\(\rm{298 K}\)时，将\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} Na_{3}AsO_{3}}\)、\(\rm{20 mL 3x mol·L^{-1} I_{2}}\)和\(\rm{20 mL NaOH}\)溶液混合，发生反应：\(\rm{AsO\rlap{_{3}}{^{3-}}(aq)+I_{2}(aq)+2OH^{-}(aq)⇌ AsO\rlap{_{4}}{^{3-}}(aq)+2I^{-}(aq)+H_{2}O(l)}\)。溶液中\(\rm{c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})}\)与反应时间\(\rm{(t)}\)的关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)下列可判断反应达到平衡的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)溶液的\(\rm{pH}\)不再变化

\(\rm{b.v(I^{-})=2v(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)

\(\rm{c.c(AsO\rlap{_{4}}{^{3-}})/c(AsO\rlap{_{3}}{^{3-}})}\)不再变化

\(\rm{d.c(I^{-})=y mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(2)t_{m}}\)时，\(\rm{v_{正}}\)________\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)t_{m}}\)时\(\rm{v_{逆}}\)________\(\rm{t_{n}}\)时\(\rm{v_{逆}(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若平衡时溶液的\(\rm{pH=14}\)，则该反应的平衡常数\(\rm{K}\)为________。

可逆反应\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{(1)}\)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

\(\rm{a.}\)若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

\(\rm{b.}\)反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，\(\rm{CO}\)转化率增大

\(\rm{c.}\)反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

\(\rm{d.}\)若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

\(\rm{(2)}\)某温度下，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数\(\rm{K=50{{L}^{2}}\cdot mo{{l}^{-2}}}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ____\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)CO}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度和压强的关系如图所示。\(\rm{CO}\)平衡转化率\(\rm{[α(CO)]}\) 随温度升高而______\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。

\(\rm{(4)}\)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_________，正极的反应式为_________________。

一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应\(\rm{A(g) + B(g)⇌2C(g) + D(s)}\)已达到平衡状态的是

\(\rm{①}\)混合气体的压强             \(\rm{②}\)混合气体的密度  

\(\rm{③B}\)的物质的量浓度            \(\rm{④}\)混合气体总物质的量 

\(\rm{⑤}\)混合气体的平均相对分子质量 \(\rm{⑥}\)混合气体的总质量 

\(\rm{⑦}\)混合气体的总体积

在一定温度下的定容容器中，发生反应：\(\rm{3B(s) \underset{}{\overset{}{⇌}} 2C(g)+D(g)}\)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

\(\rm{⑦}\)混合气体中\(\rm{C}\)的体积分数不变

\(\rm{(2)}\)一定温度下，现将\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　　．

\(\rm{(3)}\)若在相同温度下，\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)改在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中进行，平衡后\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为\(\rm{0.6mol}\)，平衡常数为　　\(\rm{.}\)若此时再加入一些\(\rm{NO_{2}}\)气体，再次达到平衡时，\(\rm{NO_{2}}\)的含量比原平衡中　　\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{1mol N_{2}O_{4}}\)改在绝热体系\(\rm{(}\)与外界无热交换\(\rm{)}\)体积仍为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中进行，则新平衡混合气体的颜色比\(\rm{(3)}\)中的原平衡的颜色　　\(\rm{(}\)填“深”、“浅”或“不变”\(\rm{)}\)

下列方法可以证明\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}\)_{\(\rm{ \overset{}{⇌} }\)} \(\rm{2HI(g)}\)，已达平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)单位时间内生成\(\rm{nmolH_{2}}\)的同时，生成\(\rm{nmolHI}\)

\(\rm{②}\)一个\(\rm{H—H}\)键断裂的同时有两个\(\rm{H—I}\)键断裂

\(\rm{③}\)百分含量\(\rm{w(HI)=w(I_{2})}\)

\(\rm{④}\)反应速率_{\(\rm{v\left({H}_{2}\right)=v\left({I}_{2}\right)= \dfrac{1}{2}V\left(HI\right) }\)}

\(\rm{⑤c(HI)︰c(H_{2})︰c(I_{2})=2︰1︰1}\)

\(\rm{⑥}\)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

\(\rm{⑦}\)温度和体积一定时，容器内压强不再变化

\(\rm{⑧}\)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

\(\rm{⑨}\)温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

\(\rm{⑩}\)温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

讨论：在上述\(\rm{⑥～⑩}\)的说法中能说明\(\rm{2NO_{2}(g)}\)_{\(\rm{ \overset{}{⇌} }\)} \(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)达到平衡状态的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{300℃}\)时，将气体\(\rm{X}\)和气体\(\rm{Y}\)各\(\rm{0.16mol}\)充入\(\rm{10L}\)恒容密闭器中，发生反应：

\(\rm{X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)}\) \(\rm{ΔH < 0}\)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：

下列说法正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)