甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．

\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的反应\(\rm{I}\)：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为 ______ 热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)．某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______\(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：

\(\rm{①2CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{OH(l)+3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+4H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)

\(\rm{③H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)=H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)则反应 \(\rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)=CO(g)+2H_{2}O(l)\triangle H= }\)_____________\(\rm{ kJ/mol}\)\(\rm{(}\)用\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾)}\)时，实验室利用如图装置模拟该法：

\(\rm{M}\)电极的电极反应式为 ___________________ 

\(\rm{(4)}\)处理废水时，最后\(\rm{Cr^{3+}}\)以\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)形式除去，当\(\rm{c(Cr^{3+})=1×10‾^{5}mol⋅L^{-1}}\) 时， \(\rm{Cr^{3+}}\)沉淀完全，此时溶液的\(\rm{pH= }\)_________ \(\rm{.(}\)已知，\(\rm{K_{sp}=6.4×10‾^{31}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Si}\)三种成分\(\rm{)}\)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：\(\rm{298 K}\)时，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2.2×10^{-20}}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mn(OH)_{2}]=1.9×10^{-13}}\)。

根据上面的流程回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是________。 

\(\rm{(2)}\)加入过量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式为_________。 

\(\rm{(3)}\)过量的还原剂应是_____，溶液\(\rm{b}\)中所含的金属阳离子有_____。 

\(\rm{(4)①}\)向溶液\(\rm{b}\)中加入酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液发生反应的离子方程式为__________。 

\(\rm{②}\)若用\(\rm{X mol·L^{-1} KMnO_{4}}\)溶液处理溶液\(\rm{b}\)，当恰好反应时消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{Y mL}\)，则最后所得红棕色固体\(\rm{C}\)的质量为______\(\rm{ g(}\)用含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(5)}\)常温下，若溶液\(\rm{c}\)中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液\(\rm{c}\)中逐滴加入\(\rm{KOH}\)溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为____\(\rm{ > }\)____\(\rm{ > }\)____。\(\rm{(}\)填金属阳离子\(\rm{)}\)  

\(\rm{CO_{2}}\)既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

\(\rm{(1)}\)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s)+ 2NO(g) \overset{⇌}{} N_{2}(g)+CO_{2}(g) \triangle H}\)，在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

\(\rm{①}\)根据图表数据分析\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应在\(\rm{0～10min}\)内的平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\)____________\(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________。

\(\rm{②}\)若\(\rm{30min}\)后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________\(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。

A.加入合适的催化剂                \(\rm{B.}\)适当缩小容器的体积

C.通入一定量的\(\rm{NO}\)          　    \(\rm{D.}\)加入一定量的活性炭

\(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)：\(\rm{3}\)，则达到新平衡时\(\rm{NO}\)的转化率_____\(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，\(\rm{\triangle H}\)______\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下，用\(\rm{NaOH}\)溶液作\(\rm{CO_{2}}\)捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

\(\rm{①}\)若某次捕捉后得到\(\rm{pH=10}\)的溶液，则溶液中\(\rm{c(CO_{3}^{2-})∶c(HCO_{3}^{-})=}\)_______________。\(\rm{[}\)常温下\(\rm{K_{1}(H_{2}CO_{3})=4.4×10^{-7}}\)、 \(\rm{K_{2}(H_{2}CO_{3})=5×10^{-11}]}\)。

\(\rm{②}\)欲用\(\rm{2LNa_{2}CO_{3}}\)溶液将\(\rm{4.66gBaSO_{4}}\)固体全都转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，则所用的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的物质的量浓度至少为______________。\(\rm{[}\)已知：常温下\(\rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-11}}\)，\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})=1×10^{-10}]}\)。\(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}(BaSO_{4})=1×10^{-10}}\)，将\(\rm{BaSO_{4}}\)的悬浊液过滤，滤液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Ba^{2+})=}\)    \(\rm{mol·L^{-1}}\)。取\(\rm{100 mL}\)滤液与\(\rm{100 mL 2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液混合，混合液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Ba^{2+})=}\)_______\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的\(\rm{CaSO_{4}}\)，可先用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的\(\rm{CaCO_{3}}\)，而后用酸除去。

\(\rm{①CaSO_{4}}\)转化为\(\rm{CaCO_{3}}\)的离子方程式为：                                      

\(\rm{②}\)请分析\(\rm{CaSO_{4}}\)转化为\(\rm{CaCO_{3}}\)的原理：                                        

Ⅱ\(\rm{.}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{HSCN}\)、\(\rm{HClO}\)、\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的电离常数如下表：

\(\rm{(1)1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KSCN}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序为                       

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入过量\(\rm{HClO}\)溶液，反应的化学方程式为___________________

\(\rm{(3)25℃}\)时，为证明\(\rm{HClO}\)为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是                 \(\rm{(}\)填下列各项中序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)用\(\rm{pH}\)计测量\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaClO}\)溶液的\(\rm{pH}\)，若测得\(\rm{pH > 7}\)，可证明\(\rm{HClO}\)为弱酸

\(\rm{b.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测量\(\rm{0.01 mol·L^{-1}HClO}\)溶液的\(\rm{pH}\)，若测得\(\rm{pH > 2}\)，可证明\(\rm{HClO}\)为弱酸

\(\rm{c.}\)用仪器测量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HClO}\)溶液和盐酸的导电性，若测得\(\rm{HClO}\)溶液的导电性弱于盐酸，可证明\(\rm{HClO}\)为弱酸

醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。

\(\rm{(1)pH=3}\)的醋酸和\(\rm{pH=11}\)的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(Na^{+})}\)________\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)25℃}\)时，向\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液\(\rm{pH}\)增大，主要原因是_______。

\(\rm{(3)}\)室温下，如果将\(\rm{0.1molCH_{3}COONa}\)固体和\(\rm{0.05molHCl}\)全部溶于水形成混合溶液中：______和______两种粒子的物质的量之和等于\(\rm{0.1mol}\)。

\(\rm{(4)}\)用标准的\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是_______。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡

\(\rm{(5)}\)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：\(\rm{AgSCN}\)是白色沉淀，相同温度下，溶解度：\(\rm{AgSCN > Agl}\)。

\(\rm{①}\)写出步骤\(\rm{2}\)中溶液变红色的离子方程式___             ____；

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{3}\)“中现象\(\rm{a}\)”是____               ___；

\(\rm{③}\)用化学平衡原理解释步骤\(\rm{4}\)的实验现象____                   ___。