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            • 1．

              常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

              温度

              \(\rm{(℃)}\)

              \(\rm{c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

              \(\rm{(mol·L^{-1})}\)

              电离常数

              电离度

              \(\rm{(\%)}\)

              \(\rm{c(OH^{-})}\)

              \(\rm{(mol·L^{-1})}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{16.56}\)

              \(\rm{1.37×10^{-5}}\)

              \(\rm{9.098}\)

              \(\rm{1.507×10^{-2}}\)

              \(\rm{10}\)

              \(\rm{15.16}\)

              \(\rm{1.57×10^{-5}}\)

              \(\rm{10.18}\)

              \(\rm{1.543×10^{-2}}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{13.63}\)

              \(\rm{1.71×10^{-5}}\)

              \(\rm{11.20}\)

              \(\rm{1.527×10^{-2}}\)

              提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

              \(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

              A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

              C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

              \(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

              A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

              C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

              \(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

              A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

              C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

              \(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

              难度：较难
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            • 2． 食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
              弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
              电离常数 K=1.8×10-5 K=4.3×10-7
              K=5.6×10-11              		 K=5.0×10-4
              请回答下列问题：
              （1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）= ______
              （2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
              ①反应开始时，v （CH3COOH ） ______ v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
              ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-） ______  c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中= ______ ；
              （4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是 ______ ．
              a．加入少量的稀盐酸
              b．加热溶液 
              c．加水稀释
              d．加入少量冰醋酸．
              难度：较难
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            • 3．
              在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
              \(\rm{(1)}\)加水前导电能力为零的理由是： ______ ；
              \(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点溶液\(\rm{c(H^{+})}\)由小到大的顺序是 ______ ；
              \(\rm{(3)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点中电离程度最大的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)若要把\(\rm{b}\)点溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)、\(\rm{c(OH^{-})}\)均减小，可采用的方法是 ______ \(\rm{(}\)选择正确的选项\(\rm{)}\)
              A.加水    \(\rm{B.}\)加\(\rm{NaOH}\)    \(\rm{C.}\)加\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{D.}\)加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)．
              难度：较难
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            • 4．
              已知\(\rm{K}\)、\(\rm{K_{a}}\)、\(\rm{K_{W}}\)、\(\rm{K_{sp}}\)分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
              \(\rm{(1)}\)有关上述常数的说法正确的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              \(\rm{b.}\)它们的大小都随温度的升高而增大
              \(\rm{c.}\)常温下，\(\rm{CH_{3}COOH}\)在水中的\(\rm{K_{a}}\)大于在饱和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中的\(\rm{K_{a}}\)
              \(\rm{(2)25℃}\)时将\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的氨水与\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的盐酸等体积混合所得溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}\)，则溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{b}=}\) ______
              \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{25℃}\)时\(\rm{CH_{3}COOH}\)和\(\rm{NH_{3}.H_{2}O}\)电离常数相等，则该温度下\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液中水电离的\(\rm{H^{+}}\)浓度为 ______ ，溶液中离子浓度大小关系为 ______
              \(\rm{(4)25℃}\)时，\(\rm{H_{2}SO_{3}═HSO_{3}^{-}+H^{+}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1×10^{-2}mol⋅L^{-1}}\)，则该温度下\(\rm{pH=3}\)、\(\rm{c(HSO_{3}^{-})=0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中\(\rm{c(H_{2}SO_{3})=}\) ______ ．
              \(\rm{(5)}\)已知常温下\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)和\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)分别为\(\rm{8.0×10^{-38}}\)、\(\rm{1.0×10^{-11}}\)，向浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{MgCl_{2}}\)的混合溶液中加入碱液，要使\(\rm{Fe^{3+}}\)完全沉淀而\(\rm{Mg^{2+}}\)不沉淀，应该调节溶液\(\rm{pH}\)的范围是 ______ \(\rm{.(}\)已知\(\rm{\lg }\) \(\rm{2=0.3)}\)
              难度：较难
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            • 5．
              描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表\(\rm{1}\)是常温下几种弱酸的电离平衡常数\(\rm{(K_{a})}\)和弱碱的电离平衡常数\(\rm{(K_{b})}\)，表\(\rm{2}\)是常温下几种难\(\rm{(}\)微\(\rm{)}\)溶物的溶度积常数\(\rm{(K_{sp}).}\)
              表\(\rm{1}\)
              酸或碱 电离平衡常数\(\rm{(K_{a}}\)或\(\rm{K_{b})}\)
              \(\rm{CH_{3}COOH}\) \(\rm{1.8×10^{-5}}\)
              \(\rm{HNO_{2}}\) \(\rm{4.6×10^{-4}}\)
              \(\rm{HCN}\) \(\rm{5×10^{-10}}\)
              \(\rm{HClO}\) \(\rm{3×10^{-8}}\)
              \(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\) \(\rm{1.8×10^{-5}}\)
              表\(\rm{2}\)
              难\(\rm{(}\)微\(\rm{)}\)溶物 溶度积常数\(\rm{(K_{sp})}\)
              \(\rm{BaSO_{4}}\) \(\rm{1×10^{-10}}\)
              \(\rm{BaCO_{3}}\) \(\rm{2.6×10^{-9}}\)
              \(\rm{CaSO_{4}}\) \(\rm{7×10^{-5}}\)
              \(\rm{CaCO_{3}}\) \(\rm{5×10^{-9}}\)
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)表\(\rm{1}\)所给的四种酸中，酸性最弱的是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{).}\)下列能使醋酸溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              A.升高温度    \(\rm{B.}\)加水稀释    \(\rm{C.}\)加少量的\(\rm{CH_{3}COONa}\)固体    \(\rm{D.}\)加少量冰醋酸
              \(\rm{(2)CH_{3}COONH_{4}}\)的水溶液呈 ______ \(\rm{(}\)选填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的\(\rm{NaCN}\)和\(\rm{HCN}\)的混合溶液，其\(\rm{pH > 7}\)，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)工业中常将\(\rm{BaSO_{4}}\)转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)后，再将其制成各种可溶性的钡盐\(\rm{(}\)如\(\rm{BaCl_{2}).}\)具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡\(\rm{BaSO_{4}}\)粉末，并不断补充纯碱，最后\(\rm{BaSO_{4}}\)转化为\(\rm{BaCO_{3}.}\)现有足量\(\rm{BaSO_{4}}\)悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)物质的量浓度不小于\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)物质的量浓度应\(\rm{\geqslant }\) ______ ．
              难度：较难
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            • 6．
              常温下，某水溶液\(\rm{M}\)中存在的离子有：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{A^{2-}}\)、\(\rm{HA^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，存在的分子有\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}}\)A.根据题意回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)写出酸\(\rm{H_{2}A}\)的电离方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若溶液\(\rm{M}\)由\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}NaHA}\)溶液与\(\rm{2mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合而得，则溶液\(\rm{M}\)的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，溶液中离子浓度由大到小顺序为 ______ ．
              已知\(\rm{K_{sp}(BaA)=1.8×10^{-10}}\)，向该混合溶液中加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{1mol⋅L^{-1}BaCl_{2}}\)溶液，混合后溶液中的\(\rm{Ba^{2+}}\)浓度为 ______  \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．
              \(\rm{(3)}\)若溶液\(\rm{M}\)由\(\rm{pH=3}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液\(\rm{V_{1}}\) \(\rm{mL}\)与\(\rm{pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{mL}\)混合反应而得，混合溶液\(\rm{ \dfrac {c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{4}}\)，\(\rm{V_{1}}\)与\(\rm{V_{2}}\)的大小关系为 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”\(\rm{)}\)．
              难度：较难
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            • 7．
              电解质的水溶液中存在电离平衡．
              \(\rm{(1)}\)醋酸是常见的弱酸．
              \(\rm{①}\)醋酸在水溶液中的电离方程式为 ______ ；
              \(\rm{②}\)下列方法中，可以使醋酸稀溶液中\(\rm{CH_{3}COOH}\)电离程度增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              A.滴加少量浓盐酸        \(\rm{B.}\)微热溶液\(\rm{C.}\)加水稀释                   \(\rm{D.}\)加入少量醋酸钠晶体
              \(\rm{(2)}\)用\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液分别滴定体积均为\(\rm{20.00mL}\)、浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液\(\rm{pH}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液体积而变化的两条滴定曲线．

              \(\rm{①}\)滴定醋酸的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“Ⅱ”\(\rm{)}\)；
              \(\rm{②}\)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)最大的是 ______ ；
              \(\rm{③V_{1}}\)和\(\rm{V_{2}}\)的关系：\(\rm{V_{1}}\) ______  \(\rm{V_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
              难度：较难
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            • 8．

              某一元弱酸\(\rm{(}\)用\(\rm{HA}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{HA \overset{}{⇌} H^{+}+A^{-}}\)，回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)向溶液中加入适量\(\rm{NaA}\)固体，以上平衡将向_____\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动。

              \(\rm{(2)}\)若向溶液中加水稀释，以上平衡将向______\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动，溶液中\(\rm{c(A^{-})}\)将_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)将__________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(3)}\)已知室温时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，回答下列各问题：

              \(\rm{①}\)该溶液的\(\rm{pH=}\)______．

              \(\rm{②HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K=}\)_______．

              \(\rm{③NaA}\)溶液显碱性的原因：___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

              难度：较难
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            • 9．

              某二元酸\(\rm{(H_{2}A)}\)在水中的电离方程式是\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}}\)\(\rm{H^{+}+A^{2-}}\)。

              \(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)。理由是__________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中

              \(\rm{c(H^{+})}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0.11mol/L}\)。

              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

              A.\(\rm{c(A^{2-})+c(HA^{-})=0.1mol/L}\)

              B.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+}) +c(HA^{-})}\)

              C.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+c(A^{2-})}\)

              D.\(\rm{c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c(HA^{-})}\)

              \(\rm{(4)}\)若向\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中加入等体积等浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

              难度：较难
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            • 10． 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
              \(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液中加入\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{CH_{3}COONa}\)固体，则溶液中\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)；写出该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：______。
              \(\rm{(2)}\)土壤的\(\rm{pH}\)一般在\(\rm{4～9}\)之间。土壤中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量较高时，\(\rm{pH}\)可高达\(\rm{10.5}\)，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：______。加入石膏\(\rm{(CaSO_{4}⋅2H_{2}O)}\)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为______。
              \(\rm{(3)}\)常温下在\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示。
              回答下列问题：
              \(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；
              \(\rm{②}\)当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______；
              \(\rm{③}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}= \dfrac {c(HC O_{ 3 }^{ - })\cdot c(OH^{-})}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}=2.0×10^{-4}}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)______。
              \(\rm{(4)25℃}\)时，将\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶于水，溶液显酸性。向该溶液滴加\(\rm{b}\) \(\rm{L}\)氨水后溶液呈中性\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，则所滴加氨水的浓度为______\(\rm{mol⋅L^{-1}.(NH_{3}⋅H_{2}O}\)的电离平衡常数取\(\rm{K_{b}=2×10^{-5}}\) \(\rm{)}\)
              难度：较难
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