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            • 1． （2016春•荆州校级月考）卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：
              （1）d为    ，从d的水溶液中提取d的方法是    ．
              （2）红热的铜丝与b单质反应的现象为    ．
              （3）a与H2反应的化学方程式为    ，b与H2反应的条件为    ．
              （4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次    ．
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            • 2． 下列解释正确的是（　　）
              A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
              B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键
              C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
              D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系
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            • 3． 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
              A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
              B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高
              C．单质的氧化性减弱
              D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
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            • 4． 下列关于卤素的叙述说法错误的是（　　）
              A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
              B．元素的最高化合价均为+7
              C．从上到下原子半径递增
              D．从上到下非金属性减弱
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            • 5． 下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（　　）
              A．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
              B．碱金属与水反应，均浮在水面上．
              C．卤素各单质都能和水剧烈反应．
              D．卤素单质越活泼，其熔沸点就越低
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            • 6． 氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是（　　）
              A．单质的密度依次增大
              B．单质的熔点和沸点依次升高
              C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2
              D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
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            • 7． 下列有关卤族元素的叙述不正确的是（　　）
              A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高
              B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
              C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强
              D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
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            • 8． 卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（　　）
              A．原子间的化学键键能逐渐减小
              B．范德华力逐渐增大
              C．原子半径逐渐增大
              D．氧化性逐渐减弱
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            • 9． 卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（　　）
              A．与氢气反应的剧烈程度
              B．气态氢化物的稳定性
              C．单质还原性的强弱
              D．与水反应的剧烈程度
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            • 10． 下列关于卤素的叙述不正确的是（　　）
              A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高
              B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强
              C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强
              D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大
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