海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中杂质\(\rm{(Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Ca^{2+} )}\)，加入的药品顺序正确的是________。

A.\(\rm{ NaOH}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸 ．

B.\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)洛液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

C.\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液\(\rm{→NaOH}\)溶液\(\rm{→BaCl_{2}}\)溶液\(\rm{→}\)过滤后加盐酸

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{II}\)中发生反应的离子方程式：______________。

\(\rm{(3)}\)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是

\(\rm{A NaOH}\)          \(\rm{B.FeCl_{2}}\)        \(\rm{C. Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{D.}\)   \(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(4)}\)根据上述反应判断\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)已知某溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、 \(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比为\(\rm{3:4:5}\)，现欲使溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量之比变成\(\rm{3:2:1}\)，那么要通入\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量是原溶液中\(\rm{I^{-}}\)的物质的量的______\(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)  

A.\(\rm{\dfrac{1}{2} }\)         \(\rm{B}\)．\(\rm{\dfrac{1}{10} }\)        \(\rm{C}\)．\(\rm{\dfrac{3}{10} }\)     \(\rm{D}\)．\(\rm{\dfrac{1}{5} }\)

某学习小组按如下实验流程进行海带中碘含量的测定和碘的制取实验。

试回答：

\(\rm{(1)}\)实验中的仪器名称：\(\rm{A}\)　　 　　，\(\rm{B}\)　         。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________。

\(\rm{(3)}\)在步骤Ⅱ中，多步操作包括_______、______和蒸馏等。

\(\rm{(4)}\)步骤Ⅱ的蒸馏装置如图所示。

\(\rm{①}\) 该装置错误之处是__________________；

\(\rm{②}\) 蒸馏使用水浴加热的原因是___________，最后，晶态碘存在于___________中。

\(\rm{(5)}\)若取含\(\rm{I^{-}}\)的海带浸取原液\(\rm{100.0}\) \(\rm{mL}\)与\(\rm{0.0100}\) \(\rm{mol/L AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{20.0}\) \(\rm{mL}\)恰好完全反应，则海带中含碘的质量分数为　 　　　。

海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质\(\rm{(}\)见下图\(\rm{)}\)，下列说法正确的是(    )

海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。\(\rm{Br_{2}}\)和\(\rm{Mg}\)等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：

Ⅰ\(\rm{.}\)从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

\(\rm{(1)}\)制取\(\rm{Br_{2}}\)时第一次通入\(\rm{Cl_{2}}\)时发生反应的离子方程式是_________________________。

\(\rm{(2)}\)吸收塔中反应的离子方程式是___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁就是从海水中按上述流程提取的。

\(\rm{(1)}\)上述流程中为了使\(\rm{MgSO_{4}}\)完全转化为\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，试剂\(\rm{①}\)可以选用_____\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{②}\)后反应的离子方程式是______________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{①}\)包括加热、蒸发、冷却、结晶、___________。

\(\rm{(4)}\)通电时无水\(\rm{MgCl_{2}}\)在熔融状态下反应的化学方程式是______________。

Ⅲ\(\rm{.}\)上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

\(\rm{①}\)将氯化镁晶体\(\rm{(MgCl_{2}⋅6H_{2}O)}\)加热到\(\rm{523℃}\)以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

\(\rm{②}\)将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．

\(\rm{(1)MgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)在\(\rm{523℃}\)以上分解的化学方程式是______________________。

\(\rm{(2)}\)现用\(\rm{1molMgCl_{2}⋅6H_{2}O}\)分解所得的非固体产物来制取密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)的盐酸溶液\(\rm{168mL}\)，需加水_____\(\rm{g(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)，该盐酸中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol/L(}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

\(\rm{(2)}\)提取溴的过程中，经过\(\rm{2}\)次\(\rm{B{{r}^{-}}\to B{{r}_{2}}}\)转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{MgC{{l}_{2}}}\)溶液中得到\(\rm{MgC{{l}_{2}}\cdot 6{{H}_{2}}O}\)晶体的主要操作是______、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_____________。

\(\rm{(4)}\)据上述流程，将\(\rm{10{{m}^{3}}}\)海水中溴元素\(\rm{(}\)海水中\(\rm{B{{r}^{-}}}\)离子含量为\(\rm{64mg\cdot {{L}^{-1}})}\)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下\(\rm{C{{l}_{2}}}\)的体积为_____\(\rm{L(}\)忽略\(\rm{C{{l}_{2}}}\)溶解\(\rm{)}\)。

金属镁的制取主要有两种途径，大约\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3})}\)。从不同途径获得镁的流程如下：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{a}\)的化学式是____________。

\(\rm{(2)}\)加入试剂\(\rm{b}\)发生反应的离子方程式是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{A}\)是蒸发浓缩、冷却结晶、__________________________。

\(\rm{(4)}\)在电炉中参加反应的\(\rm{n(Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)∶n(}\)焦炭\(\rm{)=1∶1}\)，则该反应的化学方程式是_________________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)上述制镁的流程中，为降成本、减污染，可采取措施 \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{) }\)___________________。

海水的综合利用可制备很多物质，其流程如下图所示：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)，操作\(\rm{b}\)的名称分别是___，___

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)至\(\rm{⑤}\)中属于氧化还原的是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出操作\(\rm{b}\)过程的化学方程式：__________________

\(\rm{(4)}\)著名的“候式制碱”法是经饱和\(\rm{NaCl}\)溶液中先通入\(\rm{ＮＨ_{３}}\)再通入\(\rm{ＣＯ_{２}}\)气体，反应方程式为：\(\rm{NaCl+NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O═NaHCO_{3}+NH_{4}Cl.}\)此过程最终有沉淀生成，此沉淀是____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)Ｘ}\)溶液中主要的阳离子有\(\rm{Ｎa^{+}}\)，还有__

\(\rm{(6)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________

\(\rm{(7)}\)工业还可以电解饱和食盐水制\(\rm{Ｃl_{２}}\)；化学方程式是________________\(\rm{.}\)电解过程中，还原产物是___\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程\(\rm{.}\)下列说法不正确的是(    )

研究 \(\rm{CO_{2}}\)在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

\(\rm{(1)}\)溶于海水的 \(\rm{CO_{2}}\)主要以 \(\rm{4}\)种无机碳形式存在，其中 \(\rm{HCO_{3}^{_}}\)占 \(\rm{95\%}\)，写出 \(\rm{CO_{2}}\)溶于水产生 

\(\rm{HCO_{3}^{_}}\)的方程式：                        ，                         。

\(\rm{(2)}\)在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳，写出钙化作用的离子方程式                   。

\(\rm{(3)}\)海水中溶解无机碳占海水总碳的\(\rm{95\%}\)以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

\(\rm{①}\)气提、吸收\(\rm{CO_{2}}\)。用 \(\rm{N_{2}}\)从酸化后的海水中吹出 \(\rm{CO_{2}}\)并用碱液吸收\(\rm{(}\)装置如图\(\rm{)}\)，分液漏斗中的酸是                。

\(\rm{②}\)滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为 \(\rm{NaHCO_{3}}\)，再用 \(\rm{xmol/L}\)盐酸滴定，消耗 \(\rm{ymL}\)盐酸， 则海水中溶解无机碳的浓度\(\rm{=}\)                                 \(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)利用下图所示装置从海水中提取 \(\rm{CO_{2}}\)，有利于减少环 境温室气体含量。

\(\rm{①}\) 结合方程式简述提取 \(\rm{CO_{2}}\)的原理：                                         。

\(\rm{②}\)用该装置产生的物质处理\(\rm{b}\)室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是                                                                              。