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            • 1． 信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

              部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
              沉淀物Fe（OH）3Al（OH3）Cu（OH）2
              开始沉淀1.14.05.4
              完全沉淀3.25.26.7
              （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有    ．
              （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是    ．
              （3）滤渣a的主要成分是    ．
              （4）步骤③中X的取值范围是    ．
              （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mL
              Na2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
              2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      2S2
              O
              2-
              3
              +I2═2I-+S4
              O
              2-
              6

              ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为    ．
              ②该组乙同学提出通过直接测定样品中S
              O
              2-
              4
              的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是    ．
              （6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案    ．
              难度：较难
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            • 2． 硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题．
              （1）单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿（主要成分为FeS2）中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：
                  FeS2+    C+    O2     Fe3O4+    CO+    S
              ①已知该反应中O2得电子总数有3/4来自于C，试配平上述化学方程式；
              ②若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m吨上述矿石可制得    吨硫．
              （2）通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：    ．
              （3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：    ；
              （4）过二硫酸是一种具有极强氧化性的硫的含氧酸：
              ①电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，可制得过二硫酸盐，总反应为：2H++2SO42-
               电解 
              .
               
              S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为：    ；
              ②过硫酸盐在Ag+催化作用下能将Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-则被还原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得    mol MnO4-．
              难度：较难
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            • 3． 已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．

              请回答下列问题：
              （1）X的化学式为    ；M在周期表中位置    ；F的电子式为    ．
              （2）反应②的离子方程式为    ．
              反应③的化学方程式为    ．
              反应③在工业生产中的用途（任写一条）    ．
              M2+与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为    ．
              （3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为    ．（假设溶液体积不变）
              难度：较难
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            • 4． （2016•宜春校级三模）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．
              （1）若D为酸性气体，则A的化学式为    ．
              （2）若D为碱性气体，则A+H2O→C+D反应的化学方程式为    ．
              （3）若由甲乙两种元素组成的化合物A发生水解反应只生成两种酸C和D，则下列说法中正确的是    ．
              A．化合物A可能是由两种非金属元素组成
              B．C和D两种酸均一定为一元酸
              C．C和D两种酸中一是无氧酸，一是含氧酸
              D．此水解反应可能是氧化还原反应．
              难度：较难
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            • 5． 图中各物质，已知D为正盐，B、N为无色气体单质，E、Q为刺激性气味气体，L为黑色固体，M是红色固体．J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

              （1）A的电子式    ，D的化学式    ．
              （2）A和P按1：3比例在水溶液中反应的离子方程式    ．
              （3）B和E反应的方程式为    ．
              （4）写出Q和J生成K的离子方程式    ．
              难度：较难
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            • 6． 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按如图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：

              （1）A是    、C是    （请填化学式）．
              （2）反应①的化学方程式为：    ．
              （3）反应④的化学方程式为：    ．
              （4）实验室制备气体B的化学方程式为：    ．
              难度：较难
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            • 7． 铜生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 
              △
              2CuO+H2O+CO2↑，
              （1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为    g
              将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
              （2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为    ．（保留两位小数）
              （3）铜片中单质铜的物质的量为    mol．
              （4）若生成NO2和NO混合气体共a L（S．P．T）．
              ①求a的取值范围（写出详细解答过程）
              ②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）
              难度：较难
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            • 8． 硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
              （1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式．    
              （2）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．    
              （3）向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物    （填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与    有关．
              （4）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
              （5）为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是    
              a．H2S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
              （6）在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）     H2S，原因是    ．
              难度：较难
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            • 9． 简要回答下列问题．
              （1）为什么吃米饭的时候，多加咀嚼会有甜味？    ．
              （2）盛放碱液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？    ．
              （3）从“保护环境就是保护人类自身“的理念出发，请你就怎样消除环境污染提出一条可行措施．    ．
              难度：较难
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            • 10． （2016•浦东新区一模）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
              完成下列填空：
              （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是    ．
              （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是    （选填编号）．
              a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
              （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是    用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是    ．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：    Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
              （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是    ．过滤、洗涤后至少要灼烧    次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是    （选填编号）．
              a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
              c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
              （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数    mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为    ．
              难度：较难
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