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            • 1． 某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．
              （1）NH3催化氧化的化学方程式是    ．
              （2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
              ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是    ．
              ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是    （填化学式）．
              ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：    ．
              （3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应    （填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或    （填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的    （填序号）．
              （4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为    ．NH4HCO3的作用是    ．
              难度：中等
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            • 2． 氮的氢化物NH3和N2H4有广泛应用．
              （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
              氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
              Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
              向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）    ．
              （2）实验室制备氨气的化学方程式为    ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为    ．
              （3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
              温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
              T12.4
              T22.0
              已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
              ①则T1    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
              ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=    ，平衡时N2的转化率α（N2）=    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
              ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
              .
              M
              ）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是    ．
              难度：中等
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            • 3． 利用如图制取氨气并完成喷泉实验（图中部分夹持装置略去）．
              （1）实验室制取氨气的化学方程式为    ．
              （2）要得到干燥的氨气可选用    做干燥剂．
              （3）图（1）中棉花的作用是    ．如何检验氨气是否收集满：    ．
              （4）用图（2）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是    
              若实验结束后水充满整个烧瓶，则标准状况下，烧瓶内溶液的物质的量浓度为    （保留小数点后三位）．
              难度：中等
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            • 4． 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与活动并完成下列研究：
              （一）制取氨气
              （1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是    （填编号）
              ①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；     ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；
              ③固态氯化铵加热分解；               ④固态硝酸铵加热分解；
              （2）写出实验室制取氨气的化学方程式    ．
              （二）实验探究
              该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

              （3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号    
              （4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是    ．
              （5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH3与CuO反应的化学方程式    ．
              （6）装置B的作用是：    ．
              （三）提出并解决问题
              （7）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：    ．
              难度：中等
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            • 5． 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
              （1）氨气的制备

              ①氨气的发生装置可以选择上图中的    ，反应的化学方程式为    ．
              ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→    （按气流方向，用小写字母表示）．
              （2）氨气与二氧化氮的反应
              将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

              操作步骤实验现象解释原因
              打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中    ②反应的化学方程式
                  
              将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚
              打开K2③    ④    
              难度：中等
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            • 6． 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．（温度对反应的影响比较灵敏）
              （1）如用图1装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是    ；氨气的实验室制法的化学方程式是    ．

              （2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中． 当悬浮物较多时，停止制备．（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．）
              ①发生器用冰水冷却的原因是    
              液体石蜡鼓泡瓶的作用是    
              双通玻璃管的作用是    ；
              浓硫酸的作用是    
              ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是    （填写操作名称）．
              为了得到干燥产品，应采取的方法是    （填写选项序号）．
              a．常压加热烘干         b．高压加热烘干         c．减压40℃以下烘干
              （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究．    
              限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
              难度：中等
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            • 7． 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（　　）
              A．发生装置与氯酸钾制取氧气相同
              B．可以用碱石灰干燥氨气
              C．棉花的作用和高锰酸钾制取氧气一样
              D．氨气验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近
              难度：中等
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            • 8． 回答下列问题：
              （1）氨的水溶液叫做氨水．用离子方程式表示氨水成碱性的原因    
              （2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是    ．
              ①固态氯化铵加热分解                   ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
              ③加热浓氨水                              ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
              （3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气．在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
              反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为    L（标准状况下）
              如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是    
              （4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化额化学方程式为    ，将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是    ．
              难度：中等
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            • 9． 实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．
              （1）用化学方程式表示实验室制氨的原理    ．
              （2）收集氨应选用图甲中哪种装置    （填序号）．某同学用图乙来收集，其方法是    ．

              （3）检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：    ，若    ，则证明瓶内已充满氨．
              难度：中等
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            • 10． 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

              （1）A中实验室制备氨气化学方程式是    ．
              （2）B中加入的物质是    ，其作用是    ．
              （3）实验时C中观察到的现象是    ，该反应中氨的作用是    剂．（填氧化或还原）
              （4）E中收集到的气体是    ．
              难度：中等
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