\(\rm{(1)}\)某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，回答下列问题：
​

  \(\rm{①}\)该反应的化学方程式是______________________。

   \(\rm{②}\)从开始到\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率是_______________。

\(\rm{①}\)若\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)是两种活动性不同的金属，则活动性\(\rm{a}\)___\(\rm{b(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{=)}\)；

\(\rm{②}\)电路中的电子从___经导线流向____\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{③}\)溶液中的\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)向________极移动\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)；

\(\rm{(3)}\)将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

通入甲醇的电极是___\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极，反应时该电极附近的现象是____________，溶液中\(\rm{K^{+}}\)向____\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极移动：写出正极反应式：______________；若电池工作过程中通过\(\rm{2mol}\)电子，则理论上消耗\(\rm{O_{2}}\)__\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

氧化剂\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ\(\rm{.}\)某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

\(\rm{(1)}\) 实验\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)的目的是_________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。 

图\(\rm{2}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)资料显示，某些金属离子对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解起催化作用。为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的实验装置进行实验。

\(\rm{(3)}\) 某同学通过测定\(\rm{O_{2}}\)的体积来比较\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解速率快慢，实验时可以通过测量 __________或 __________来比较。 

\(\rm{(4)}\) 已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)催化\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为\(\rm{2Fe^{3+}+H_{2}O_{2=}2Fe^{2+}+O_{2}↑+2H^{+}}\)，

完成第二步反应的离子方程式：

　\(\rm{Fe^{2+}+}\)　\(\rm{H_{2}O_{2}+}\)　____\(\rm{=}\)　___\(\rm{+}\)　_____

向绝热恒容密闭容器中通入\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，在一定条件下使反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+NO(g)}\)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

某温度下，在\(\rm{2L}\)容器中\(\rm{3}\)种物质间进行反应，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的物质的量随时间的变化曲线如图\(\rm{.}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都为气体，反应在 \(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{min}\)时到达平衡，如图所示， 下列说法正确的是

在恒温下，将\(\rm{amol}\)\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{bmol}\)\(\rm{H_{2}}\)的混合气体通入一个体积为\(\rm{V L}\)固定容积的密闭容器中，发生如下反应：\(\rm{N_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+3H_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{) \overset{}{⇌} 2NH_{3}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\) \(\rm{\triangle H < 0}\)

\(\rm{(1)}\)若反应进行到某时刻\(\rm{t}\)时，\(\rm{n_{t}}\)\(\rm{(N_{2})=13}\)\(\rm{mol}\)，\(\rm{n_{t}}\)\(\rm{(NH_{3})=6}\)\(\rm{mol}\)，计算\(\rm{a}\)的值__________。

\(\rm{(2)}\)反应达平衡时，混合气体的体积为\(\rm{716.8 L(}\)标况下\(\rm{)}\)，其中\(\rm{NH_{3}}\)的含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为\(\rm{25\%}\)。计算平衡时\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量__________。

\(\rm{(3)}\)原混合气体中\(\rm{a}\)\(\rm{∶}\)\(\rm{b}\)\(\rm{=}\)__________\(\rm{(}\)写出最简整数比，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)达到平衡时，\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的转化率之比\(\rm{α (N_{2})∶α (H_{2})= }\)__________。

\(\rm{(5)}\)在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是(    )

A.\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)时可能升高了温度

B.\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时使用了催化剂

C.\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)时可能降低了压强

D.\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)时可能降低了温度

在一定条件下，将\(\rm{1.00molN_{2}(g)}\)与\(\rm{3.00molH_{2}(g)}\)混合于一个\(\rm{10.0L}\)密闭容器中，在不同温度下达到平衡时\(\rm{NH_{3}(g)}\)的平衡浓度如图所示\(\rm{.}\)其中温度为\(\rm{T_{1}}\)时平衡混合气体中氨气的体积分数为\(\rm{25.0\%}\)。

\(\rm{(1)}\)当温度由\(\rm{T_{1}}\)变化到\(\rm{T_{2}}\)时，平衡常数关系\(\rm{K_{1}}\)___________\(\rm{K_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，焓变\(\rm{\triangle H}\)___________\(\rm{0.(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)该反应在\(\rm{T_{1}}\)温度下\(\rm{5.0min}\)达到平衡，这段时间内\(\rm{N_{2}}\)的化学反应速率为___________，\(\rm{N_{2}}\)的转化率___________；

\(\rm{(3)T_{1}}\)温度下该反应的化学平衡常数\(\rm{K_{1}=}\)___________；

\(\rm{(4)T_{1}}\)温度时，若测得高炉中\(\rm{c(N_{2})=0.5mol/L}\)，\(\rm{c(H_{2})=0.5mol/L}\)，\(\rm{c(NH_{3})=0.5mol/L}\)在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________\(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)，此时反应速率是\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)___________\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填\(\rm{ > }\)，\(\rm{ < }\)，\(\rm{=)}\)。

\(\rm{(1)}\)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为          

\(\rm{(2)}\)反应开始至\(\rm{2minZ}\)的平均反应速率为          

\(\rm{(3)5min}\)后达到平衡，则\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的转化率之比