\(\rm{⑴}\)洗涤滤渣\(\rm{A}\)的目的是为了除去_____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，检验该离子是否洗净的方法是                                                                                。

\(\rm{⑵}\)第\(\rm{②}\)步反应的离子方程式是___________________________________________，滤渣\(\rm{B}\)的主要成分是___________。
\(\rm{⑶}\)萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物\(\rm{TBP}\)作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，\(\rm{TBP}\)_____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
\(\rm{⑷}\)取上述流程中得到的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品 \(\rm{0.536 g}\)，加硫酸溶解后，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1}}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)标准溶液滴定至终点时\(\rm{(}\)铈被还原为\(\rm{Ce^{3+})}\)，消耗\(\rm{25.00 mL}\)标准溶液。该产品中\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)的质量分数为___________。

钠在较高温度下能与二氧化碳反应，用下图装置进行实验探究反应后的含碳产物。

已知：\(\rm{CO}\)能与\(\rm{PdCl_{2}}\)生成黑色的\(\rm{Pd}\)。实验开始后，观察到\(\rm{PdCl_{2}}\)溶液中无黑色物质产生。

请回答：

\(\rm{(1)}\)含碳产物可能是\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，还可能是__________。

\(\rm{(2)}\)装置气密性检查完毕后，实验时加热前应先往硬质玻璃管中________________________________。

\(\rm{(3)}\)请设计一个实验方案，检验充分反应后玻璃直管中含碳固体产物的成分______________________。

金属镁的制取主要有两种途径，大约\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3})}\)。从不同途径获得镁的流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{a}\)的化学式是____________。

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{b}\)发生反应的离子方程式是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{A}\)是蒸发浓缩、冷却结晶、__________________________。

\(\rm{(4)}\)在电炉中参加反应的\(\rm{n(Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)∶n(}\)焦炭\(\rm{)=1∶1}\)，则该反应的化学方程式是_________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)上述制镁的流程中，为降成本、减污染，可采取措施 \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{) }\)___________________。

某废催化剂含\(\rm{58.2％}\)的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{21.0％}\)的\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{4.5％}\)的\(\rm{ZnS}\)和\(\rm{12.8％}\)的\(\rm{CuS}\)。某同学用\(\rm{15.0g}\)该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜铜。采用的实验方案如下：

回答下列问题：

 \(\rm{(1)}\)在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

 \(\rm{(2)}\)第二次浸出时，向盛有滤液\(\rm{l}\)的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成________________。滤渣\(\rm{2}\)的主要成分是________。

 \(\rm{(3)}\)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________。

 \(\rm{(4)}\)某同学在实验完成之后，得到\(\rm{1.5gCuSO_{4}·5H_{2}O}\)，则铜的回收率为________。

某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将物质的量均为\(\rm{1 mol}\)的钠、钾、镁、铝分别投入足量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合，反应生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性强于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性强于\(\rm{N}\)的，你认为此设计是否合理？并说明理由________________________________________________________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，仪器\(\rm{D}\)的作用是__________________________。

\(\rm{(4)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为________、________、________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中应加入________，\(\rm{B}\)中应加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{C}\)中应加入____________溶液，观察到\(\rm{C}\)中的现象为________________。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三只烧杯里分别加入\(\rm{50 mL}\)水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

\(\rm{(1)}\)已知仪器\(\rm{A}\)中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，\(\rm{A}\)中可观察到的现象是___________；\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_____________。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

\(\rm{(2)}\)分别写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。

某研究性学习小组在用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末\(\rm{X}\)，有人认为\(\rm{X}\)不一定只是\(\rm{Fe}\)，因为温度不同、受热不匀时生成的\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)也能被磁铁吸引。为了探究\(\rm{X}\)的组成，进行如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)定性检验

\(\rm{(1)}\)将固体\(\rm{X}\)溶于盐酸，加入适量的\(\rm{KSCN}\)溶液，若未变为红色，       \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)表明固体中不含有四氧化三铁，简述理由    。 

\(\rm{(2)}\)某同学采用还原法检验\(\rm{X}\)中是否含有四氧化三铁。

\(\rm{①}\)按下图装置连接好仪器，检查装置的气密性。

\(\rm{②B}\)洗气瓶中试剂名称是      。打开开关\(\rm{K}\)，点燃\(\rm{C}\)处的酒精灯之前需要排尽装置内的空气，原因是      \(\rm{;}\) 如何检验装置里空气是否排尽\(\rm{?}\)简述操作方法：       。 

\(\rm{③}\)若加热一段时间后，装置\(\rm{D}\)中白色粉末变为蓝色，得出的结论是      。 

Ⅱ\(\rm{.}\)定量测定

方法\(\rm{1:}\)沉淀法。

按如下流程图转化、称量、计算。

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{Z}\)的名称是     、             、转移固体。 

\(\rm{(2)}\)上述操作中需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有        、           。 

\(\rm{(3)}\)写出溶液\(\rm{Y}\)中滴加氯水时发生反应的离子方程式：          。 

\(\rm{(4)}\)通过以上数据，测出黑色粉末\(\rm{X}\)中各成分的物质的量为              。 

方法\(\rm{2:}\)还原法。

用足量氢气按上述装置还原\(\rm{W}\)\(\rm{g X}\)，停止加热继续通入氢气直至固体粉末冷却，称得固体粉末质量为\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)。

\(\rm{(1)}\)停止加热后，继续通入氢气的目的是           。 

\(\rm{(2)}\)根据\(\rm{W}\)与\(\rm{m}\)的大小关系，判断\(\rm{X}\)成分：若\(\rm{W}\)\(\rm{=}\)\(\rm{m}\)，则\(\rm{X}\)为纯铁粉，若\(\rm{X}\)为纯四氧化三铁，则\(\rm{m}\)\(\rm{=}\)     \(\rm{;}\)若\(\rm{ \dfrac{21W}{29} < }\)\(\rm{m}\)\(\rm{ < }\)\(\rm{W}\)，则\(\rm{X}\)组成为       。 

并解释后一现象的原因                                                     。

写出反应过程中的两个离子方程式                                              ；

                                                                   。