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            • 1． 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
              A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
              B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
              C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线
              D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象
              难度：较难
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            • 2． 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了如图的四个曲线图．有曲线图的说法正确的是（　　）
              A．曲线图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
              B．曲线图②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化
              C．曲线图③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定浓度的HCl溶液时的产生沉淀的物质的量变化
              D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
              难度：较难
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            • 3． 在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．
              PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
              初始浓度（mol•L-1）2.01.00
              平衡浓度（mol•L-1）c1c20.4
              下列判断不正确的是（　　）
              A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
              B．反应5 min内，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1
              C．当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态
              D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L
              难度：较难
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            • 4． 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
              容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
              CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
              I3870.200.0800.080
              Ⅱ3870.40
              Ⅲ2070.200.0900.090
              下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的正方应为吸热反应
              B．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
              C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
              D．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
              难度：较难
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            • 5． 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2
              高温、高压
              催化剂
              2NH3，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
              A．增大压强，反应速率减小
              B．最终可生成0.2 mol NH3
              C．升髙温度，反应速率增大
              D．当V正（N2）：V 正（H2）=1：3时，一定达化学平衡状态
              难度：较难
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            • 6． 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：
              反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
              02.02.00
              20.8
              41.2
              6   1.22.8
              下列说法正确的是（　　）
              A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
              B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
              C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
              D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
              难度：较难
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            • 7． 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是 （　　）
              A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为吸热反应
              B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正＞υ逆
              C．平衡状态A 与C 相-比，平衡状态A 的c（CO）大
              D．若T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
              难度：较难
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            • 8． 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
              A．该反应的化学方程式为2 M⇌N
              B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
              C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
              D．t3时正反应速率大于逆反应速率
              难度：较难
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            • 9． 往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
              01020304050
              实验1/8001.000.800.650.550.500.50
              实验2/8001.000.700.500.500.500.50
              实验3/8501.000.500.400.150.150.15
              下列说法正确的是（　　）
              A．实验2比实验1的反应容器内压强减小
              B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
              C．实验1比实验3的平衡常数大
              D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
              难度：较难
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            • 10． 已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
              A．A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大
              B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
              C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
              D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              难度：较难
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