1．

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{(1)}\)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

\(\rm{a.}\)若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

\(\rm{b.}\)反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，\(\rm{CO}\)转化率增大

\(\rm{c.}\)反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

\(\rm{d.}\)若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

\(\rm{(2)}\)某温度下，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数\(\rm{K=50{{L}^{2}}\cdot mo{{l}^{-2}}}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CH_{3}OH}\)
物质的量\(\rm{/mol}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{0.8}\)

请比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ____\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)CO}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度和压强的关系如图所示。\(\rm{CO}\)平衡转化率\(\rm{[α(CO)]}\) 随温度升高而______\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。

\(\rm{(4)}\)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_________，正极的反应式为_________________。

2． 如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视\(\rm{{.}}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇\(\rm{{.}}\)为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，在\(\rm{500{℃}}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}\left( g \right){+}3H_{2}\left( g \right){⇌}CH_{3}{OH}\left( g \right){+}H_{2}O\left( g \right)}\)实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}{OH}\left( g \right)}\)的物质的量\(\rm{\left( n \right)}\)随时间变化如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{\left( 1 \right)}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v\left( H_{2} \right){=}}\)______\(\rm{{.}500{℃}}\)达平衡时，\(\rm{CH_{3}{OH}\left( g \right)}\)的体积分数为______，图\(\rm{2}\)是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)
​\(\rm{(2)500℃ }\)该反应的平衡常数为______\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)，若提高温度到\(\rm{800{℃}}\)进行，达平衡时，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{\left( 3 \right)}\)下列措施中不能使\(\rm{CO_{2}}\)的转化率增大的是______．
A.在原容器中再充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }}\)B.在原容器中再充入\(\rm{1molCO_{2}}\)
C.缩小容器的容积     \(\rm{D{.}}\)使用更有效的催化剂     \(\rm{E.}\)将水蒸气从体系中分离出
\(\rm{\left( 4 \right)500{℃}}\)条件下，测得某时刻，\(\rm{CO_{2}\left( g \right)}\)、\(\rm{H_{2}\left( g \right)}\)、\(\rm{CH_{3}{OH}\left( g \right)}\)和\(\rm{H_{2}O\left( g \right)}\)的浓度均为\(\rm{0.5\ mol{⋅}L^{{-}1}}\)， 则此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)下列措施能使\(\rm{\dfrac{n\left( CH_{3}{OH} \right)}{n\left( CO_{2} \right)}}\)增大的是______．
 \(\rm{A.}\)升高温度                           \(\rm{B{.}}\)在原容器中充入\(\rm{1molHe}\)

\(\rm{\ C{.}}\)将水蒸气从体系中分离出      \(\rm{D{.}}\)缩小容器容积，增大压强．

3．

某化学反应\(\rm{3 A⇌ 2 B + D}\)在四种不同条件下进行，\(\rm{B}\) 、\(\rm{D}\)的起始浓度为\(\rm{0}\)。反应物\(\rm{A}\) 的浓度 \(\rm{c}\) 随时间 \(\rm{t}\) 的变化情况如下表：\(\rm{(}\)单位：\(\rm{mol/L)}\)

实验序号	温度	\(\rm{0}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{30}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{50}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{1.3}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{0.8}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{C_{2}}\)	\(\rm{1.2}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{0.8}\)	\(\rm{0.8}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{500}\)	\(\rm{C_{3}}\)	\(\rm{1.7}\)	\(\rm{1.3}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.0}\)
\(\rm{4}\)	\(\rm{600}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{1.1}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{0.9}\)

根据上述数据，完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)在实验 \(\rm{1}\) 中，反应在\(\rm{10 min ～20 min}\) 内平均速率为_________。
\(\rm{(2)}\)在实验 \(\rm{2}\) 中，\(\rm{A}\) 的初始浓度 \(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) 为_________\(\rm{mol / L}\) ，可推测实验 \(\rm{2}\) 中还隐含的条件是_____________________。
\(\rm{(3)}\)设实验 \(\rm{3}\) 的反应速率为 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，实验 \(\rm{1}\) 的反应速率为 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，则 \(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)_____\(\rm{v}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{(}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)，且\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)_____\(\rm{2.0 mol / L (}\)填\(\rm{ < }\)、\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)
​\(\rm{(4)}\)对比实验 \(\rm{1}\)和实验 \(\rm{4}\)可知，实验探究的目的为：__________________________________。

4．

\(\rm{(1)}\)目前用量最大、用途最广泛的合金是______。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下\(\rm{(}\)副产物已略去\(\rm{)}\)．

\(\rm{A\xrightarrow[反应①]{+X} }\) \(\rm{B\xrightarrow[反应②]{+X} C}\)

试回答：

\(\rm{①}\)若\(\rm{X}\)为\(\rm{O_{2}}\)，则\(\rm{A}\)不可能是_________\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.NH_{3}}\)        \(\rm{b.Mg}\)         \(\rm{c.S}\)      

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，\(\rm{X}\)为\(\rm{CO_{2}}\)，则 \(\rm{B}\)的俗名为___________。

\(\rm{(3)}\)在体积不变的\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{3molH_{2}}\)和\(\rm{1molN_{2}}\)，在一定条件下发生合成氨反应。当反应\(\rm{0.5min}\)时，\(\rm{N_{2}}\)的物质的量变为\(\rm{0.5mol}\)，则用\(\rm{H_{2}}\)来表示此反应的反应速率为\(\rm{v(H_{2})=}\)______________；若其他条件不变，将此容器的体积缩小为原来的一半，当反应到\(\rm{0.5min}\)时，\(\rm{N_{2}}\)的物质的量将_______\(\rm{0.5mol (}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)以上条件，反应都未达到化学平衡状态\(\rm{)}\)

5．

已知反应：\(\rm{2NO_{2}(g) \overset{}{⇌} N_{2}O_{4}(g)}\)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有\(\rm{500mL6mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)溶液和盛有\(\rm{500mL}\)蒸馏水的烧杯中\(\rm{(}\)两烧杯中溶液的温度相同\(\rm{)}\)。该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是\(\rm{\_}\)___      _____。向烧杯甲的溶液中放入\(\rm{125gNaOH}\)固体，同时向烧杯乙中放入\(\rm{125g}\)硝酸铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________，原因是_____________________________；乙烧瓶内气体的颜色将__________，原因是________________。该实验欲得出的结论是____________________。

6．

近期发现，\(\rm{H_{2}S}\)是继\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以   \(\rm{B.}\)氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.\(\rm{0.10 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{−1}}\)的氢硫酸和亚硫酸的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{4.5}\)和\(\rm{2.1}\)     \(\rm{D.}\)氢硫酸的还原性强于亚硫酸。

\(\rm{(2)}\)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)和系统\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)制氢的热化学方程式分别为_____________、_____________。

\(\rm{(3)H_{2}S}\)与\(\rm{CO_{2}}\)在高温下发生反应：\(\rm{H_{2}S(g)+CO_{2}(g)}\)\(\rm{COS(g) +H_{2}O(g)}\)。在\(\rm{610 K}\)时，将\(\rm{0.10 mol CO_{2}}\)与\(\rm{0.40 mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)充入\(\rm{2.5 L}\)的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.02}\)。

\(\rm{①H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)的平衡转化率\(\rm{α}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{=}\)_______\(\rm{\%}\)，反应平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{620 K}\)重复试验，平衡后水的物质的量分数为\(\rm{0.03}\)，\(\rm{H_{2}S}\)的转化率\(\rm{α_{1}}\)_____\(\rm{α_{2}}\)，该反应的\(\rm{\triangle H}\)_____\(\rm{0}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)向反应器中再分别充入下列气体，能使\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)转化率增大的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S B.CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{COS D.N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

7．

在一密闭容器中充入适量的反应物\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)发生反应：\(\rm{aA(g)+bB(g)⇌ dD(g)+eE(g) ΔH}\)，随着反应的进行，不断升高温度，产物\(\rm{D}\)的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题：

\(\rm{(1)ΔH}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)的关系是\(\rm{a+b}\)______\(\rm{d+e(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若把上图的横坐标换为压强\(\rm{P}\)，则增大压强，\(\rm{A}\)的体积分数________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

8．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)⇌ 2Fe(s)+3CO_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=-28.5kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)冶炼铁反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________，温度升高后，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{T ℃}\)时，该反应的平衡常数\(\rm{K=64}\)，在\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器甲、乙、丙、丁四个容器中，分别按如表所示数据加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

\(\rm{①}\)甲容器中\(\rm{CO_{2}}\)的平衡浓度为________\(\rm{mol/L}\)，丙容器中\(\rm{CO}\)的转化率为_______。

\(\rm{②}\)下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)甲开始时的反应都是朝正反应方向进行的，丁容器中已经达到平衡状态

\(\rm{b.}\)乙容器中\(\rm{CO}\)的平衡转化率大于甲容器的平衡转化率

\(\rm{c.}\)丙容器中二氧化碳的平衡浓度是甲容器的\(\rm{2}\)倍

\(\rm{d.}\)增加\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的量可以提高\(\rm{CO}\)的转化率

\(\rm{③}\)如果\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g) \underset{高温高压\;}{\overset{催化剂}{⇌}} CO_{2}(g)+H_{2}(g) K=10}\)，那么在此温度下，反应\(\rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3H_{2}(g)⇌ 2Fe(s)+3H_{2}O(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)的值是_______。

9．

\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)是工业上重要的合成气。

\(\rm{(1)}\)工业上合成甲醇的原理之一为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)}\) \(\rm{ΔH=akJ/mol}\)

已知：\(\rm{\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\dfrac{1}{2}{{\mathrm{O}}_{2}}(\mathrm{g})=\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{2}}(\mathrm{g})}\) \(\rm{ΔH=-283kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{\mathrm{C}{{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}}\mathrm{OH}(\mathrm{g})+\dfrac{3}{2}{{\mathrm{O}}_{2}}(\mathrm{g})=\mathrm{C}{{\mathrm{O}}_{2}}(\mathrm{g})+2{{\mathrm{H}}_{2}}\mathrm{O}(\mathrm{g})}\) \(\rm{ΔH=-725kJ·mol^{-1}}\)

若要计算\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)=CH_{3}OH(g)}\)的\(\rm{ΔH}\)，还需要知道反应________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)的焓变。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{Cu_{2}O/ZnO}\)作催化剂的条件下，将\(\rm{1mol CO(g)}\)和\(\rm{2mol H_{2}(g)}\)充入容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中合成\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)，反应过程中，\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)与时间\(\rm{(t)}\)及温度的关系如图所示：

根据题意回答下列问题：

\(\rm{①}\)在\(\rm{300℃}\)时，平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{500℃}\)，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{(3)}\)利用合成气还可以制备二甲醚\(\rm{(DME)}\)。将合成气以\(\rm{\dfrac{n({{\mathrm{H}}_{2}})}{n(\mathrm{CO})}=2}\)通入\(\rm{1L}\)的反应器中，一定条件下发生反应：\(\rm{4H_{2}(g)+2CO(g)\rightleftharpoons CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH}\)，其\(\rm{CO}\)的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示，下列说法不正确的是________。

A.\(\rm{ΔH < 0}\)

B.\(\rm{p_{1} < p_{2} < p_{3}}\)

C.\(\rm{Q}\)点时，若起始时\(\rm{\dfrac{n({{\mathrm{H}}_{2}})}{n(\mathrm{CO})}=3}\)，则达到平衡时\(\rm{CO}\)转化率大于\(\rm{50％}\)

\(\rm{(4)}\)采用一种新型的催化剂\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Cu—Mn}\)的合金\(\rm{)}\)，利用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)制备二甲醚。观察下图回答问题。

催化剂中\(\rm{\dfrac{n(\mathrm{Mn})}{n(\mathrm{Cu})}}\)约为________时最有利于二甲醚的合成。

10．

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物\(\rm{PM2.5(}\)直径小于等于\(\rm{2.5}\)微米的悬浮颗粒物\(\rm{)}\)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对\(\rm{PM2.5}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{PM2.5}\)样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离 子	\(\rm{K^{+}}\)	\(\rm{Na^{+}}\)	\(\rm{NH_{4}^{+}}\)	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
\(\rm{c}\) \(\rm{(mol·L^{−1})}\)	\(\rm{4×10^{-6}}\)	\(\rm{6×10^{-6}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)	\(\rm{4×10^{-5}}\)	\(\rm{3×10^{-5}}\)	\(\rm{2×10^{-5}}\)

根据表中数据判断\(\rm{PM2.5}\)试样的\(\rm{pH=}\)       ； 

\(\rm{(2)}\)为减少\(\rm{SO_{2}}\)的排放，可洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，下列物质可作洗涤剂的是   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)； 

\(\rm{a. Ca(OH)_{2} b. Na_{2}CO_{3} c. CaCl_{2} d. NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)已知汽缸中生成\(\rm{NO}\)的反应为\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)}\)\(\rm{2NO(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内\(\rm{NO}\)排放量越大，原因是                   ；

\(\rm{(4)}\)采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。如在鼓泡反应器中通入含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)的烟气，反应温度为\(\rm{323 K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{−3}mol·L^{−1}}\)。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	\(\rm{SO_{4}^{2−}}\)	\(\rm{SO_{3}^{2−}}\)	\(\rm{NO_{3}^{−}}\)	\(\rm{NO_{2}^{−}}\)	\(\rm{Cl^{−}}\)
\(\rm{c}\) \(\rm{(mol·L^{−1})}\)	\(\rm{8.35×10^{−4}}\)	\(\rm{6.87×10^{−6}}\)	\(\rm{1.5×10^{−4}}\)	\(\rm{1.2×10^{−5}}\)	\(\rm{3.4×10^{−3}}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式                      ，增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率______\(\rm{(}\)填“提高”“不变”或“降低”\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐______\(\rm{(}\)填填“提高”“不变”或“降低”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{④}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是                  。