常温下氨气能被氯气氧化生成\(\rm{N_{2}}\)，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)氨气的制备

\(\rm{(1)}\)上图中可用于制备氨气的装置都有哪些________\(\rm{(}\)填大写字母\(\rm{)}\)，用\(\rm{D}\)装置收集氨气时_____口进_____口出。氨气的尾气吸收选择装置_____\(\rm{(}\)填\(\rm{E}\)或\(\rm{F)}\)

\(\rm{(2)}\)为了制备纯净干燥的氨气，装置\(\rm{C}\)在过程中至少用到________次，起作用是 _________________________________\(\rm{(}\)用几次写几次作用\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)实验前\(\rm{k_{1}}\)、\(\rm{k_{2}}\)关闭\(\rm{)}\)。

打开\(\rm{k_{1}}\)，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约\(\rm{3}\)倍于氯气体积的氨气，关闭\(\rm{k_{1}}\)，恢复室温。试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

某学习小组设计如下实验装置研究\(\rm{NH_{3}}\)的催化氧化反应。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)该实验所用的氨水的质量分数为\(\rm{15\%}\)，密度为\(\rm{0.94g⋅mL^{-1}}\)，则该氨水的物质的量浓度为______________。

\(\rm{(2)}\)连接好装置后，需要检查装置的气密性。简述检查该装置气密性的方法______________。

\(\rm{②}\)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________。

\(\rm{(4)B}\)中出现红棕色气体，反应的化学方程式为____________________________。加快鼓气速度时，\(\rm{B}\)中会出现白烟。白烟的成分是___________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是_____________________。

\(\rm{(6)}\)该实验说明氨的性质有____________________________________。

实验室用\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)固体反应制备\(\rm{NH_{3}}\)，下列装置不能达到相应实验目的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)。

氮的氧化物\(\rm{(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{)}\)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用\(\rm{NH_{3}}\)将\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)还原生成\(\rm{N_{2}}\)，某同学在实验室中对\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)反应进行了探究。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氨气的制备

　　\(\rm{①}\)氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

　　\(\rm{②}\)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置\(\rm{→}\)______\(\rm{ (}\)按气流方向，用小写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的\(\rm{NH_{3}}\)充入注射器\(\rm{X}\)中，硬质玻璃管\(\rm{Y}\)中加入少量催化剂，充入\(\rm{NO_{2}(}\)两端用夹子\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)夹好\(\rm{)}\)。在一定温度下按图示装置进行实验。

图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

\(\rm{(1)}\)在组装好装置后，其操作是首先       

\(\rm{(2)}\)盛放浓氨水的玻璃仪器名称是       

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是       

\(\rm{(4)}\)点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，关闭弹簧夹\(\rm{2}\)，打开弹簧夹\(\rm{1}\)，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置\(\rm{C}\)中黑色固体逐渐变红，装置\(\rm{E}\)中溶液里出现大量气泡，同时产生      \(\rm{(}\)答现象\(\rm{)}\)；从\(\rm{E}\)中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式：                       。

\(\rm{(5)}\)在关闭弹簧夹\(\rm{1}\)后，打开弹簧夹\(\rm{2}\)，残余气体进入\(\rm{F}\)中，很快发现装置\(\rm{F}\)中产生白烟，同时发现\(\rm{G}\)中溶液迅速倒吸流入\(\rm{F}\)中，写出产生白烟的化学方程式：                   ，迅速产生倒吸的原因是                           。

氮及其化合物在很多方面有重要的用途。

\(\rm{(1)}\)氮的氧化物有多种\(\rm{.}\)现有\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的混合气体，其中\(\rm{N}\)，\(\rm{O}\)元素质量之比为\(\rm{7:12}\)，则该混合气中\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量之比为 ___________________．

\(\rm{(2)}\)氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是：___________\(\rm{;}\)氨气的检验方法是：_____________

\(\rm{(3)}\)硝酸具有很强的氧化性，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属。铂溶于王水时产生\(\rm{[PtCl_{6}]^{2-}}\)和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)氮的一种氢化物肼\(\rm{(}\)即\(\rm{N_{2}H_{4})}\)用作发射卫星的燃料。

已知：\(\rm{N_{2}+2O_{2}=2NO_{2}}\)

          \(\rm{N_{2}H_{4}+O_{2}=N_{2}+2H_{2}O}\)

发射卫星用气体肼为原料，以\(\rm{NO_{2}}\)为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有\(\rm{4mol}\)电子转移，则生成\(\rm{N_{2}}\)质量为____\(\rm{g}\)。