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            • 1． 燃煤造成的SO2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现：一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收．
              2CO（g）+SO2（g） 
              催化剂
              △
              2CO2 （g）十S（1）△H
              （1）已知：2CO（g）十O2 （g）=2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
              S（1）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
              则反应2CO（g）+SO2（g） 
              催化剂
              △
              2CO2（g）+S（1）△H=    ；
              （2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=    ．在温度和容积不变时，下列说法正确的是    （填字母序号）．
              A．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
              B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
              C．当n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2时，反应达到平衡状态
              D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
              （3）假设在容器中发生上述反应，下列能提高SO2转化率的是    ；（填字母序号）．
              A．选用更有效的催化剂      B．升高反应体系的温度
              C．降低反应体系的温度      D．缩小容器的体积
              （4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中．若将1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ；
              （5）尾气中的CO可以制成CO一空气燃料电池．CO一空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池负极的电极反应式为    ；总反应式为    ．
              难度：较难
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            • 2． CH4和H2O（g）在一定条件下可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料（CO+H2），这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图1：

              （1）能量大于E1的分子称作    ；甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为    ；该反应只有在    （填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行．
              （2）下列有关甲烷水蒸气重整法制合成气的说法，正确的是    
              A．相同条件下，该反应的逆反应更易发生
              B．恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例
              C．若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂
              D．恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
              E．有副反应：H2O+CO⇌CO2+H2
              （3）在恒容密闭容器中充入物质的量之比值为x的CH4和H2O（g）混合气体，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示．在图中作出平衡时H2体积分数φ（H2）与x的变化曲线：当充入CH4和H2O（g）物质的量之比1：2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ（CO）的影响如图3：则压强由大到小的排序是    ；当T＜450℃和T≥1000℃时，压强p对φ（CO）几乎无影响的原因是    ．
              （4）在图4左室充入n molCH4和H2O（g）混合气体（物质的量之比为1：1），恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为α，则其平衡常数为    （用含n、α、V或p的代数式表示）．
              难度：较难
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            • 3． 某温度下反应2A（g）⇌B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L-1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（　　）
              A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
              B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）
              C．经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min）
              D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大
              难度：较难
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            • 4． 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
              （1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
              ①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
              ②CO（g）=C（s）+
              1
              2
              O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
              则上述反应的热化学方程式是    ．
              （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
              TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为    ．
              如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
              ①高温热分解法：
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+
              1
              2
              S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2    0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    ．

              ②电化学法：
              该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为    ．
              难度：较难
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            • 5． 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
              （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
              a．2C+SiO2
               高温 
              .
              电炉
              Si+2CO        
              b.3CO+Fe2O3
               高温 
              .
               
              2Fe+3CO2
              c．C+H2O
               高温 
              .
               
              CO+H2            
              d．CO2+CH4
              催化剂
              CH3COOH
              上述反应中，理论原子利用率最高的是    ．
              （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

              则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是    ．
              ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=    ．
              （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

              ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
              若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：    ．
              a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
              c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
              ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是    ．
              （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是    ．
              （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图5所示，生成物W是    ，其原理用电解总离子方程式解释是    ．
              难度：较难
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            • 6． 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
              A．反应CO2（g）+C（s）═2CO（g）的△S＞0、△H＜0
              B．体系的总压强p总：p总（状态Ⅱ）＞2p总（状态Ⅰ）
              C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）
              D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）
              难度：较难
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            • 7． 在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．
              PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
              初始浓度（mol•L-1）2.01.00
              平衡浓度（mol•L-1）c1c20.4
              下列判断不正确的是（　　）
              A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
              B．反应5 min内，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1
              C．当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态
              D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L
              难度：较难
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            • 8． 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：
              反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
              02.02.00
              20.8
              41.2
              6   1.22.8
              下列说法正确的是（　　）
              A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
              B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
              C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
              D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
              难度：较难
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            • 9． 往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
              01020304050
              实验1/8001.000.800.650.550.500.50
              实验2/8001.000.700.500.500.500.50
              实验3/8501.000.500.400.150.150.15
              下列说法正确的是（　　）
              A．实验2比实验1的反应容器内压强减小
              B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
              C．实验1比实验3的平衡常数大
              D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
              难度：较难
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            • 10． 已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
              A．A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大
              B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
              C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
              D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              难度：较难
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