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            • 1． 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）
               
              A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
              B．25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
              C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
              D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
              难度：较难
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            • 2． 0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
              A．ROH的电离方程式为ROH═R++OH-
              B．ROH的电离程度：b点大于a点
              C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低
              D．当1gV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则C（R+）增大，C（M+）不变
              难度：较难
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            • 3． 常温下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）
              A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+）
              B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
              C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
              D．当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，
              c(Na+)
              c(A2-)
              减小
              难度：较难
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            • 4． 25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（　　）
               实验编号 c（盐酸）/（mol/L） c（MOH）/（mol/L） 反应后溶液的pH
               甲 0.20 0.20 5
               乙 0.10 a 7
              A．实验甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）
              B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，
              c(H+)
              c(M+)
              变小
              C．a＞0.10
              D．MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=
              10-8
              a-0.10
              难度：较难
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            • 5． 在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL  1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
              A．a点Kw=1.0×10-14 mol2•L-2
              B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
              C．b点：C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
              D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）
              难度：较难
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
              B．某反应的△H=-88kJ•mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ•mol-1
              C．已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
              D．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：较难
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            • 7． 常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）
              A．HA为弱酸，MOH为强碱
              B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应
              C．在N点，c（A-）═c（M+）+c（MOH）
              D．在K点，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：较难
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            • 8． （2016•江西校级一模）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．根据滴定曲线可得，25℃时 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3•H2O）≈10-5
              B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
              C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
              D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
              难度：较难
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            • 9． 25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va＜Vb下列有关a的说法正确的是（　　）
              A．a可能等于1
              B．a一定大于2
              C．a一定小于2
              D．a一定等于2
              难度：较难
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            • 10． 下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）
              A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13mol/L
              B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
              C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
              D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7
              难度：较难
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