向某密闭容器中加入\(\rm{0.3 mol A}\)、\(\rm{0.1 mol C}\)和一定量的\(\rm{B}\)三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示\(\rm{[t_{0}～t_{1}}\)阶段的\(\rm{c(B)}\)变化未画出\(\rm{]}\)。乙图为\(\rm{t_{2}}\)时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件\(\rm{(}\)浓度、温度、压强、催化剂\(\rm{)}\)且互不相同，\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{～t}\)_\(\rm{4}\)阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

近年科学家提出一种构想。把含有大量\(\rm{CO_{2}}\)的空气吹入\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液中，再把\(\rm{CO_{2}}\)从溶液中提取出来，并使之与\(\rm{H_{2}}\)反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)\overset{⇌}{} CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH_{1}=-94.9kJ/mol}\)

 \(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)\overset{⇌}{} CO(g)+H_{2}O(g)}\)  \(\rm{ΔH_{2}=+41.2 kJ/mol}\)

则在合成塔中，\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应生成气态的\(\rm{H_{2}O}\)和甲醇的热化学方程式为_________．

 \(\rm{(2)}\)一定条件下，往\(\rm{2L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{1mol CO_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，在不同催化剂作用下发生反应\(\rm{I}\)、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内\(\rm{CO_{2}}\)的转化率随温度变化如下图所示：

\(\rm{①b}\)点\(\rm{v (}\)正\(\rm{)}\)______\(\rm{v (}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”，“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若此反应在\(\rm{a}\)点时已达平衡状态，\(\rm{a}\)点的转化率比\(\rm{c}\)点高的原因是_________。

\(\rm{③c}\)点时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)________。

\(\rm{(3)}\)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将\(\rm{CO_{2}}\)转化为气体燃料\(\rm{CO}\)。该装置工作时，\(\rm{N}\)电极的电极反应式为__________。

\(\rm{(4)CO_{2}}\)在自然界循环时可与\(\rm{CaCO_{3}}\)反应，\(\rm{CaCO_{3}}\)是一种难溶物质，其\(\rm{Ksp=2.8×10^{-9}}\)。\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{5.6×10^{-5}mo/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为________。

近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在\(\rm{2 L}\)密闭容器内，\(\rm{400 ℃}\)时反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g) \triangle H < 0}\)，体系中\(\rm{n(CO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)图中表示\(\rm{CH_{3}OH}\)的变化的曲线是                    。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{H_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(H_{2}) =}\)                   。

\(\rm{c.2v}\)\(\rm{{\,\!}_{逆}}\)\(\rm{(CO) = v}\)\(\rm{{\,\!}_{正}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{) d.}\)容器内密度保持不变

\(\rm{(4)}\)已知常温常压下\(\rm{1g}\)液态甲醇燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{22.68kJ}\)的热量，则\(\rm{2mol}\)甲醇完全燃烧的热化学方程式为：                。

化学反应速率与限度与生产、生活密切相关。

\(\rm{(1)A}\)学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在\(\rm{200mL}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)累计值\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)反应速率最大的时间段是\(\rm{(}\)指\(\rm{0～1}\)、\(\rm{1～2}\)、\(\rm{2～3}\)、\(\rm{3～4}\)、\(\rm{4～5 )}\)        \(\rm{min}\)，原因是_____________________________________________。

\(\rm{②}\)求\(\rm{2～3}\)分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__          __。\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)B}\)学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列________以减慢反应速率。\(\rm{(}\)填写代号\(\rm{)}\)

A.蒸馏水        \(\rm{B.}\)冰块       \(\rm{C.HNO_{3}}\)溶液       \(\rm{D.NaCl}\)溶液

\(\rm{①}\)该反应的化学方程式是              。

\(\rm{②}\)求在该条件达到反应的限度\(\rm{(}\)平衡状态\(\rm{)}\)时反应物的转化率【转化率\(\rm{=(}\)转化的物质的量\(\rm{/}\)初始物质的量\(\rm{)×100\%}\)】\(\rm{(}\)请写出计算过程，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。

I.以\(\rm{Zn}\)和\(\rm{Cu}\)为电极，稀\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

\(\rm{(1)}\)卡片中记录合理的是______________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)该电池总反应的离子方程式是___________________________。

\(\rm{(3)}\)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_________________\(\rm{(}\)填“锌极”或“铜极”\(\rm{)}\)，其电极反应式为：______________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)某温度时，在\(\rm{2 L}\)密闭容器中，三种气态物质\(\rm{X}\)、 \(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的曲线如图所示，可得：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为____________________。                   

\(\rm{(2)}\) 反应开始至\(\rm{2 min}\)，用\(\rm{Y}\)表示的平均反应速率为____________。                      

\(\rm{(3)}\)液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是______________ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

某密闭容器中发生如下反应：\(\rm{2X(g)+Y(g)⇌Z(g);∆H < 0 }\)  如图表示该反应的速率\(\rm{(v)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的关系图，\(\rm{{t}_{2},{t}_{3},{t}_{5} }\) 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量则下列说法中不正确的是

一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中通入气体\(\rm{M}\)和\(\rm{N}\)并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是(    )

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)、 一定条件下，将\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)充入一密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)(}\)正反应放热\(\rm{)}\)反应过程中\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)物质的量变化如图所示：回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)降低温度，\(\rm{SO_{2}}\)的转化率_________，化学反应速度_________。\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)反应处于平衡状态的时间是_________。

\(\rm{(3)}\)反应进行至\(\rm{20 min}\)时，曲线发生变化的原因是______________\(\rm{(}\)用文字表达\(\rm{)}\)。\(\rm{10 min}\)到\(\rm{15 min}\)的曲线变化的原因可能是_________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 加了催化剂                         \(\rm{b.}\) 缩小容器体积

\(\rm{c.}\) 降低温度                           \(\rm{d.}\) 增加\(\rm{SO_{3}}\)的物质的量

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\) 、在一个固定体积的密闭容器中，充入 \(\rm{2 mol A}\) 和\(\rm{1 mol B}\)，发生如下反应：\(\rm{2 A(g) + B(g)⇌ }\) \(\rm{3C(g) + D(s)}\)， 反应达到平衡时 \(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{1.2 mol/L}\)。

\(\rm{(1)}\)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为\(\rm{­­}\)________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(2)}\)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时\(\rm{C}\)的浓度仍为\(\rm{1.2 mol/L}\)的是____________\(\rm{(}\)用序号填空\(\rm{)}\)

\(\rm{① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B}\)

\(\rm{③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C+ 1 mol D}\)

如图表示反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)