}\)铬的还原产物为\(\rm{Cr^{3+})}\)，放于暗处\(\rm{5min.}\)然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用\(\rm{0.1500mol/L Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准浓\(\rm{36.00mL.(}\)假定杂质不参加反应，已知：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6I^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+3I_{2}+7H_{2}O}\)，\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)则所测产品中重铬酸钾的纯度为________

\(\rm{(6)}\)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是______
A.粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移、定容等步骤，配制成\(\rm{100mL}\)溶液
C.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

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10．
已知\(\rm{2A_{2}(g)+B_{2}(g)⇌ 2C(g) Δ}\) \(\rm{H}\)\(\rm{=-}\) \(\rm{a}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}( }\)\(\rm{a}\)\(\rm{ > 0)}\)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入\(\rm{2 mol A_{2}}\)和\(\rm{1 mol B_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后\(\rm{C}\)的浓度为 \(\rm{w}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)，放出热量 \(\rm{b}\)\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{a}\)   \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)\(\rm{b}\)。

\(\rm{(2)}\)若将反应温度升高到\(\rm{700℃}\)，该反应的平衡常数将 \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若在原来的容器中，只加入\(\rm{2 mol C}\)，\(\rm{500℃}\)时充分反应达到平衡后，吸收热量\(\rm{c}\)\(\rm{kJ}\)，\(\rm{C}\)的浓度 \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)\(\rm{w}\) \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是。

\(\rm{a.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(C)=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{(B_{2})}\)

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}(A_{2})=2}\)\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}(B_{2})}\)

\(\rm{d.}\)容器内气体的密度保持不变

\(\rm{(5)}\)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是   。

\(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{C}\)气体 \(\rm{b.}\)适当升高温度

\(\rm{c.}\)增大\(\rm{B_{2}}\)的浓度 \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂

难度：较难

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\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{CO_{2}}\)	\(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{0.5mol}\)	\(\rm{8.5mol}\)	\(\rm{2.0mol}\)	\(\rm{2.0mol}\)