知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe（OH）₃ Al（OH₃） Cu（OH）₂
开始沉淀 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 3.2 5.2 6.7
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有    ．
（2）Cu可溶于稀硫酸与H₂O₂的混合溶液，其离子方程式是    ．
（3）滤渣a的主要成分是    ．
（4）步骤③中X的取值范围是    ．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mL
Na₂S₂O₃标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂      2S2
O
2-
3
+I₂═2I^-+S4
O
2-
6

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为    ．
②该组乙同学提出通过直接测定样品中S
O
2-
4
的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是    ．
（6）请你设计一个由滤渣c得到Al₂（SO₄）₃•18H₂O的实验方案    ．

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4．已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为    ；M在周期表中位置    ；F的电子式为    ．
（2）反应②的离子方程式为    ．
反应③的化学方程式为    ．
反应③在工业生产中的用途（任写一条）    ．
M²⁺与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为    ．
（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为    ．（假设溶液体积不变）

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5．（2016•宜春校级三模）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．
（1）若D为酸性气体，则A的化学式为    ．
（2）若D为碱性气体，则A+H₂O→C+D反应的化学方程式为    ．
（3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是    ．
A．化合物A可能是由两种非金属元素组成
B．C和D两种酸均一定为一元酸
C．C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸
D．此水解反应可能是氧化还原反应．

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6．图中各物质，已知D为正盐，B、N为无色气体单质，E、Q为刺激性气味气体，L为黑色固体，M是红色固体．J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）A的电子式    ，D的化学式    ．
（2）A和P按1：3比例在水溶液中反应的离子方程式    ．
（3）B和E反应的方程式为    ．
（4）写出Q和J生成K的离子方程式    ．

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7．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按如图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是    、C是    （请填化学式）．
（2）反应①的化学方程式为：    ．
（3）反应④的化学方程式为：    ．
（4）实验室制备气体B的化学方程式为：    ．

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8．铜生锈会生成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃
△
2CuO+H₂O+CO₂↑，
（1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为    g
将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
（2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为    ．（保留两位小数）
（3）铜片中单质铜的物质的量为    mol．
（4）若生成NO₂和NO混合气体共a L（S．P．T）．
①求a的取值范围（写出详细解答过程）
②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）

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9．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
（1）SO₂能使KMnO₄溶液褪色，还原产物是MnSO₄，写出该反应的化学方程式．
（2）将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．
（3）向Na₂S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物    （填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与    有关．
（4）已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（5）为了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是
a．H₂S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
（6）在图中，从A管通入一定量SO₂后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）     H₂S，原因是    ．

难度：较难

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