下列有关说法正确的是\(\rm{({  })}\)

【加试题】请回答下列问题：

\(\rm{(}\)一\(\rm{)CO}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．

\(\rm{(1)NO_{2}}\)将尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)氧化生成无害气体排放的化学方程式为________．

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{NO_{x}}\)可以消除氮氧化物的污染\(\rm{.}\)已知：

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)⇌ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH_{1}=-574kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)⇌ 2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH_{2}=-1160kJ·mol^{-1}}\)

用\(\rm{CH_{4}}\)将\(\rm{NO_{2}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)发生反应：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)，

则该反应________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)自发进行；在体积为\(\rm{10L}\)的密闭容器中充入\(\rm{2molCH_{4}}\)和\(\rm{6molNO}\)，\(\rm{20s}\)达到平衡时\(\rm{c(NO)=0.2mol·L^{-1}}\)，则\(\rm{20s}\)内用\(\rm{N_{2}}\)表示的化学反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)________．

\(\rm{(3)}\)通过臭氧能有效氧化\(\rm{SO_{2}.}\)已知：

\(\rm{3O_{2}(g)=2O_{3}(g) ΔH_{1}=+287.2kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{\mathrm{S}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)+}\dfrac{\mathrm{1}}{\mathrm{2}}{{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}}\mathrm{(g)}⇌ SO_{3} ΔH_{2}=-98kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{SO_{2}(g)+O_{3}(g)⇌ SO_{3}(g)+O_{2}(g) ΔH_{3}}\)

在温度为\(\rm{T_{1}K}\)时，向体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{lmolO_{3}}\)和\(\rm{lmolSO_{2}}\)，发生上述反应，经\(\rm{10min}\)反应到达平衡，测得平衡时\(\rm{SO_{3}(g)}\)的浓度为\(\rm{0.25 mol·L^{-1}.}\)若其它条件不变，在\(\rm{15min}\)时将容器体积压缩至\(\rm{1L}\)，请在图中画出\(\rm{0—25min}\)之间\(\rm{c(SO_{2})}\)随时间变化的图象．

\(\rm{(4)}\)硫酸工业制法中的核心反应为\(\rm{SO_{2}}\)氧化为\(\rm{SO_{3}}\)，该反应在接触法制硫酸的生产过程中在接触室中进行，而接触室的反应条件是常压、\(\rm{500℃}\)和铁触媒\(\rm{.}\)试从反应速率和平衡移动原理等方面，说明选择这样的反应条件的原因：________．

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)某化学研究小组将反应：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)}\)设计成原电池，拟采用的电解质溶液显酸性，则负极的电极反应式为：________\(\rm{.p}\)

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1g FeS_{2}}\)完全燃烧放出\(\rm{7.1kJ}\)热量，\(\rm{FeS_{2}}\)完全燃烧反应的热化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是______。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.向平衡混合物中充入\(\rm{Ar B.}\)向平衡混合物中充入\(\rm{O_{2}}\)

C.改变反应的催化剂         \(\rm{D.}\)降低反应的温度 

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) \triangle H < 0}\)，其平衡常数\(\rm{K}\)与温度\(\rm{T}\)的关系如下表：

\(\rm{(3)}\)如果合成氨反应的方程式写为\(\rm{1/2N_{2}(g)+3/2 H_{2}(g)⇌ NH_{3}(g)}\)，其平衡常数为\(\rm{K’}\)，则\(\rm{K’}\)与\(\rm{K}\)的关系为_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{K’ = K B.K’ = 2K C. K’ =1/2 K}\)  \(\rm{D.K’ = \sqrt{K} }\)

\(\rm{(4)}\)合成氨工业中，原料气\(\rm{(N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)及少量\(\rm{CO}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的混合气\(\rm{)}\)在进入合成塔前常用\(\rm{Cu(NH_{3})_{2}Ac}\)，溶液来吸收原料气中的\(\rm{CO}\)，其反应是：\(\rm{Cu(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Ac + CO + NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{⇌ }\)\(\rm{[Cu(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]Ac·CO \triangle H < 0}\)，生产中必须除去原料气中\(\rm{CO}\)的原因是______________________。

\(\rm{(5)}\)对反应\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g) \triangle H < 0}\)，在温度分别为\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)时，平衡体系中\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正

\(\rm{a.A}\)、\(\rm{C}\)两点的反应速率：\(\rm{A > C}\)

\(\rm{b.B}\)、\(\rm{C}\)两点的气体的平均相对分子质量：\(\rm{B < C}\)

\(\rm{c.A}\)、\(\rm{C}\)两点\(\rm{NO_{2}}\)的转化率：\(\rm{A < C}\)

\(\rm{d.}\)由状态\(\rm{B}\)到状态\(\rm{A}\)，可以用加热的方法

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的溶液。在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________。

\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2 mL FeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5 mL}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)丙组同学取\(\rm{10 ml 0.1 mol·L^{-1} KI}\)溶液，加入\(\rm{6 mL 0.1 mol·L^{-1} FeCl_{3}}\)溶液混合。分别取\(\rm{2 mL}\)此溶液于\(\rm{3}\)支试管中进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一支试管中加入\(\rm{1 mL CCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层显紫色；

\(\rm{②}\)第二支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)溶液，生成蓝色沉淀；

\(\rm{③}\)第三支试管中加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红。

实验\(\rm{②}\)检验的离子是________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)和\(\rm{③}\)说明：在\(\rm{I^{-}}\)过量的情况下，溶液中仍含有________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

\(\rm{(5)}\)丁组同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________________\(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)。

一定温度时，向\(\rm{2.0 L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{1.0 mol PCl_{5}}\)，发生反应：\(\rm{PCl_{5}(g)⇌Cl_{2}(g)+PCl_{3}(g)}\)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

在不同温度下，向\(\rm{2 L}\)密闭容器中加入\(\rm{1 mol NO}\)和\(\rm{1 mol}\)活性炭，发生反应：\(\rm{2NO(g)+C(s)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)    \(\rm{\triangle H=-213.5 kJ/mol}\)，达到平衡时的数据如下：

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，发生反应\(\rm{mX(g)⇌ nY(g) ΔH=Q kJ·mol^{-1}}\)。反应达到平衡时，\(\rm{Y}\)的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)、用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____\(\rm{C+}\)____\(\rm{KMnO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}SO_{4}→}\)____\(\rm{CO_{2}↑+}\)____\(\rm{MnSO_{4}+}\)____\(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)、活性炭可处理大气污染物\(\rm{NO}\)。在\(\rm{2 L}\)密闭容器中加入\(\rm{NO}\)和活性炭\(\rm{(}\)无杂质\(\rm{)}\)，生成气体\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)。当温度分别在\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应\(\rm{T_{1}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{T_{2}℃}\)时的平衡常数为\(\rm{K_{2}}\)。

\(\rm{①}\)计算\(\rm{K_{1}=}\)        。

\(\rm{②}\)根据上述信息判断，温度\(\rm{T_{1}}\)和\(\rm{T_{2}}\)的关系是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)           。

\(\rm{a. T_{1}}\)大于\(\rm{T_{2}}\)   \(\rm{b. T_{1}}\)小于\(\rm{T_{2}}\)     \(\rm{c.}\)无法比较

  \(\rm{(3)}\)、工业上利用\(\rm{CO}\)和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)_{\;\;\;\;\;\;\;\;}\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-41 kJ/mol}\)

已知：\(\rm{2H_{2}O (g) == 2H_{2}(g) + O_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=+484 kJ/mol}\)，

\(\rm{①}\)写出\(\rm{CO}\)完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式：                        。

     \(\rm{②}\)某温度下，在一容积可变的容器中， \(\rm{CO}\)转化生成\(\rm{CO_{2}}\)的反应达到平衡时， \(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量分别为\(\rm{4 mol}\)、\(\rm{2 mol}\)、和\(\rm{4 mol.}\)保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：

     \(\rm{A.}\)均增加\(\rm{1 mol}\)  \(\rm{B.}\)均加倍  \(\rm{C.}\)均减少\(\rm{1 mol}\)  \(\rm{D.}\)均减半

\(\rm{(4)}\)现以\(\rm{CO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、熔融盐\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)的装置如图所示。

其中\(\rm{Y}\)为\(\rm{CO_{2}}\)。

写出石墨\(\rm{I}\)电极上发生反应的电极反应式                                 。

写出电解池中生成\(\rm{FeO_{4}^{2-}}\)的电极反应式为                                 。