以下是\(\rm{25 ℃}\)时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

\(\rm{①}\)为了除去氯化铵中的杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

\(\rm{②}\)为了除去氯化镁晶体中的杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)，先将混合物溶于水，加入足量的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，充分反应，过滤结晶。

\(\rm{③}\)为了除去硫酸铜晶体中的杂质\(\rm{Fe^{2+}}\)，先将混合物溶于水，加入一定量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，调节溶液的\(\rm{pH=4}\)，过滤结晶。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)都被转化为________而除去。

\(\rm{(2)①}\)中加入的试剂应该选择___________________________________________为宜。

\(\rm{(3)②}\)中除去\(\rm{Fe^{3+}}\)所发生的总反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)下列与方案\(\rm{③}\)相关的叙述中，正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)的主要原因是\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀比\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀较难过滤

C.调节溶液\(\rm{pH=4}\)可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.\(\rm{Cu^{2+}}\)可以大量存在于\(\rm{pH=4}\)的溶液中

E.在\(\rm{pH > 4}\)的溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)一定不能大量存在

\(\rm{(1)}\)常温下向\(\rm{20mL 0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)同一溶液中，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

\(\rm{②0.1mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________；当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为___________。

\(\rm{③}\)由图像可知，碳酸的二级电离常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;}}\)\(\rm{= }\)____________。\(\rm{(\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)具有净水作用，但易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。

\(\rm{①FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)腐蚀钢铁设备，除了\(\rm{{{{H}}^{+}}}\)作用外，另一主要原因是_______________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)若在空气中加热\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，生成的是\(\rm{Fe(OH) Cl_{2}}\)，写出反应的化学方程式___________________；若在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{FeCl_{3}· 6H_{2}O}\)时，能得到无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，其原因是____________________________________。

\(\rm{③}\)通过控制条件，使氯化铁水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： \(\rm{xFe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{y}^{m+}}\)\(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是_________。

\(\rm{a.}\)降温               \(\rm{b.}\)加水稀释             \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)           \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)某工厂向含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水加入绿矾并调节\(\rm{pH}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)除去，若处理后的废水中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-13}mol·L^{-1}}\)，则残留的\(\rm{Cr^{3+}}\)的浓度为_____________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3})]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31})}\)

硫酸锶\(\rm{(SrSO_{4})}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

\(\rm{(1)}\)请根据图形判断下列说法正确的是_____________

A.温度一定时，\(\rm{Ksp(SrSO_{4})}\)随\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)的增大而减小

B.三个不同温度中，\(\rm{313K}\)时\(\rm{Ksp(SrSO_{4})}\)最大

C.\(\rm{283K}\)时，图中\(\rm{a}\)点对应的溶液是不饱和溶液

D.\(\rm{283K}\)下的\(\rm{SrSO_{4}}\)饱和溶液升温到\(\rm{363K}\)后变为不饱和溶液

\(\rm{(2)}\)请根据图中\(\rm{b}\)点的数据计算\(\rm{283K}\)时\(\rm{SrSO_{4}}\)的溶度积常数\(\rm{(}\)计算结果用负指数表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)假定在\(\rm{283K}\)时反应\(\rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)⇌ BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}\)是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K(}\)已知\(\rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00×10^{-10} mol^{2}·L^{-2}}\)，计算结果用指数表示\(\rm{)}\)。

已知下列物质在\(\rm{20℃}\)下的\(\rm{Ksp}\)如下，试回答下列问题：

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{(4)}\)在\(\rm{25℃}\)时，将\(\rm{bmol/L}\)的\(\rm{KCN}\)溶液与\(\rm{0.01 mol/L}\)的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{KCN}\)溶液的物质的量浓度________\(\rm{0.01 mol/L(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；用含\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{HCN}\)的电离常数\(\rm{Ka=}\)_______________。

重铬酸钠\(\rm{(Na_{2}Cr_{2}O_{7}⋅2H_{2}O)}\)俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿\(\rm{(}\)主要成份为\(\rm{FeO⋅Cr_{2}O_{3}}\)，还含有\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

\(\rm{①}\)中涉及的主要反应有：

主反应：\(\rm{4FeO⋅Cr_{2}O_{3}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 8Na_{2}CrO_{4}+2Fe_{2}O_{3}+8CO_{2}}\)

副反应：\(\rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}↑}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\begin{matrix}∆ \\ =\end{matrix} 2NaAlO_{2}+CO_{2}↑}\)

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。

\(\rm{(2)③}\)中调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{4.7}\)，目的是___________。

\(\rm{(3)⑤}\)中加硫酸酸化的目的是使\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，请写出该平衡转化的离子方程式：____________。

\(\rm{(4)}\)称取重铬酸钠试样\(\rm{2.5000g}\)配成\(\rm{250mL}\)溶液，取出\(\rm{25.00mL}\)于碘量瓶中，加入\(\rm{10mL 2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)和足量\(\rm{NaI(}\)铬的还原产物为\(\rm{Cr^{3+})}\)，放于暗处\(\rm{5min}\)，然后加入\(\rm{100mL}\)水，加入\(\rm{3mL}\)淀粉指示剂，用\(\rm{0.1200mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)

\(\rm{①}\)判断达到滴定终点的依据是：_________；

\(\rm{②}\)若实验中共用去\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{40.00ml}\)，所得产品的中重铬酸钠的纯度为\(\rm{(}\)设整个过程中其它杂质不参与反应\(\rm{)}\)___________。

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)室温时，有\(\rm{NH_{4}Cl}\)和氨水组成的混合溶液，若混合溶液\(\rm{pH < 7}\)，则该溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+}) }\)____\(\rm{ c(Cl^{-}) (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 ________________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{25℃}\) 时，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}}\)，某\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里\(\rm{c(Cu^{2+})=0.02 mol·L^{-1}}\)，如要生成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\) 沉淀，应调整溶液的\(\rm{pH}\)，使之大于___________。

\(\rm{(5)Na_{2}S}\)溶液中按物质的量浓度由大到小的顺序排列各离子浓度 ___________________。

\(\rm{(6)0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中：

\(\rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})= }\)__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(1)}\)在粗制\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体中常含有杂质\(\rm{Fe^{2+}}\)。在提纯时为了除去\(\rm{Fe^{2+}}\)，常加入合适氧化剂，使\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，下列物质可采用的是________。

A. \(\rm{KMnO_{4\;}}\)   \(\rm{B.H_{2}O_{2}}\)   \(\rm{C.Cl_{2}}\) 水    \(\rm{D.}\) \(\rm{HNO_{3\;}}\)   

然后再加入适当物质调整至溶液\(\rm{pH=4}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，可以达到除去\(\rm{Fe^{3+}}\)而不损失\(\rm{CuSO_{4}}\)的目的，调整溶液\(\rm{pH}\)可选用下列中的________。

A. \(\rm{NaOH}\)        \(\rm{B.}\) \(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)      \(\rm{C.CuO}\)        \(\rm{D.Cu(OH)_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)甲同学怀疑调整至溶液\(\rm{pH=4}\)是否能达到除去\(\rm{Fe^{3+}}\)而不损失\(\rm{Cu^{2+}}\)的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{SP}=8.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的溶度积\(\rm{K_{SP}=3.0×10^{-20}}\)，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)时就认为沉淀完全，设溶液中\(\rm{CuSO_{4}}\)的浓度为\(\rm{3.0mol/L}\)，则\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为______，\(\rm{Fe^{3+}}\)完全沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为_____，通过计算确定上述方案_____     \(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)。