在\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度为\(\rm{0.5mol/L}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

\(\rm{(}\)查阅资料知：且\(\rm{H_{2}SiO_{3} \overset{∆}{=} SiO_{2}+H_{2}O)}\)

现取该溶液\(\rm{100mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积均在标准状况下测定\(\rm{):}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验\(\rm{I}\)能确定一定不存在的离子是__________。

\(\rm{(2)}\)实验\(\rm{I}\)中生成气体的离子方程式为__________。实验\(\rm{I}\)中生成沉淀子方程式为__________

\(\rm{(3)}\)通过实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)和必要计算，填写下表离子浓度\(\rm{(}\)存在的离子填写计算结果，不存在的填“\(\rm{0}\)”，不能确定的填“\(\rm{?}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在__________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。若存在求其最小浓度__________。若不存在请说明理由：__________。

\(\rm{(1)NaNO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知\(\rm{NaNO_{2}}\)能发生如下反应：\(\rm{2NaNO_{2}+4HI=2NO↑+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}\)。该反应中氧化剂是_________，根据该反应，鉴别\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)。可选用的物质有：\(\rm{①}\)食醋、\(\rm{②}\)碘化钾淀粉试纸、\(\rm{③}\)淀粉、\(\rm{④}\)白酒，你认为必须选用的物质有______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)现有下列物质：\(\rm{①N_{2}}\)    \(\rm{②NaOH}\)     \(\rm{③MgF_{2}}\)     \(\rm{④D_{2}O}\)     \(\rm{⑤}\)盐酸     \(\rm{⑥}\)纯碱     \(\rm{⑦}\)甲烷

属于电解质的是____________________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)

属于离子化合物的是_________________                    

有一无色透明溶液，可能含\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)离子中的若干种。现做如下实验：

\(\rm{(1)}\)取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。

\(\rm{(1)}\)该溶液中以上离子一定存在的有______，一定不存在的有_________。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中至少有_______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)等物质混合而成，其物质的量的比为_________。

\(\rm{(3)}\)写出图中\(\rm{a}\)\(\rm{b}\)变化过程的离子方程式_________________。

\(\rm{(4)}\)为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_____________

现有下列\(\rm{6}\)种物质：\(\rm{①Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{②Al(OH)_{3}}\)、\(\rm{③}\)浓\(\rm{HNO_{3}}\)、\(\rm{④FeCl_{3}⑤}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}⑥Ba(OH)_{2}}\)固体， \(\rm{⑧A1_{2}(SO_{4})_{3}}\)请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)与水反应产生无色气体的是__\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)遇\(\rm{KSCN}\)溶液显红色的是__；

\(\rm{(3)}\)常温下能使铝表面生成致密氧化膜的是__；

\(\rm{(4)}\)既能与酸反应又能与碱反应的是__

\(\rm{(5)}\)两物质溶液间发生反应的离子方程式为\(\rm{H^{+}+ OH^{-\!-\!} = H_{2}O}\)，请写出该反应的化学方程式：______________________。

\(\rm{(6)17.1g ⑧}\)溶于水配成\(\rm{500mL}\)溶液，则溶液中\(\rm{SO_{4}^{2}ˉ}\)的物质的量浓度为_________。

                图\(\rm{1}\)                                   图\(\rm{2}\)

\(\rm{(1)}\)比较两实验装置，图\(\rm{2}\)所示装置的优点是：\(\rm{①}\)能更好地吸收有毒气体\(\rm{SO_{2}}\)，防止其污染环境；\(\rm{②}\)                                                          。

\(\rm{(2)}\)能说明有\(\rm{SO_{2}}\)气体产生的实验现象是                                           。

\(\rm{(3)}\)反应一段时间后，用滴管吸取\(\rm{A}\)试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

Ⅰ：只含有\(\rm{Fe^{3+}}\)；

Ⅱ：只含有\(\rm{Fe^{2+}}\)；

Ⅲ：既有\(\rm{Fe^{3+}}\)又有\(\rm{Fe^{2+}}\)。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：

A.稀盐酸溶液 \(\rm{B.}\)稀硫酸溶液\(\rm{C.KSCN}\)溶液 \(\rm{D.KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{E.NaOH}\)溶液 \(\rm{F.}\)淀粉\(\rm{KI}\)溶液\(\rm{G.H_{2}O_{2}}\)溶液。

填写下列空格：

\(\rm{①}\)验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的       \(\rm{(}\)填试剂序号，下同\(\rm{)}\)，振荡，再滴加少量的         ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

\(\rm{②}\)验证Ⅲ：步骤\(\rm{1.}\)取试样，滴加少量的           \(\rm{(}\)填试剂序号\(\rm{)}\)，溶液的颜色变      色，则试样中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，发生反应的离子方程式为                      。

步骤\(\rm{2.}\)再取适量的试样滴加少量的        \(\rm{(}\)填试剂序号\(\rm{)}\)，溶液的颜色变为       色，则试样中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)。

有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中含有什么杂质？

\(\rm{(1)}\)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)。现用实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，目的是检

验有没有________；接着再加入数滴\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，目的是检验有没有________。

实验证明：这包粗盐中含有的杂质是\(\rm{CaCl_{2}}\)。

探究二：这包粗盐中\(\rm{NaCl}\)的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：

\(\rm{①}\)称取一定质量的样品；\(\rm{②}\)将样品加水溶解，制成粗盐溶液；\(\rm{③}\)向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；\(\rm{④}\)将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体\(\rm{A}\)；\(\rm{⑤}\)滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体\(\rm{B}\)；\(\rm{⑥}\)称量实验中得到的某种固体。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②③⑤}\)中都使用到的仪器是________；它在步骤\(\rm{②}\)和\(\rm{⑤}\)的操作方法相同，但目的不同，在步骤\(\rm{②}\)的目的是____________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入的试剂是______；步骤\(\rm{⑤}\)中进行的“某一操作”是______。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中你认为需要称量的固体是固体\(\rm{A}\)还是固体\(\rm{B}\)？________。

工业上用铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)提取氧化铝操作过程如下：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{A}\)中主要含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，沉淀\(\rm{B}\)中含有           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是            ；

\(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{X}\)中，除了\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)外，还含有大量的阳离子是               ；

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{(}\)Ⅳ\(\rm{)}\)步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：                               

某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)共热能产生\(\rm{Cl_{2}}\)，于是设计了下列装置验证该结论。

【查阅资料】\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色晶体，熔点\(\rm{37℃}\)，沸点\(\rm{280～285℃}\)。

【实验设计】

若结论成立，\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是_____________________________________，\(\rm{C}\)中的试剂是 ______________。

【实验过程】

【实验分析】

\(\rm{(1)}\)小组讨论一致认为现象\(\rm{i}\)中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)分析现象\(\rm{ii}\)时发生了分歧，有同学认为：\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有\(\rm{FeCl_{3}}\)也会导致\(\rm{B}\)中溶液变蓝，反应的离子方程式是              。

小组同学通过下列实验证明现象\(\rm{ii}\)的黄色气体中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，将下列实验补充完整：

\(\rm{a.}\)只在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

\(\rm{b.}\)                                                 ，溶液变红。

\(\rm{(3)}\)为进一步确认黄色气体含有\(\rm{Cl_{2}}\)，小组在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、\(\rm{KI}\)淀粉溶液后，\(\rm{KI}\)淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有\(\rm{Cl_{2}}\)。饱和氯化钠溶液的主要作用是                       。

\(\rm{(4)A}\)中固体充分加热后得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{MnCl_{2}}\)，若物质的量之比为\(\rm{1:1}\)，则\(\rm{A}\)中总反应的化学方程式是             。从混合物中分离出\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的方法是：        。

【安全预案】在实验过程中，若试管\(\rm{B}\)中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是  ____________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)移去酒精灯\(\rm{b.}\)取下\(\rm{B}\)中盛有溶液的试管\(\rm{c.}\)将\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间的导管从乳胶管中取出