优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2S03（g）并达到平衡．在反应过程中，
              若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a%，乙容器中SO2的转化率为b%，则a与b的关系为（　　）
              A．a＞b
              B．a=b
              C．a＜b
              D．无法确定
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：

              （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

              则NO中氮氧键的键能为    kJ•mol-1．
              （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由    ．
              （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是    ．
              A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
              C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
              （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

              ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是    ．
              ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是    ．
              ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
              实验编号T（K）NO初始浓度
              （mol•L-1）              		CO初始浓度
              （mol•L-1）              		催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
              Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
              Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
              根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为    ；并在图中画出上表中的实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
              （1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2．
              反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
              反应Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
              写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式    ．
              （2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

              回答下列问题：
              ①温度：T1    T2（填“＜”或“＞”）．
              ②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=    ．
              ③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=    （结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的    点
              （3）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=    ．
              （4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反应式    ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
              2CO（g）+SO2（g） 
              催化剂
              △
              2CO2 （g）十S（1）△H
              （1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
              S（1）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
              则反应2CO（g）+SO2（g） 
              催化剂
              △
              2CO2（g）+S（1）△H=    ；
              （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=    ．在温度和容积不变时，下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
              B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
              C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
              D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
              （3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是    ；（填字母序号）．
              A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
              C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
              （4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ；
              （5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为    ；总反应式为    ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 二氧化硫的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．将二氧化硫进行转化
              利用有多种方法．
              （1）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
              CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ•mol-1
              CaSO4（s）═CaO（s）+SO3（g）△H=+401.9kJ•mol-1
              则“钙基固硫”的热化学方程式为：2CaCO（s）+2SO（g）+O（g）═2CaSO（s）+2CO（g）△H=    J•mol-1
              （2）可利用海水对含SO 的烟气进行脱硫，已知海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、HCO-3等离子．其工艺流程如图所示：

              ①向曝气池中通入空气的目的    ．
              ②通入空气后曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是    ．
              a．Cl-   b．SO42-    c．Br-    d．HCO3-
              （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如题图1所示．（电极材料为石墨）
              ①b极的电极反应式为    ．
              ②电解过程中a极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因    ．
              （4）氧化锌吸收法．配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）=ZnSO3（s），测得pH、吸收效率η随时间t的变化如题图2所示．
              ①pH-t曲线中cd段发生的主要反应的化学方程式为    ．
              ②为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为    ．（任写一条）
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关．对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1．对于该反应，温度不同（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（　　）
              A．
              B．
              C．
              D．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强．可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2
              高温
              2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
              完成下列填空：
              （1）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为    ；构成AlN的微粒是    ．
              （2）上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序为    ．
              （3）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是    ．
              a．气态氢化物的沸点                          b．单质与氢气化合的难易程度
              c．最高价氧化物对应水化物的酸性              d．NO中O显-2价，N显+2价
              （4）元素Al的原子核外有    个未成对电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式    ．
              （5）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，5min后达到平衡，测得固体的质量减少了2.80g，则N2的平均反应速率为     mol/（L•min）．
              （6）在体积一定的容器中进行上述反应并达到平衡，保持其它条件不变，通入一定量的N2，下列说法正确的是    
              a．正反应速率先增大后减小              b．混合气体的平均分子量增大
              c．化学平衡常数增大                    d．达到新平衡时n（CO）/n（N2）减小．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）
              A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍
              B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
              C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
              D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
              A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度
              B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
              C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高
              D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
              （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
              a．2C+SiO2
               高温 
              .
              电炉
              Si+2CO        
              b.3CO+Fe2O3
               高温 
              .
               
              2Fe+3CO2
              c．C+H2O
               高温 
              .
               
              CO+H2            
              d．CO2+CH4
              催化剂
              CH3COOH
              上述反应中，理论原子利用率最高的是    ．
              （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

              则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是    ．
              ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=    ．
              （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

              ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
              若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：    ．
              a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
              c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
              ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是    ．
              （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是    ．
              （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图5所示，生成物W是    ，其原理用电解总离子方程式解释是    ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷