在\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度为\(\rm{0.5mol/L}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

\(\rm{(}\)查阅资料知：且\(\rm{H_{2}SiO_{3} \overset{∆}{=} SiO_{2}+H_{2}O)}\)

现取该溶液\(\rm{100mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积均在标准状况下测定\(\rm{):}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{I}\)能确定一定不存在的离子是__________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{I}\)中生成气体的离子方程式为__________。实验\(\rm{I}\)中生成沉淀子方程式为__________

\(\rm{(3)}\)通过实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)和必要计算，填写下表离子浓度\(\rm{(}\)存在的离子填写计算结果，不存在的填“\(\rm{0}\)”，不能确定的填“\(\rm{?}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在__________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。若存在求其最小浓度__________。若不存在请说明理由：__________。

下列关于离子检验的说法正确的是(    )

下列说法正确的是

 \(\rm{(1)}\)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：\(\rm{X}\)____，\(\rm{Y}\)____，\(\rm{Z}\)___，试剂甲___，试剂乙___。

\(\rm{(2)}\)写出下述要求的反应离子方程式：

\(\rm{①}\)___________________________________________。

\(\rm{③}\)___________________________________________。

\(\rm{④}\)___________________________________________。

\(\rm{(1)}\)写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{(1)}\)中的反应设计成原电池，请在下图中画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应式：

负极反应式：

原电池工作一段时间后若要检验溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)可选用的试剂为\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，若要检验电解质溶液中的\(\rm{Fe^{2+}}\)应进行的操作是。

下列说法不正确的是(    )

\(\rm{①}\) 将\(\rm{CO_{2}}\)通入溶有足量氨气的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中，无白色沉淀生成  

\(\rm{②}\) 将盐酸、 \(\rm{KSCN}\)溶液和\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)溶液三种溶液混合，混合溶液显红色    \(\rm{③}\) 向某溶液中滴入盐酸酸化的 \(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有\(\rm{SO_{4}^{2-\;\;}④}\) 将 \(\rm{SO_{2}}\)通入溴水中，证明\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性  \(\rm{⑤}\) 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含 \(\rm{CO_{3}^{2-}}\) 离子

已知常见金属单质\(\rm{A}\)有以下物质相互转化，试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)的化学式                  \(\rm{D}\)的化学式                      。

\(\rm{(2)}\)写出由\(\rm{E}\)转变成\(\rm{F}\)的化学方程式                                                 。

\(\rm{(3)}\)写出检验\(\rm{G}\)溶液中的金属阳离子的试剂是\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)                  ；向\(\rm{G}\)溶液加入\(\rm{A}\)的有关离子反应方程式                 。

已知：

\(\rm{1.}\) 浸出过程中发生的主要反应的化学方程式为\(\rm{MnO_{2}+SO_{2}═MnSO_{4}}\)；

\(\rm{2.}\) 浸出液中阳离子主要有\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 物质\(\rm{X}\)最好选用________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 盐酸　　　　　　　　\(\rm{b.}\) 硫酸　　　　　　　　\(\rm{c.}\) 硝酸

\(\rm{(3)}\) 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(4)}\) 加入石灰浆调节\(\rm{pH}\)，可使氧化后的浸出液中\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)形成氢氧化物除去。检验\(\rm{Fe^{3+}}\)是否除尽的最佳方法是__________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 用\(\rm{MnSO_{4}}\)可测定水中溶解氧，方法是：取\(\rm{100 mL}\) 水样，迅速加入足量\(\rm{MnSO_{4}}\)溶液及含有\(\rm{NaOH}\)的\(\rm{KI}\)溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有\(\rm{I_{2}}\)生成；再用\(\rm{5.00×10^{-3}}\) \(\rm{mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液和\(\rm{I_{2}}\) 反应，当消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液 \(\rm{12.0 mL}\)时反应完全。有关化学反应方程式如下：

\(\rm{① 2Mn^{2+}+O_{2}+4OH^{-}═2MnO(OH)_{2}(}\)反应很快\(\rm{)}\)；

\(\rm{② MnO(OH)_{2}+2I^{-}+4H^{+}═Mn^{2+}+I_{2}+3H_{2}O}\)；

\(\rm{③ I_{2}+2S_{2}O\rlap{_{3}}{^{2-}}═S_{4}O\rlap{_{6}}{^{2-}}+2I^{-}}\)。

计算水样中溶解氧的浓度\(\rm{(}\)以\(\rm{mg·L^{-1}}\)为单位\(\rm{)(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)工业制氯气的化学反应方程式为________________________________________。与电源正极相连的电极上的产物是_____。如何检验                                                   

\(\rm{(2)}\)写出检验氯化铵中铵根离子的化学反应方程式__________________________________________________

\(\rm{(3)}\)某同学认为\(\rm{CuO}\)是碱性氧化物，写出化学反应方程式证明：_____________________。