海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    \(\rm{(1)}\)请列举海水淡化的两种方法：_________、_________。

    \(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤Ⅱ中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，其目的是___________。

    \(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ用\(\rm{SO_{2}}\)水溶液吸收\(\rm{Br_{2}}\)，吸收率可达\(\rm{95\%}\)，有关反应的离子方程式为_____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。

    \(\rm{(4)}\)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：\(\rm{Br_{2}}\)的沸点为\(\rm{59℃}\)，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    \(\rm{①}\)图中仪器\(\rm{B}\)的名称是__________________。

    \(\rm{②}\)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________。

    \(\rm{③}\)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_____________。

    \(\rm{④C}\)中液体颜色为_____________。为除去该产物中仍残留的少量\(\rm{Cl_{2}}\)，可向其中加入\(\rm{NaBr}\)溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。

某学习小组按如下实验流程进行海带中碘含量的测定和碘的制取实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)实验中的仪器名称：\(\rm{A}\)　　 　　，\(\rm{B}\)　         。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)在步骤Ⅱ中，多步操作包括_______、______和蒸馏等。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ的蒸馏装置如图所示。

\(\rm{①}\) 该装置错误之处是__________________；

\(\rm{②}\) 蒸馏使用水浴加热的原因是___________，最后，晶态碘存在于___________中。

\(\rm{(5)}\)若取含\(\rm{I^{-}}\)的海带浸取原液\(\rm{100.0}\) \(\rm{mL}\)与\(\rm{0.0100}\) \(\rm{mol/L AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{20.0}\) \(\rm{mL}\)恰好完全反应，则海带中含碘的质量分数为　 　　　。

海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是

海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质\(\rm{(}\)见下图\(\rm{)}\)，下列说法正确的是(    )

海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

某一海水资源利用的原理如图所示，下列有关说法正确的是(    )

研究\(\rm{CO_{2}}\)在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

\(\rm{(1)}\)溶于海水的\(\rm{CO_{2}}\)主要以\(\rm{4}\)种无机碳形式存在，其中\(\rm{HCO_{3}^{-} }\)占\(\rm{95\%}\)，写出\(\rm{CO_{2}}\)溶于水产生\(\rm{HCO_{3}^{-} }\)的方程式：           。 

\(\rm{(2)}\)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。

\(\rm{①}\)写出钙化作用的离子方程式：          。 

\(\rm{②}\)同位素示踪法证实光合作用释放出的\(\rm{O_{2}}\)只来自于\(\rm{H_{2}O}\)，用\(\rm{{\,\!}^{18}O}\)标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：

___\(\rm{+}\)       \(\rm{ \dfrac{光能}{叶绿体} (CH_{2}O)}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{+}\)\(\rm{x}\)\(\rm{{\,\!}^{18}O_{2}+}\)\(\rm{x}\)\(\rm{H_{2}O}\) 

\(\rm{(3)}\)海水中溶解无机碳占海水总碳的\(\rm{95\%}\)以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：

\(\rm{①}\)气提、吸收\(\rm{CO_{2}}\)。用\(\rm{N_{2}}\)从酸化后的海水中吹出\(\rm{CO_{2}}\)并用碱液吸收\(\rm{(}\)装置示意图如下\(\rm{)}\)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

\(\rm{②}\)滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为\(\rm{NaHCO_{3}}\)，再用\(\rm{x}\)\(\rm{mol·L^{-1} HCl}\)溶液滴定，消耗\(\rm{y}\)\(\rm{mL HCl}\)溶液。海水中溶解无机碳的浓度\(\rm{=}\)    \(\rm{mol·L^{-1}}\)。 

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

\(\rm{⑴}\)指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：\(\rm{①}\)           ，\(\rm{③}\)         ；

写出过程\(\rm{②}\)中有关反应的离子方程式：                          。

\(\rm{⑵}\)步骤\(\rm{③}\)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是                   。

A.酒精       \(\rm{B.}\)苯        \(\rm{C.}\)乙酸        \(\rm{D.}\)四氯化碳

\(\rm{⑶}\)步骤\(\rm{③}\)的操作中，除了烧杯及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是    。

\(\rm{⑷}\)从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需经过蒸馏操作。指出如图所示实验装置中的三处错误           ；            ；                         。

下列叙述正确的是：

海水中溴元素以\(\rm{Br^{-}}\)形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)反应的离子方程式是__________________________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)反应的化学方程式是________________________________，从理论上考虑，下列也能吸收\(\rm{Br_{2}}\)的是________。

A.\(\rm{FeCl_{2}}\)        \(\rm{B.Na_{2}SO_{3\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{H_{2}O}\)  \(\rm{{\,\!}_{\;\;\;}}\)

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{①}\)中已获得\(\rm{Br_{2}}\)，步骤\(\rm{③}\)中又将\(\rm{Br_{2}}\)还原为\(\rm{Br^{-}}\)，步骤\(\rm{④}\)又生成\(\rm{Br_{2}}\)，这样做的目的为_________________________________________________。

\(\rm{(4}\)已知海水中\(\rm{Br^{-}}\)含量为\(\rm{64 mg/L}\)，依据上述流程，若将\(\rm{10 m^{3}}\)海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下\(\rm{Cl_{2}}\)的体积为________\(\rm{L(}\)忽略\(\rm{Cl_{2}}\)的溶解\(\rm{)}\)。