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            • 1． 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H 1=+489.0 kJ•mol-1，
              C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H 2=+172.5 kJ•mol-1
              则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为    ．
              （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：    ．
              （3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
              ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ    KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
              ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入
              反应物，一段时间后达到平衡．
              容器甲乙
              反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2
              c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
              若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为    ．
              （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为    （填序号）．

              （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
              ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是    ．
              ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：    ．
              难度：较难
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            • 2． 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（　　）
              A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热
              B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态
              C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
              D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等
              难度：较难
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            • 3． 恒温恒容的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
              A．不变
              B．增大
              C．减小
              D．无法判断
              难度：较难
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            • 4． 硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
              （1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为    ，若只改变一个影响因素，
              当平衡移动时，K值    变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
              （2）该反应达到平衡时下列说法错误的是    ．
              a．容器内压强保持不变
              b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
              c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
              d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
              （3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为    ．
              （4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是    ．
              （5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是    ，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：    ．
              难度：较难
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            • 5． 对于反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是（　　）
              A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大
              B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小
              C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动
              D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动
              难度：较难
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            • 6． 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
              A．反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
              B．体系的总压强p总：p总（状态Ⅱ）＞2p总（状态Ⅰ）
              C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）
              D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）
              难度：较难
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            • 7． 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（　　）
              A．物质A、B的转化率之比为a：b
              B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-
              n
              2
              ）
              C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
              D．当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡
              难度：较难
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            • 8． 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高
              高温
              Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
              完成下列填空：
              （1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是    ．
              其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式    ．
              比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较    （填：化合物性质的差异）来判断．
              （2）上述反应混合物中的极性分子是    ，写出非极性分子的电子式    ．
              从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是    ．
              （3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是    （选填编号）．
              a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
              c．增大气体压强    d．向反应容器中多充入氮气
              （4）下列描述中能说明反应已达平衡的是    （选填编号）．
              a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
              c．
              [c(CO)]6
              [c(N2)]2
              保持不变d．气体的压强保持不变
              （5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为    ．
              难度：较难
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            • 9． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变
              B．图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
              C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
              D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
              难度：较难
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            • 10． 对于在同一容器中进行的反应C+O2═CO2，下列说法不正确的是（　　）
              A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率
              B．升高温度一般可以加快反应速率
              C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变
              D．增加碳的量可以加快反应速率
              难度：较难
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