\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

\(\rm{①}\)实验室制氨气的化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{②}\)制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中试剂为______。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应\(\rm{(}\)已知：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O)}\)

\(\rm{①}\)在硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，将\(\rm{NO_{2}}\)气体注入\(\rm{Y}\)管中，\(\rm{Z}\)中应盛装 \(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{②}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，将注射器\(\rm{X}\) 中的\(\rm{NH_{3}}\)缓慢注入\(\rm{Y}\)中，发生反应的方程式为_______________________。

\(\rm{③}\)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开\(\rm{K_{2}}\)，\(\rm{Y}\)中出现倒吸现象，原因是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该小组进一步研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，探究\(\rm{SO_{2}}\)能否与\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式为_______________________________________________。利用\(\rm{(2)}\)中装置，将\(\rm{Y}\)中的药品更换为少量\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，将注射器\(\rm{X}\)中\(\rm{SO_{2}}\)缓慢推入\(\rm{Y}\)中，\(\rm{Y}\)装置中淡黄色粉末变成白色。推测\(\rm{Y}\)装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

\(\rm{1994}\)年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。\(\rm{O_{3}}\)能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。\(\rm{O_{3}}\)的分子结构如图，呈\(\rm{V}\)型，两个\(\rm{O}\)--\(\rm{O}\)键的夹角为\(\rm{116.5^{o}}\)。三个原子以一个\(\rm{O}\)原子为中心，另外两个\(\rm{O}\)原子分别构成一个共价键；中间\(\rm{O}\)原子提供\(\rm{2}\)个电子，旁边两个\(\rm{O}\)原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键\(\rm{(}\)三个\(\rm{O}\)原子均等地享有这个电子\(\rm{)}\)。请回答：          

\(\rm{(1)}\)臭氧与氧气的关系是_____________________

\(\rm{(2)}\)写出下列分子与\(\rm{O_{3}}\)分子的结构最相似的是__________

   \(\rm{A.H_{2}O}\)            \(\rm{B. CO_{2}}\)        \(\rm{C.SO_{2}}\)       \(\rm{D. BeCl_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么\(\rm{O_{3}}\)分子有_______对孤对电子。

\(\rm{(4)O_{3}}\)分子是否为极性分子_______\(\rm{(}\)填是或否\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)O_{3}}\)具有强氧化性，它能氧化\(\rm{PbS}\)为\(\rm{PbSO_{4}}\)而\(\rm{O_{2}}\)不能，试配平：______\(\rm{PbS + }\)_____\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)  \(\rm{══ }\)_____\(\rm{PbSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+}\)  ____\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：

    \(\rm{(1)}\)实验过程：在一支试管中加入\(\rm{5 mL 5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，把带火星的木条伸入试管。

    实验现象：_______________________________________。

    实验结论：\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

    \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\)，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\)；

    乙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)；

    丙同学的猜想：真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)。

    你认为最不可能的是____________同学的猜想，理由是_________________________。

    \(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：

下列物质中互为同分异构体的有________，互为同系物的有________，互为同素异形体的有________，互为同位素的有________。

\(\rm{①}\)金刚石与“足球烯”\(\rm{C_{60}}\)   \(\rm{②D}\)与\(\rm{T}\)    \(\rm{③^{16}O}\)、\(\rm{{\,\!}^{17}O}\)和\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)

\(\rm{④}\)氧气\(\rm{(O_{2})}\)与臭氧\(\rm{(O_{3})}\)   \(\rm{⑤CH_{4}}\)和\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}\)

\(\rm{⑥}\)乙醇\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}\)和甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)

\(\rm{⑦}\)

\(\rm{⑧}\)和

\(\rm{⑨}\)和

\(\rm{(1)}\)“湿式吸收法”利用吸收剂与\(\rm{SO_{2}}\)发生反应从而脱硫。

已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}HSO_{3}^{-} + H^{+\;\;\;}}\)\(\rm{K}\) \(\rm{= 1.5×10^{-2,}H_{2}CO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}HCO_{3}^{-} + H^{+\;\;}}\)\(\rm{K}\) \(\rm{= 4.4×10^{-7,}}\)下列试剂中适合用作该法吸收剂的是         \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)石灰乳        \(\rm{b. Na_{2}SO_{3}}\)溶液       \(\rm{c. Na_{2}CO_{3}}\)溶液   

\(\rm{(2)}\)“钠碱法”用\(\rm{NaOH}\)溶液作吸收剂，向\(\rm{100 mL 0.2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中通入标准状况下\(\rm{0.448 L SO_{2}}\)气体，反应后测得溶液\(\rm{pH < 7}\)，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是       \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HSO_{3}^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3}^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}SO_{3})}\)       

\(\rm{b.}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\)\(\rm{c}\)\(\rm{(HSO_{3}^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3}^{2-})}\)      \(\rm{c}\)． \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) +}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HSO_{3}^{-})}\) \(\rm{+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(SO_{3}^{2-})}\) \(\rm{+ c}\)\(\rm{( OH^{-})}\)

\(\rm{SO_{2}}\)是高中化学重点学习三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时又是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)某研究小组将纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)验证假设一

\(\rm{①}\)请在下表空白处填写相关实验现象。

\(\rm{②}\)设计实验\(\rm{1}\)的目的是_________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气\(\rm{→}\)_______________ \(\rm{(}\)用字母和箭头表示\(\rm{)}\)。当装置\(\rm{②}\)中出现_________________________________________现象时，立即停止通气。

\(\rm{(2)}\)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的是_______。\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{NaOH}\)溶液  \(\rm{B.}\)溴水  \(\rm{C.}\)氨水     \(\rm{D.BaCl_{2}}\)溶液

\(\rm{(1)B}\)中加入\(\rm{250.00ml}\)葡萄酒和适量盐酸，加热使\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出并与\(\rm{C}\)中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)完全反应，除去\(\rm{C}\)中过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，然后用\(\rm{0.0900mol/L NaOH}\)标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25.00ml}\)，该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为________________\(\rm{g/L}\)。

\(\rm{(2)}\)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施___________________。

请回答：

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。能说明\(\rm{SO_{2}}\)存在的实验现象是________；为测定\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

\(\rm{(2)}\)设计一个实验方案，用化学方法验证\(\rm{FeSO_{4}}\)受热后固体的成分\(\rm{(}\)不考虑其他反应\(\rm{)}\)________。

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}]}\)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。

【査阅资料】隔绝空气加热至\(\rm{500℃}\)时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验\(\rm{(}\)部分夹持装置略\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

\(\rm{①}\)所选用装置的正确连接顺序为____________________\(\rm{(}\)填装置的字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②A}\)中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明\(\rm{A}\)中残留固体仅为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，而不含\(\rm{FeO}\)或\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)：______________                                      _________。

\(\rm{(2)}\)探究分解产物中的硫氧化物，连接装置\(\rm{A—E—F—B}\)进行实验。

\(\rm{①}\)实验过程中观察到：\(\rm{E}\)中没有明显现象，\(\rm{F}\)中溶液褪色，据此得出的结论是_______                                                   。

\(\rm{②}\)实验证明\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)受热分解除上述产物外，还有\(\rm{N_{2}}\)生成，写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式_____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{BaSO_{3}}\)、\(\rm{BaSO_{4}}\)均难溶于水，化学小组利用上述实验分离出的\(\rm{SO_{2}}\)气体，进行与可溶性钡盐溶液反应的探究实验。

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ的现象说明实验中产生的白色沉淀是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)关于\(\rm{G}\)中有白色沉淀产生的原因，你认为可能是由于______________________________。

\(\rm{③}\)写出\(\rm{H}\)中发生反应的离子方程式_________________________________。