知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
（1）有关上述常数的说法正确的是    ．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
（2）25℃时将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=
（3）已知25℃时CH₃COOH和NH₃．H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液中水电离的H⁺浓度为    ，溶液中离子浓度大小关系为
（4）25℃时，H₂SO₃═HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=    ．
（5）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是    ．（已知lg 2=0.3）

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3．下列有关说法正确的是（　　）

A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大

B．反应Cl₂（g）+H₂O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．在N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）平衡体系中加入催化剂，N₂的反应速率和转化率均增大

D．C₂H₅Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

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4．甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
①将1molCO₂和3molH₂充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量    ；
A．大于49.0kJ B．等于49.0kJ C．小于49.0kJ
②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是
A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H₂的转化率达到最大 C．反应速率v_正（CO₂）=v_逆（H₂）
③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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5．（2016春•青海校级期中）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t_l时引起平衡移动的条件可能是    ．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时是    ．
（2）温度为T℃时，将2mol H₂和1mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则平衡时 H₂的浓度    ．
（3）当温度升高时，反应的化学平衡常数K值    （增大、减小、无影响）．
（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，写出其燃烧的燃烧热方程式：    ．
（5）已知中和热为57.3kJ•mol^-1，写出NaOH和H₂SO₄反应的热化学方程式：    ．

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6．一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应mA+nB⇌pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，增加A和B的量，平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为    态．（填“气”或“固”）．
（3）A、B、C都是气体，m+n＞p，增大压强，平衡    移动；减小压强，平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）A、B、C都是气体，减小压强，平衡不移动，则m+n    p（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡    移动（填“正向”或“逆向”），反应速率    （填“增大”或“减小”）．
（6）加热后，可使C的质量增加，则正反应是    反应（填“放热”或“吸热”）．

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