在\(\rm{2L}\) 密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应： \(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌ 2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表

\(\rm{(1)}\)写出该反应的平衡常数表达式： \(\rm{K=}\)_____。已知： \(\rm{K_{300℃} > K_{350℃}}\)，则该反应是_______热反应。

\(\rm{(2)}\)下图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是_____。用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\)_____。

\(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

\(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2}) b.}\)容器内压强保持不变   

\(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2}) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

\(\rm{a.}\)及时分离除\(\rm{NO_{2}}\)气体  \(\rm{b.}\)适当升高温度  \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度  \(\rm{d.}\)选择高效催化剂

一定温度下，恒容密闭容器中发生 \(\rm{N_{2}(g)+3H_{2} (g)⇌ 2NH_{3} (g)}\) 反应，反应速率与反应时间的关 系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CS_{2}}\)、\(\rm{COS}\)是由\(\rm{C}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素形成的结构相似的化合物。

\(\rm{(1)}\)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)亚硫酸溶液加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，产生气泡   \(\rm{b.}\)氧化性：浓\(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{2}CO_{3}}\)

\(\rm{c.CS_{2}}\)中碳元素为\(\rm{+4}\)价，硫元素为\(\rm{-2}\)价       \(\rm{d. SO_{2}}\)有较强还原性，而\(\rm{CO_{2}}\)无还原性

\(\rm{(2)}\)羰基硫\(\rm{(COS)}\)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

 \(\rm{①}\)羰基硫的结构式为： 。

\(\rm{②}\)下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是  

A.\(\rm{ COS}\)分子中，所有原子都满足\(\rm{8}\)电子的稳定结构

\(\rm{B . COS}\)分子是含有极性键的非极性分子

C.\(\rm{ COS}\)分子中三个原子处于同一直线上   

D.\(\rm{ COS}\)可能在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧

\(\rm{③}\)羰基硫\(\rm{(COS)}\)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知\(\rm{A}\)是一种盐，则\(\rm{A}\)的化学式为 ；气体单质\(\rm{a}\)为   。

\(\rm{(3)}\)在一个\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}S}\)混合加热生成羰基硫的反应为\(\rm{CO(g)+H_{2}S(g)}\) \(\rm{COS(g)+H_{2}(g)}\)，反应前\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}S}\)的物质的量均为\(\rm{10 mol}\)，\(\rm{2}\)分钟后达到平衡，\(\rm{CO}\)的物质的量为\(\rm{8 mol}\)，回答下列问题：

\(\rm{①}\)用\(\rm{H_{2}}\)表示该反应的速率为               

\(\rm{②}\)下列能说明该反应已达到平衡状态的是                  

\(\rm{a.}\)容器内气体密度保持不变          \(\rm{b.CO}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{COS}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度均不再变化

\(\rm{c.c(H_{2})=c(H_{2}S)}\)                    \(\rm{d.υ(H_{2})_{正}=υ(H_{2}S)_{逆}}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}}\)通常用作火箭的高能燃料，\(\rm{N_{2}O_{4}}\)作氧化剂\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}(g)+2O_{2}(g)═2NO_{2}(g)\triangle H=+a kJ/mol}\)

\(\rm{N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)═N_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-b kJ/mol}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H=-c kJ/mol}\)

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_____．

\(\rm{(2)N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)合成氨气为放热反应\(\rm{.800K}\)时向下列起始体积相同的密闭容器中充入\(\rm{2molN_{2}}\)、\(\rm{3molH_{2}}\)，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

\(\rm{①}\)达到平衡时，平衡常数 \(\rm{: K_{甲}}\)______\(\rm{K_{乙}}\)_____\(\rm{K_{丙}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)达到平衡时\(\rm{N_{2}}\)的浓度 \(\rm{: c(N_{2})}\)甲_____\(\rm{c(N_{2})}\)乙，\(\rm{c(N_{2})}\)乙_____\(\rm{c(N_{2})}\)丙\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{③}\)对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_____．

A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B.在甲中充入稀有气体\(\rm{He}\)，化学反应速率加快

C.向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．

在恒温、恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：\(\rm{A(s)+2B(g)⇌ C(g)+D(g)}\)当下列物理量不再发生变化时： \(\rm{①}\)混合气体的密度

\(\rm{②}\)反应容器中生成物的百分含量

\(\rm{③}\)反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比

\(\rm{④}\)混合气体的压强

\(\rm{⑤}\)混合气体的平均相对分子质量

\(\rm{⑥}\)混合气体的总物质的量\(\rm{.}\)其中能判断反应达到化学平衡状态有\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)