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          50条信息

            • 1. 在\(\rm{2L}\)密闭容器中,\(\rm{800℃}\)时反应\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)体系中,\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如下表:
              时间\(\rm{(s)}\) \(\rm{0}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{n(NO)/mol}\) \(\rm{0.020}\) \(\rm{0.010}\) \(\rm{0.008}\) \(\rm{0.007}\) \(\rm{0.007}\) \(\rm{0.007}\)
              \(\rm{(1)A}\)点处,\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\) ______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)}\),\(\rm{A}\)点正反应速率 ______ \(\rm{B}\)点正反应速率\(\rm{(}\)用“大于”、“小于”或“等于”填空\(\rm{)}\).
              \(\rm{(2)}\)图中表示\(\rm{O_{2}}\)变化的曲线是 ______ \(\rm{.}\)用\(\rm{NO_{2}}\)表示从\(\rm{0~2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\) ______ .
              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______ .
              \(\rm{a.NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的浓度不变     
              \(\rm{b.v(NO)=2v(O_{2})c.NO}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)的分子数之比为\(\rm{2}\):\(\rm{1}\):\(\rm{2}\)
              \(\rm{d.v_{逆}(NO_{2})=2v_{正}(O_{2})}\)
              \(\rm{(4)}\)能使该反应的反应速率增大的是 ______ .
              \(\rm{a.}\)适当升高温度                   \(\rm{b.}\)及时分离出\(\rm{NO_{2}}\)气体
              \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度                  \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂.
            • 2. 硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志.目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O2
              催化剂
              500℃
               2SO3,的说法不正确的是(  )
              A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
              B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为零
              C.一定条件下,向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等
              D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
            • 3. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料,可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高
              高温
              Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0),在反应条件下,向10L密闭容器中加入反应物,10min后达到平衡.
              完成下列填空:
              (1)上述反应所涉及的元素,原子半径由大到小的顺序是    
              其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等,写出它的最外层电子排布的轨道表示式    
              比较碳、硅两种元素的非金属性强弱,可以通过比较    (填:化合物性质的差异)来判断.
              (2)上述反应混合物中的极性分子是    ,写出非极性分子的电子式    
              从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是    
              (3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是    (选填编号).
              a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度
              c.增大气体压强    d.向反应容器中多充入氮气
              (4)下列描述中能说明反应已达平衡的是    (选填编号).
              a.c(CO)=3c(N2)        b.v (CO)=3v(N2
              c.
              [c(CO)]6
              [c(N2)]2
              保持不变d.气体的压强保持不变
              (5)测得平衡时固体质量减少了11.2g,则用氮气表示的平均反应速率为    
            • 4. Ⅰ合成氨在工业上有重要用途,原料氢气来源于天然气.
              完成下列填空:
              (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS,若恰好完全反应,则该溶液中存在    个平衡.
              (2)一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%),得到单质硫并使吸收液再生,写出该反应的化学方程式:    .当消耗标况下22.4升富氧空气时,有    mol电子转移.
              (3)H2来自于天然气:CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g).如果该反应在恒容密闭容器中进行,能说明其达到化学平衡状态的是    .(选填编号)
              a.υ正(H2):υ逆(CO)=3:1           b.气体密度不再改变
              c.c(H2):c(CO)=3:1               d.气体的平均相对分子质量保持不变
              Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱.
              (1)在25℃时,将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合,平衡时,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显    (填“酸”、“碱”或“中”)性;amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合(pH>7),混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序:    
              (2)25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中    . (选填编号)
              a.水的电离程度始终增大
              b.正好生成CH3COONH4时,与纯水中H2O的电离程度相同
              c.常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
              d.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-
              (3)往CaCl2溶液中通入CO2至饱和,无明显现象,再通一定量氨气后有白色沉淀,请用电离平衡理论解释上述现象:    
            • 5. 在一定温度的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)已达平衡状态的是(  )
              A.混合气体的压强
              B.混合气体的总物质的量
              C.混合气体的平均相对分子质量
              D.v(B)=3V(D)
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