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          共50条信息

            • 1． 常温下，向20 mL 0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol•L-1 CaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出．对反应所得混合液的下列说法错误的是（　　）
              A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
              B．c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）=c（Ca2+）
              C．c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）
              D．反应的离子方程式：2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
              难度：较难
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            • 2． 已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10-5，Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）
              A．c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）
              B．c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）
              C．c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）
              D．c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）
              难度：较难
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            • 3． 侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
              （1）该溶液中c（H+）    c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）用离子方程式解释（1）的原因：    ．
              （3）下列说法正确的是（填字母）    ．
              a．Na2CO3在水中完全电离
              b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
              c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
              （4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是    ．
              难度：较难
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            • 4． 实验测得在常温下0.1mol•L-1某一元碱（BOH）pH≠13，0.1mol•L-1的某一元酸
              H+
              OH-
              =1012（HA）溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
              A．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]
              B．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]
              C．[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]
              D．[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]
              难度：较难
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            • 5． 莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（　　）
              A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1 mol/L
              B．2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42-）
              C．c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42-）=2：1：2
              D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：较难
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            • 6． 常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
              B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
              C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
              D．通过分析可知常温下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
              难度：较难
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            • 7． 25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）
              A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
              C．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
              D．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
              难度：较难
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③
              B．常温下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
              C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl-）
              D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b
              难度：较难
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            • 9． 下列叙述正确的是（　　）
              A．常温下，10 mL 0.02 mol•L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
              B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
              C．在0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
              D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
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            • 10． 25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）
              序号 ① ② ③ ④
              溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3
              pH7.07.08.18.4
              A．酸性强弱：H2CO3＞HF
              B．①和②中溶质均未水解
              C．离子的总浓度：①＞③
              D．④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
              难度：较难
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