1．

\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{②}\)制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中试剂为______。

 

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，将\(\rm{NO_{2}}\)气体注入\(\rm{Y}\)管中，\(\rm{Z}\)中应盛装 \(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{②}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，将注射器\(\rm{X}\) 中的\(\rm{NH_{3}}\)缓慢注入\(\rm{Y}\)中，发生反应的方程式为_______________________。

\(\rm{③}\)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开\(\rm{K_{2}}\)，\(\rm{Y}\)中出现倒吸现象，原因是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组进一步研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，探究\(\rm{SO_{2}}\)能否与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式为_______________________________________________。利用\(\rm{(2)}\)中装置，将\(\rm{Y}\)中的药品更换为少量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，将注射器\(\rm{X}\)中\(\rm{SO_{2}}\)缓慢推入\(\rm{Y}\)中，\(\rm{Y}\)装置中淡黄色粉末变成白色。推测\(\rm{Y}\)装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

2．

3． 硫酸工厂的烟气中含有\(\rm{SO_{2}}\)，有多种方法可实现烟气脱硫。

\(\rm{(1)}\)“湿式吸收法”利用吸收剂与\(\rm{SO_{2}}\)发生反应从而脱硫。

已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}HSO_{3}^{-} + H^{+\;\;\;}}\)\(\rm{K}\) \(\rm{= 1.5×10^{-2,}H_{2}CO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}HCO_{3}^{-} + H^{+\;\;}}\)\(\rm{K}\) \(\rm{= 4.4×10^{-7,}}\)下列试剂中适合用作该法吸收剂的是         \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)石灰乳        \(\rm{b. Na_{2}SO_{3}}\)溶液       \(\rm{c. Na_{2}CO_{3}}\)溶液   

\(\rm{(2)}\)“钠碱法”用\(\rm{NaOH}\)溶液作吸收剂，向\(\rm{100 mL 0.2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中通入标准状况下\(\rm{0.448 L SO_{2}}\)气体，反应后测得溶液\(\rm{pH < 7}\)，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是       \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HSO_{3}^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3}^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}SO_{3})}\)       

\(\rm{b.}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HSO_{3}^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3}^{2-})}\)      \(\rm{c}\)． \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) +}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HSO_{3}^{-})}\) \(\rm{+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3}^{2-})}\) \(\rm{+ c}\)\(\rm{( OH^{-})}\)

4．

\(\rm{SO_{2}}\)是高中化学重点学习三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时又是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)某研究小组将纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)验证假设一

\(\rm{①}\)请在下表空白处填写相关实验现象。

实验步骤	实验现象	结论
实验\(\rm{1}\)：在盛有不含\(\rm{O_{2}}\)的\(\rm{25 ml 0.1 mol/L BaCl_{2}}\)溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体		假设一成立
实验\(\rm{2}\)：在 盛有不含\(\rm{O_{2}}\)的\(\rm{25 ml 0.1 mol/L Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体

\(\rm{②}\)设计实验\(\rm{1}\)的目的是_________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的\(\rm{pH}\)随通入\(\rm{SO_{2}}\)体积的变化曲线如图甲所示。实验\(\rm{2}\)中溶液\(\rm{pH}\)小于实验\(\rm{1}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)我国规定空气中\(\rm{SO_{2}}\)含量不得超过\(\rm{0.02mg/L}\)。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气\(\rm{(}\)含\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2})}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的含量\(\rm{(}\)已知碘能氧化\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，生成\(\rm{H_{2}SO_{4})}\)。

\(\rm{(1)}\)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气\(\rm{→}\)_______________ \(\rm{(}\)用字母和箭头表示\(\rm{)}\)。当装置\(\rm{②}\)中出现_________________________________________现象时，立即停止通气。

\(\rm{(2)}\)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的是_______。\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{NaOH}\)溶液  \(\rm{B.}\)溴水  \(\rm{C.}\)氨水     \(\rm{D.BaCl_{2}}\)溶液

Ⅲ\(\rm{.}\)中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)最大使用量为\(\rm{0.25g/L}\)。某兴趣小组用图丙装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)收集某葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)，并对其含量进行定性测定。

\(\rm{(1)B}\)中加入\(\rm{250.00ml}\)葡萄酒和适量盐酸，加热使\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出并与\(\rm{C}\)中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)完全反应，除去\(\rm{C}\)中过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，然后用\(\rm{0.0900mol/L NaOH}\)标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25.00ml}\)，该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为________________\(\rm{g/L}\)。

\(\rm{(2)}\)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施___________________。

5． \(\rm{FeSO_{4}}\)受热分解的化学方程式为：
\(\rm{2FeSO_{4}\overset{\triangle }{=\!=\!=\!=}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑}\)

请回答：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。能说明\(\rm{SO_{2}}\)存在的实验现象是________；为测定\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

\(\rm{(2)}\)设计一个实验方案，用化学方法验证\(\rm{FeSO_{4}}\)受热后固体的成分\(\rm{(}\)不考虑其他反应\(\rm{)}\)________。

6．

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}\)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至\(\rm{500℃}\)时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验\(\rm{(}\)部分夹持装置略\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

\(\rm{①}\)所选用装置的正确连接顺序为____________________\(\rm{(}\)填装置的字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②A}\)中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明\(\rm{A}\)中残留固体仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含\(\rm{FeO}\)或\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)：______________                                      _________。

\(\rm{(2)}\)探究分解产物中的硫氧化物，连接装置\(\rm{A—E—F—B}\)进行实验。

\(\rm{①}\)实验过程中观察到：\(\rm{E}\)中没有明显现象，\(\rm{F}\)中溶液褪色，据此得出的结论是_______                                                   。

\(\rm{②}\)实验证明\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)受热分解除上述产物外，还有\(\rm{N_{2}}\)生成，写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{BaSO_{3}}\)、\(\rm{BaSO_{4}}\)均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的\(\rm{SO_{2}}\)气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。

序号	步骤	现象
\(\rm{I}\)	向上述装置内充\(\rm{SO_{2}}\)气体	\(\rm{G}\)中：有气泡冒出，产生白色沉淀；\(\rm{H}\)中：有气泡冒出，产生白色沉淀；液面上方先略显红棕色，后逐渐消失
Ⅱ	从\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)中过滤出白色沉淀，分别加入稀盐酸中	G、\(\rm{H}\)中的白色沉淀均不溶解

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)关于\(\rm{G}\)中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于______________________________。

\(\rm{③}\)写出\(\rm{H}\)中发生反应的离子方程式_________________________________。

7．

下图的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)浓硫酸与木炭反应的化学方程式_____________________________________

\(\rm{(2)}\)仪器的连接顺序为_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_____\(\rm{→}\)_______

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{②}\)中所装固体药品是________

\(\rm{(4)}\)若没有装置\(\rm{C}\)，则\(\rm{B}\)中出现_________________________现象，且澄清石灰水变浑浊，依然可以证明\(\rm{CO2}\)的存在。

\(\rm{(5)}\)如果装置中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)三部分仪器的连接顺序为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是______________________。

\(\rm{(6)}\)如果将仪器的连接顺序变为\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{①}\)，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是____________________________________。

\(\rm{(7)}\)如果将仪器的连接顺序变为\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{②}\)，则可以检出的物质是\(\rm{\_}\)_____________；不能检出的物质是____________________________________。

\(\rm{(8)}\)若将二氧化硫通入含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去，则表现了二氧化硫的____________性质，请设计实验证明该性质___________________________________。

8． 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：
探究一：
\(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{-}\)含杂质碳\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________．
\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0}\) \(\rm{g}\)放入\(\rm{15.0}\) \(\rm{ml}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。
\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}.}\)若要确认其中的\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)，应选用____________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{KSCN}\)溶液和氯水\(\rm{B.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液\(\rm{C.}\)浓氨水\(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KM}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{4}}\)溶液
\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{560}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+B}\) \(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+2H_{2}O=2HB}\) \(\rm{r}\)\(\rm{+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{B}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66}\) \(\rm{g}\)\(\rm{.}\)由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为方法为_____                           ____。
探究二：
根据上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数\(\rm{(80\%)}\)的分析，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是_______         _____
\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{CO_{2}}\)气体是如何生成的_________     ___\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)已知洗气瓶\(\rm{M}\)中盛装澄清石灰水，为确认\(\rm{CO_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{A}\)之前\(\rm{B.A-B}\)间\(\rm{C.B-C}\)间\(\rm{D.C-D}\)间
\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是______        ___。

9． \(\rm{(16}\)分\(\rm{)}\)中华人民共和国国家标准\(\rm{(GB2760-2011)}\)规定葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)最大使用量为 \(\rm{0.25 g·L^{-1}}\)。某兴趣小组用图\(\rm{1}\)装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)收集某葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)，并对其含量进行测定。

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是　　　　，水通入\(\rm{A}\)的进口为　　　   　。 

\(\rm{(2)B}\)中加入\(\rm{300.00 mL}\)葡萄酒和适量盐酸，加热使\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出并与\(\rm{C}\)中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)完全反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{C}\)中过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，然后用\(\rm{0.090 0 mol·L^{-1} NaOH}\)标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图\(\rm{2}\)中的　　　　；若滴定终点时溶液的\(\rm{pH=8.8}\)，则选择的指示剂为　　　　；若用\(\rm{50 mL}\)滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“ \(\rm{10}\)”处，则管内液体的体积       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{) (①=10 mL}\)，\(\rm{②=40 mL}\)，\(\rm{③ < 10 mL}\)，\(\rm{④ > 40 mL)}\)。 

\(\rm{(4)}\)滴定至终点时，消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)，该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为　　   　　\(\rm{g·L^{-1}}\)。 

\(\rm{(5)}\)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施          

10． 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ______ ，其中发生反应的化学方程式为 ______ ．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ______ 、 ______ ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是 ______ 和 ______ ；装置B中发生反应的离子方程式为 ______ ．
（3）设计装置D的目的是 ______ ．
（4）尾气应用 ______ 溶液吸收（填试剂的化学式）．