知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在水的电离平衡中，$\rm{c(H^{+})}$和$\rm{c(OH^{-})}$的关系如图所示：
$\rm{(1)A}$点水的离子积为$\rm{1×10^{-14}}$，$\rm{B}$点水的离子积为 ______ $\rm{.}$造成水的离子积变化的原因是 ______ ．
$\rm{(2)25℃}$时，$\rm{H_{2}R}$在水溶液中的电离方程式为：$\rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}$，$\rm{HR^{-}⇌H^{+}+R^{2-}}$
$\rm{0.1mol/LH_{2}R}$溶液的$\rm{pH}$ ______ $\rm{1(}$“$\rm{ > }$”、“$\rm{ < }$”或“$\rm{=}$”$\rm{)}$．
$\rm{(3)100℃}$时，$\rm{0.01mol/LNaOH}$溶液的$\rm{pH=}$ ______ ．
$\rm{(4)100℃}$时，将$\rm{pH=8}$的$\rm{Ba(OH)_{2}}$溶液与$\rm{pH=5}$的稀盐酸混合，并保持$\rm{100℃}$恒温，欲使混合溶液的$\rm{pH=7}$，则$\rm{Ba(OH)_{2}}$溶液与盐酸的体积比为 ______ ．

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2．

如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是$\rm{(}$　　$\rm{)}$

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
$\rm{A}$	明矾	铝热剂	$\rm{BaSO_{4}}$	$\rm{CO_{2}}$
$\rm{B}$	氨水	石膏	$\rm{SO_{2}}$	$\rm{CH_{3}CH_{2}OH}$
$\rm{C}$	苏打	氢氧化铁胶体	$\rm{H_{2}SiO_{3}}$	$\rm{NH_{3}}$
$\rm{D}$	胆矾	钢铁	$\rm{H_{2}CO_{3}}$	$\rm{Cl_{2}}$

A．$\rm{A}$

B．$\rm{B}$

C．$\rm{C}$

D．$\rm{D}$

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3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

B．HCN易溶于水

C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

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4．食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
弱酸 CH₃COOH H₂CO₃ HNO₂
电离常数 K=1.8×10^-5 K=4.3×10^-7
K=5.6×10^-11 K=5.0×10^-4
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）= ______
（2）常温下，将20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与 20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH₃COOH ） ______ v （HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-） ______ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%7D$ = ______ ；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是 ______ ．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．

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5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
化学式电离平衡常数
HCN K=4.9×10^-10
CH₃COOH K=1.8×10^-5
H₂CO₃ K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为 ______ ．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为 ______ ．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是 ______ ．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 ______ ．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 ______ ；电荷守恒表达式 ______ ．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，转移的电子的物质的量为 ______ mol．

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