知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1，
则该电解质可能是    （填序号）  A．CuSO₄　 B．HCl 　C．Na₂S 　D．NaOH 　E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为    ．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L；        ②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是    ．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合
H⁺的能力大小顺序为    ．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释    ．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-，常温下，0.1mol•L^-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系    ．

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3．

25℃时，向100mL 1mol•L^-1H₂SO₃溶液中逐渐滴入1mol•L^-1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pK_s=-lgK，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19）．下列说法不正确的是（　　）

A．pH=1.85时，c（H₂SO₃）=c（HSO₃^-）

B．pH=6时，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）

C．pH=7.19时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^-）+c（OH^-）

D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na⁺）=2c（H₂SO₃）+2c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

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4．在常温下，用0.1000mol•L^-1的盐酸滴定25mL 0.1000mol•L^-1Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A．该温度下HCO₃^-的水解常数约为2×10^-11

B．a点到b点发生的主要离子反应为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑

C．c点：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D．d点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

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5．

25℃时，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K_a=10^-4.75

B．W点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C．pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol•L^-1

D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH））+c（OH^-）

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6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

A．pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

C．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

D．含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

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7．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
（1）SO₂能使KMnO₄溶液褪色，还原产物是MnSO₄，写出该反应的化学方程式．
（2）将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．
（3）向Na₂S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物    （填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与    有关．
（4）已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（5）为了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是
a．H₂S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
（6）在图中，从A管通入一定量SO₂后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）     H₂S，原因是    ．

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8．侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na₂CO₃），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa₂CO₃溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H⁺）    c（OH^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：    ．
（3）下列说法正确的是（填字母）    ．
a．Na₂CO₃在水中完全电离
b．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
c．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（4）用石墨作电极电解Na₂CO₃水溶液时，阴极反应式是    ．

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