通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹\(\rm{(}\)原子序数为\(\rm{85)}\)及其化合物的叙述中肯定不正确的是

Ⅰ\(\rm{.}\)溴化碘\(\rm{(IBr)}\)是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为\(\rm{41℃}\)，沸点为\(\rm{116℃}\)。固体溴化碘是________晶体，含有________键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)如图为甲烷晶体的晶胞，根据图形回答：

    \(\rm{(1)}\)每个晶胞中有________个甲烷分子。

    \(\rm{(2)}\)此晶体在常温、常压下不能存在的原因是________。

碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______。卤素原子最外层的电子都是_______，在化学反应中它们容易得到_______个电子；在卤族元素中非金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______；第三周期元素原子半径最小的是_______。

下列关于卤素的叙述正确的是(    )

\(\rm{①}\)卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

\(\rm{②}\)溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

\(\rm{③}\)溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性

\(\rm{④}\)氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成

\(\rm{⑤}\)氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

关于碱金属和卤族元素的叙述，错误的是(    )

下列说法正确的有

\(\rm{①}\)原子半径：\(\rm{F < Cl < Br < I}\)；\(\rm{②F_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)氧化性逐渐减弱，都能与\(\rm{Fe}\)反应生成\(\rm{FeX_{3}}\)；

\(\rm{③}\)酸性最强的含氧酸是高氯酸；\(\rm{④}\)稳定性：\(\rm{HI > HBr > HCl > HF}\)；

\(\rm{⑤}\)阴离子的还原性：\(\rm{F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}}\)；\(\rm{⑥}\)水溶液酸性：\(\rm{HF < HCl < HBr < HI}\)；

\(\rm{⑦}\)氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中；\(\rm{⑧}\)氯水盛放在棕色细口瓶中；\(\rm{⑨}\)液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中；\(\rm{⑩}\)固态碘放在棕色细口瓶中

氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的描述不正确的是

\(\rm{(1)}\)根据上述说明和所学化学知识回答。

  \(\rm{①}\)华素片中含有的活性成分是________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)；

  \(\rm{②}\)请推断华素片________\(\rm{(}\)“是”或“不是”\(\rm{)}\)白色。

\(\rm{(2)}\)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下，请填写空格。

  \(\rm{①}\)取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约\(\rm{2 mL}\)蒸馏水。

    向该试管中再加入约\(\rm{2 mL}\)四氯化碳，并用力振荡。

  描述加入该液体后可能观察到的现象______________________________。

  选用该液体做实验的原因是____________________________________________。

\(\rm{(3)}\)还可以用另一种试剂验证华素片中的成分，试剂是________，现象是____________   ___________________________________。