\(\rm{②}\)两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是________同学。

Ⅰ\(\rm{. (1)}\)写出反应的热化学方程式，\(\rm{101kPa}\)下，\(\rm{1gC_{8}H_{18}(}\)辛烷\(\rm{)}\)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出\(\rm{48.40kJ}\) 热量。_______________________；

\(\rm{(2)}\)纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是 ____________________________；原因是______________________________________________。\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的电离方程式： _____________________________________      

Ⅱ\(\rm{.}\) 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如下表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(4)}\)该反应化学平衡常数的表达式：\(\rm{K=}\)______________________________；

\(\rm{(5)}\)该反应为_______\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应；

\(\rm{(6)}\)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是_________

A、容器中压强不变

B、混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C、混合气体的密度不变

D、\(\rm{c(CO) = c(CO_{2})}\)

E、单位时间内生成\(\rm{CO}\)的分子数与生成\(\rm{H_{2}O}\)的分子数相等

\(\rm{(7)}\)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：\(\rm{c(CO_{2})×c(H_{2})=c(CO)×c(H_{2}O)}\)，试判此时的温度为_________。

\(\rm{(1)}\)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中\(\rm{(}\)假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计\(\rm{)}\)，在恒定温度下使其达到分解平衡：\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{COONH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(s)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g) + CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

\(\rm{①}\)可以判断该分解反应已经达到平 衡的是                。

A.\(\rm{2ν(NH_{3})═ν(CO_{2})}\)                 \(\rm{B.}\)密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变     \(\rm{D.}\)密闭容器中氨气的体积分数不变

\(\rm{②}\)根据表中数据，列式计算\(\rm{25.0℃}\)时的分解平衡常数：               。

\(\rm{③}\)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在\(\rm{25.0℃}\)下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___\(\rm{(}\)填“增加”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)氨基甲酸铵分解反应的焓变\(\rm{\triangle H \_}\) __\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”下同\(\rm{)}\)，熵变\(\rm{\triangle S\_}\)    \(\rm{\_0}\)

\(\rm{(2)}\)在容积可变的密闭容器中发生反应：\(\rm{mA(g) + nB(g)⇌ }\) \(\rm{pC(g)}\)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到\(\rm{A}\)的物质的量浓度如下表

\(\rm{①}\)当压强从\(\rm{2×10^{5} Pa}\)增加到\(\rm{5×10^{5} Pa}\)时，平衡           移动\(\rm{(}\)填：向左，向右 ，不\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)维持压强为\(\rm{2×10^{5} Pa}\)，当反应达到平衡状态时，体系中共有\(\rm{amol}\)气体，再向体系中加入\(\rm{bmolB}\)，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是     \(\rm{mol}\)．

\(\rm{③}\)当压强为\(\rm{1×10^{6} Pa}\)时，此反应的平衡常数表达式：               。

\(\rm{④}\)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。\(\rm{2×10^{5} Pa}\)时，\(\rm{A}\)的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为\(\rm{5×10^{5} Pa}\)和\(\rm{1×10^{6} Pa}\)时，\(\rm{A}\)的转化率随时间的变化曲线\(\rm{(}\)请在图线上标出压强\(\rm{)}\)。

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

\(\rm{(1)}\)工业上常用“水煤气法”获得\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，其反应原理如下：

\(\rm{C(s)+{H}_{2}O(g)⇌CO(g)+{H}_{2}(g) }\) \(\rm{CO(g)+{H}_{2}O(g)⇌C{O}_{2}(g)+{H}_{2}(g) }\)

某水煤气样品中含\(\rm{0.2LCO}\)、\(\rm{0.5LCO_{2}}\)，则该样品中含\(\rm{H_{2}}\)________\(\rm{L(}\)均为标准状况下\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)工业上还可以通过下列途径获得\(\rm{H_{2}}\)，其中节能效果最好的是________。

A.高温分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{高温}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

B.电解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{通电}{=} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

C.甲烷与水反应制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{CH_{4}+H_{2}O \overset{高温}{⇌} 3H_{2}+CO}\)

D.在光催化剂作用下利用太阳能分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \underset{Ti{O}_{2}}{\overset{大阳光}{=}} 2H_{2}↑+O_{2}↑}\)

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应的化学方程式为\(\rm{CO(g)+2{H}_{2}(g)⇌C{H}_{3}OH(g) }\)；其能量变化如图所示，该反应是________反应\(\rm{(}\)填放热、吸热\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，一定条件下发生反应：

\(\rm{CO(g)+2{H}_{2}(g)⇌C{H}_{3}OH(g) }\) 测得\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)物质的量变化如图所示。

\(\rm{①}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)________。

\(\rm{②}\)能够判断该反应达到平衡的是________。

A.\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH}\)三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变

C.\(\rm{CH_{3}OH}\)分解的速率和\(\rm{CH_{3}OH}\)生成的速率相等

D.相同时间内消耗\(\rm{1molCO}\)，同时消耗\(\rm{1molCH_{3}OH}\)

\(\rm{(5)}\)为使合成甲醇原料的原子利用率达\(\rm{100％}\)，实际生产中制备水煤气时还使用\(\rm{CH_{4}}\)，则生产投料时，\(\rm{n(C)︰n(H_{2}O)︰n(CH_{4})=}\)________。

\(\rm{SO_{2}}\)的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：\(\rm{2S{O}_{2}+{O}_{2} \underset{催化剂}{\overset{\triangle}{⇌}}2S{O}_{3},∆H < 0}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)判断该反应达到平衡状态的标志是          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.SO_{2}}\)和\(\rm{SO_{3}}\)浓度相等 \(\rm{b.SO_{2}}\)百分含量保持不变

\(\rm{c.}\)容器中气体的压强不变 \(\rm{d.SO_{3}}\)的生成速率与\(\rm{SO_{2}}\)的消耗速率相等

\(\rm{(2)}\)当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高\(\rm{SO_{2}}\)平衡转化率的是        。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)向装置中再充入\(\rm{N_{2} b.}\)向装置中再充入\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{c.}\)改变反应的催化剂 \(\rm{d.}\)降低温度

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{0.050 mol SO_{2}(g)}\)和\(\rm{0.030 mol O_{2}(g)}\)放入容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得\(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3})=0.040 mol/L}\)。计算该条件下反应的平衡常数\(\rm{K}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的转化率\(\rm{(}\)不必写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)      ；

\(\rm{②}\)平衡时，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率\(\rm{α(SO_{2})=}\)         。

肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)是一种良好的火箭燃料，与适当的氧化剂配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。肼还可作为单元推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应

\(\rm{3N_{2}H_{4}(g)}\)  \(\rm{\underset{催化剂}{\overset{\triangle}{⇄}} N_{2}(g)+4NH_{3}(g)}\)

\(\rm{(1)}\)写出该反应的化学平衡常数表达式                           。

\(\rm{(2)}\)加入催化剂，可以提高肼分解反应的速率，原因是              。

\(\rm{(3)}\)相关化学键的键能数据如下表所示

则上述反应的\(\rm{∆H=}\)                。

\(\rm{(4)}\)保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________

\(\rm{a.}\)容器内压强不随时间改变  

\(\rm{b.}\)单位时间内生成\(\rm{amol N_{2}}\)的同时，生成\(\rm{4amolNH_{3}}\)

\(\rm{c. N_{2}H_{4}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量之比保持不变的状态

\(\rm{d.}\)混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态

\(\rm{(5)}\)若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上图所示，其中曲线\(\rm{b}\)表示的是       \(\rm{(}\)物质的化学式\(\rm{)}\)的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。