乙：将铜片加入稀硫酸，控温\(\rm{40～50℃}\)，滴加双氧水

\(\rm{(1)}\)方案甲发生反应的化学方程式为______，反应结束后有大量白色固体析出，该白色物质是______。

\(\rm{(2)(2)}\)方案乙发生反应：\(\rm{Cu + H_{2}SO_{4} + H_{2}O_{2} = CuSO_{4} + 2H_{2}O}\)，该实验控温\(\rm{40～50℃}\)的原因是______；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________。

探究\(\rm{II}\)：用以下装置\(\rm{(}\)加热及夹持装置省略\(\rm{)}\)探究\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)晶体热分解产物

已知：\(\rm{CuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)脱水后升高温度，会继续分解生成\(\rm{CuO}\)和气体产物，气体产物可能含有\(\rm{SO_{3}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\) 中的\(\rm{1～3}\)种。       

\(\rm{(3)}\)称取\(\rm{5.00gCuSO_{4}⋅5H_{2}O}\)于\(\rm{A}\)中加热，加热一段时间后，当观察到\(\rm{E}\)装置中有一定体积的水从导管被排入到\(\rm{F}\)中，可初步判断晶体分解气体产物一定有__________________。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中生成白色沉淀，说明分解产物中有_____，\(\rm{C}\)装置的作用是_____。

\(\rm{(5)C}\)中品红溶液褪色，理论上\(\rm{E}\)中应收集到\(\rm{VmL}\)气体，事实上体积偏少，可能的原因是___________\(\rm{(}\)不考虑泄露等仪器与操作原因\(\rm{)}\)。

某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中，为探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，按下图所示装置进行实验。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________；

\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中发生的现象分别是___________、_____________，这些现象分别说明\(\rm{SO_{2}}\)具有的性质是____________和__________；装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的目的是探究\(\rm{SO_{2}}\)与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________

________________________________________________________________________；

\(\rm{(4)}\)尾气可采用_______________________溶液吸收。

\(\rm{(1)}\)在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，导管口的连接应该是      接      ，      接       ，         接        。

\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳？

\(\rm{B}\)中                                   ，

\(\rm{D}\)中                                 。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)装置中反应的化学方程式                                             。

D.跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{NaI}\)和\(\rm{NaBrO}\)

\(\rm{(3)①}\)反应开始一段时间后，观察到\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是：

\(\rm{B}\)：________________________________，\(\rm{D}\)：____________________________。

\(\rm{②}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

\(\rm{B}\)：________________________________，\(\rm{D}\)：____________________________。

\(\rm{(5)}\)实验结束后，有同学认为装置\(\rm{C}\)中会含有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，如何验证\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)是否存在\(\rm{?}\)

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ\(\rm{.}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四只烧杯中分别加入\(\rm{50 mL}\)冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近钠\(\rm{(Na)}\)、镁\(\rm{(Mg)}\)、铝\(\rm{(Al)}\)、钾\(\rm{(K)}\)金属块，观察现象。

\(\rm{(1)}\)甲同学设计实验目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐_________；

A.钠 \(\rm{B.}\)镁 \(\rm{C.}\)铝 \(\rm{D.}\)钾

\(\rm{(3)}\)实验中发现\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末      

C.把烧杯中的冷水换成盐酸            

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

Ⅱ\(\rm{.}\)乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

\(\rm{(1)}\)实验装置：

\(\rm{(1)}\)填写所示仪器名称：\(\rm{B}\)__________

\(\rm{(2)}\)实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开 \(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热

\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸 \(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置\(\rm{E}\)中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是_____________________________；

\(\rm{③}\)依据试管 \(\rm{D}\) 中的反应，能否证明\(\rm{S}\)的非金属性强于\(\rm{C}\)的非金属性___\(\rm{(}\)填 “能”或“否”\(\rm{)}\)。理由是_______________________________。

某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得\(\rm{SO_{2}}\)并进行相关探究。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是，装置\(\rm{B}\)的作用是。

\(\rm{(2)}\)设计装置\(\rm{C}\)的目的是验证\(\rm{SO_{2}}\)的_________性，\(\rm{D}\)中\(\rm{NaOH}\)全部转化为\(\rm{NaHSO_{3}}\)的标志是。

\(\rm{(3)}\)反应结束时烧瓶中\(\rm{Cu}\)有剩余，某同学认为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的量。经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)与足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应，称量生成沉淀的质量

\(\rm{b.}\)与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成\(\rm{H_{2}}\)的体积

\(\rm{c.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测溶液\(\rm{pH}\)值

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{D}\)瓶所得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：

\(\rm{III.}\)漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：

资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色的原因，实验如下。

    Ⅰ\(\rm{.}\)探究体现漂白性的主要微粒

    实验一：将\(\rm{SO_{2}}\)分别通入\(\rm{0.1\%}\)品红水溶液和\(\rm{0.1\%}\)品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

    实验二：

    \(\rm{(1)SO_{2}}\)水溶液中含\(\rm{\overset{+4}{{{S}}}\,}\)的微粒有________________。

    \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{d}\)的目的是_____________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)由实验一、二可知：该实验条件下，\(\rm{SO_{2}}\)使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)探究褪色过程的可逆性

    \(\rm{(4)}\)甲同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)，溶液颜色不变。乙同学：向\(\rm{a}\)实验后的无色溶液中滴入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至\(\rm{pH=10}\)，生成白色沉淀，溶液变红。

    实验方案合理的是________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)丙同学利用\(\rm{SO_{2}}\)的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的。

    \(\rm{①}\)步骤一\(\rm{ⅰ}\)中发生反应的化学方程式是________________________________________。

    \(\rm{②}\)将步骤二中的实验方案补充完整\(\rm{(}\)按步骤一的形式呈现，所选试剂仅限步骤一中所用试剂\(\rm{)}\)：

    _________________________________________________________________________。

如图是实验室制取\(\rm{SO_{2}}\)并验证\(\rm{SO_{2}}\)的某些性质的装置图，回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{⑥}\)中发生的化学反应方程式为__________．

\(\rm{(2)①}\)中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明\(\rm{SO_{2}}\)与水反应生成产物呈\(\rm{\_}\)性．

\(\rm{(3)②}\)中的品红溶液__________，证明\(\rm{SO_{2}}\)有__________性．

\(\rm{(4)③}\)中发生的反应方程式是___________，证明\(\rm{SO_{2}}\)有__________性．

\(\rm{(5)④}\)中的实验现象是_________，证明\(\rm{SO_{2}}\)有__________性．

\(\rm{(6)⑤}\)的作用是_________，通常选用溶液。

\(\rm{(7)}\)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式________，除去\(\rm{CO_{2}}\)中含有的少量\(\rm{SO_{2}}\)可选择通过\(\rm{\_}\)溶液。