下列物质久置在敞口容器中，质量会增加的是(    )

简要回答下列问题。

  \(\rm{⑴}\)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是_______________________________________。

\(\rm{⑵}\)氯水应盛放在棕色的试剂瓶，原因是__________________________________。

钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块金属钠\(\rm{(}\)约绿豆粒般大小\(\rm{)}\)，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。请回答：

\(\rm{(1)}\)写出金属钠与水反应的离子方程式__________。 

\(\rm{(2)}\)实验过程从试剂瓶中取用金属钠的操作方法是__________。 

\(\rm{(3)}\)有关此实验的说法正确的是______。 

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是(    )

用沉淀滴定法快速测定\(\rm{NaI}\)等碘化物溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(I^{−})}\)，实验过程如下。

Ⅰ\(\rm{.}\)准备标准溶液

\(\rm{a.}\)准确称取\(\rm{AgNO_{3}}\)基准物\(\rm{4.2468 g(0.0250 mol)}\)后，配制成\(\rm{250 mL}\)标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

\(\rm{b.}\)配制并标定\(\rm{100 mL 0.1000 mol·L^{−1} NH_{4}SCN}\)标准溶液，备用。

Ⅱ\(\rm{.}\)滴定的主要步骤

   \(\rm{a.}\)取待测\(\rm{NaI}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)于锥形瓶中。

   \(\rm{b.}\)加入\(\rm{25.00 mL 0.1000 mol·L^{−1} AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，使\(\rm{I^{−}}\)完全转化为\(\rm{AgI}\)沉淀。

   \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液作指示剂。

   \(\rm{d.}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{−1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量的\(\rm{Ag^{+}}\)，使其恰好完全转化为\(\rm{AgSCN}\)沉淀后，停止滴定。

   \(\rm{e.}\)重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

   \(\rm{f.}\)数据处理。

回答下列问题：

\(\rm{(1)AgNO_{3}}\)标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是                             。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{d}\)中达到滴定终点的颜色变化为                       。

\(\rm{(3)}\)所消耗的\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液平均体积为     \(\rm{mL}\)，测得\(\rm{c}\)\(\rm{(I^{-})=}\)_________________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(4)}\)在滴定管中装入\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液的前一步，应进行的操作为                    。

\(\rm{(5)}\)判断下列操作对\(\rm{c}\)\(\rm{(I^{-})}\)测定结果的影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)若在配制\(\rm{AgNO_{3}}\)标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果             。

\(\rm{②}\)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果                  。

下列实验操作中都正确的选项是(    )

\(\rm{①}\)用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶

\(\rm{②}\)蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动

\(\rm{③}\)称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量

\(\rm{④}\)浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上\(\rm{NaOH}\)溶液