请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{0.1 mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)__________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{25℃}\)下；将\(\rm{amol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaX}\)溶液与\(\rm{0.01mol·L^{-1}}\)的盐酸等体积混合，反应后测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{a}\)__________\(\rm{0.01(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{HX}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=}\)________。

\(\rm{(3)}\)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

\(\rm{①CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-akJ·mol^{-1}(a > 0)}\)

\(\rm{②2CO(g)+2NO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\) \(\rm{\triangle H=-bkJ·mol^{-1}(b > 0)}\)

若用标准状况下\(\rm{5. 6LCO}\)将\(\rm{NO_{2}}\)还原至\(\rm{N_{2}(CO}\)完全反应\(\rm{)}\)，则整个过程中转移电子的物质的量为_____\(\rm{mol}\)，放出的热量为_________\(\rm{kJ(}\)用含有\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}CrO_{4\;(}}\)砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{Ksp}\)分别为\(\rm{2×10^{-10}}\)和\(\rm{2.0×10^{-12}}\)。分析化学中，测定含氯的中性溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的含量，以\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)作指示剂，用\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_________，当溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)恰好完全沉淀\(\rm{(}\)浓度等于\(\rm{1.0×10^{-5} mol·L^{-1})}\)时，此时溶液中\(\rm{c(CrO_{4}^{2-})}\)等于__________\(\rm{mol⋅L^{-1}}\)。

水的电离平衡曲线如下图所示。

\(\rm{(1)}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从_______增加到________；

\(\rm{(2)}\)常温下，将\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合，然后保持\(\rm{100℃}\)的恒温，欲使混合溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与盐酸的体积比为_____；

\(\rm{(3)}\)在某温度下，\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的溶解度为\(\rm{0.74 g}\)，其饱和溶液密度设为\(\rm{1 g/mL}\)，\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子积为____________________；

\(\rm{(4)25℃}\)时，在等体积的 \(\rm{① pH=0}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{②0.05mol/L}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，\(\rm{③pH=10}\)的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{④pH=5}\)的\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液中，发生电离的水的物质的量之比是__________；

\(\rm{(5)}\)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{① 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液          
\(\rm{② 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{③ 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{KCl}\)
\(\rm{④ 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO}\)₃
\(\rm{(6)}\)某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{H_{2}A=H^{+\;}+ HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌ H^{+}+ A^{2-}}\)；\(\rm{①}\)则\(\rm{Na_{2}A}\)溶液显________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)；\(\rm{NaHA}\)溶液显________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\) ；
\(\rm{②}\)若有\(\rm{0.1 mol·L^{-1} Na_{2}A}\)的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：______
A.\(\rm{c(Na^{+}) > c(A^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HA^{-}) > c(H^{+})}\)
B.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)
C.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)
D.\(\rm{c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液中，水的电离程度大小关系是：前者______后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaX}\)和\(\rm{NaY}\)两种盐溶液，其\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{8}\)和\(\rm{10}\)，则\(\rm{HX}\)和\(\rm{HY}\)的酸性强弱关系是：\(\rm{HX}\)_____\(\rm{HY(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)某原电池装置如下图所示，则：该原电池的负极是__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Zn}\)”或“\(\rm{Cu}\)”\(\rm{)}\)，正极的电极反应式为________；

\(\rm{②}\)用铂电极电解某金属氯化物\(\rm{(XCl_{2})}\)的溶液，当收集到\(\rm{2.24 L Cl_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，阴极增重\(\rm{6.4 g}\)，则该金属的相对原子质量为__________。

常温下，如果取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液\(\rm{pH=8}\)的原因是______________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)________\(\rm{ (}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)。

\(\rm{(3)}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)- c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol/L}\)， \(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)-c(HA)=}\)____________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)常温下，将\(\rm{PH=2}\)的酸\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{PH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，所得溶液\(\rm{PH}\)_______\(\rm{7 (}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{PH}\)________\(\rm{7 (}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)。

某温度\(\rm{(T)}\)下的溶液中，\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-x}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{c(OH^{-})=1.0×10^{-y}mol·L^{-1}}\)，\(\rm{x}\)与\(\rm{y}\)的关系如图所示，请回答下列问题： 

\(\rm{(1)}\)此温度下，水的离子积\(\rm{K_{W}}\)为________，则该温度\(\rm{T}\)________\(\rm{25℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在此温度下，向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{pH=a}\)的盐酸，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)如表所示。

假设溶液混合前后的体积不变，则\(\rm{a}\)________，实验\(\rm{②}\)所得溶液中由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)在此温度下，将\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液与\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

\(\rm{①}\)按丁方式混合后，所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{②}\)写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________。

\(\rm{③}\)按甲方式混合后，所得溶液的\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(}\)混合时，忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

已知水在\(\rm{25 ℃}\)和\(\rm{95 ℃}\)时，其电离平衡曲线如图所示：

\(\rm{(1)}\)则\(\rm{25 ℃}\)时水的电离平衡曲线应为________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，请说明理由：_______________________

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，将\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合，若所得混合溶液的\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{pH=9}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=4}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液的体积之比为________。

\(\rm{(3)95 ℃}\)时，若\(\rm{100}\)体积\(\rm{pH_{1}=a}\)的某强酸溶液与\(\rm{1}\)体积\(\rm{pH_{2}=b}\)的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的\(\rm{pH_{1}}\)与强碱的\(\rm{pH_{2}}\)之间应满足的关系是________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)95 ℃}\)时，向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{pH=a}\)的盐酸，测得混合溶液的部分\(\rm{pH}\)如表所示。

假设溶液混合前后的体积不变，则\(\rm{a=}\)________，实验\(\rm{②}\)所得溶液中由水电离产生的\(\rm{c(OH^{-})=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(5)95 ℃}\)时，将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

\(\rm{①}\)按丁方式混合后，所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{②}\)写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：________________________________________________________________________

所得溶液显________\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“中”\(\rm{)}\)性。

\(\rm{③}\)按甲方式混合，所得溶液的\(\rm{pH}\)为________\(\rm{(}\)混合时，忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1) NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其原理是____________________\(\rm{ (}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{) 0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的几种电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线如图所示。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)，导致\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的原因是_____________________。

\(\rm{②20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{2c(SO_{4}^{2−})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)_____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，当加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积分别为以下数据时：\(\rm{a}\)、\(\rm{100ml b}\)、\(\rm{150ml c}\)、\(\rm{200ml}\)。分析\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；当加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。