\(\rm{(1)}\)电荷守恒：________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)物料守恒：________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)质子守恒：________________________________________________________________。

\(\rm{(1)AgNO_{3}}\)的水溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：___________________________；实验室在配制\(\rm{AgNO_{3}}\)的溶液时，常将\(\rm{AgNO_{3}}\)固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)促进\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)抑制\(\rm{")}\)其水解。

\(\rm{(2)}\)氯化铝水溶液呈_______性 ，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_____________________ 。

\(\rm{(3)}\)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________ 。

\(\rm{(4)}\)将等体积等物质的量浓度醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈____\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)酸性\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)中性\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)碱性\(\rm{")}\)，溶液中\(\rm{c(Na^{+}) }\)_____\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填\(\rm{" > "}\) 或\(\rm{"="}\)或\(\rm{" < " )}\)。

\(\rm{(5)pH=3}\)的醋酸和\(\rm{pH=11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”，“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)________\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) (}\)填“ \(\rm{ > }\)” 或“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)” \(\rm{)}\)。

氰化钾是氢氰酸的钾盐。\(\rm{25^{0}C}\)时\(\rm{HCN}\)的电离平衡常数为\(\rm{4.9×10^{-19}}\)。

\(\rm{(1)KCN}\)水溶液呈_______ 性，其原因用离子方程式表示为：____________________________

\(\rm{(2)}\)在加热条件下，\(\rm{KCN}\)溶液会挥发出剧毒的\(\rm{HCN}\)，从平衡移动的角度来看，挥发出的\(\rm{HCN}\)的原因是：____________________________。为了避免产生\(\rm{HCN}\)，应采取的措施是向\(\rm{KCN}\)溶液中加入适量__________。

某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是： \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A=H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)_{\(\rm{⇌ }\)}\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显______性。 原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。

A.\(\rm{［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A］=0.1mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)        

B.\(\rm{［H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=［OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］}\)

C.\(\rm{［Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］+［H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=［OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+2［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］}\)  

D.\(\rm{［Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=2［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］+2［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］}\)

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{0.1 mol/L NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，当\(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)为\(\rm{0.11 mol/L}\)时，\(\rm{H_{2}A}\)的物质的量浓度应_______\(\rm{0.1 mol/L}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)0.1mol·L^{-1}NaHA}\)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T ℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_______\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到\(\rm{pH}\)为\(\rm{11}\)的溶液，其主要水解反应的离子方程式为____________________，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)体积均为\(\rm{100 mL}\)、\(\rm{pH}\)均为\(\rm{2}\)的\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH}\)与一元酸\(\rm{HX}\)，加水稀释过程中\(\rm{pH}\)与溶液体积的关系如下图所示，则\(\rm{HX}\)的电离平衡常数____________\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH}\)的电离平衡常数。

\(\rm{(4)}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

\(\rm{25 ℃}\)时，有等浓度的\(\rm{NaCN}\)溶液和\(\rm{CH}\)\(\rm{3}\)\(\rm{COONa}\)溶液，\(\rm{pH}\)较大的是_______________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)污水及自来水处理的方法有很多。\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) 净水的原理是 _________________。使用时发现\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_______________________________________。在酸性环境下，向含重铬酸根\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水中加入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，然后调节\(\rm{pH}\)，使生成的\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)，写出第一步生成\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子方程式 ________________________。

已知某溶液中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

\(\rm{(1)}\)这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是 ___________________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)若该溶液只有一种溶质，该溶质为__________________________，该溶液中离子浓度大小顺序关系中正确的是\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\) _____________________。
\(\rm{(3)}\)若该溶液由体积相等的醋酸和\(\rm{NaOH}\)溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)___________________\(\rm{c(NaOH)}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”、或“\(\rm{=}\)”，下同；混合后溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)____________________\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)。