请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为_____，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式___________。

\(\rm{(2)}\)制取铵明矾溶液的化学方程式为_______________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)________、冷却结晶、过滤洗涤。

\(\rm{(3)}\)步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？_________\(\rm{(}\)填“可以”或“不可以”\(\rm{)}\)，原因是_________________。

\(\rm{(4)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为_________。

\(\rm{①}\)浅绿色溶液中一定存在的离子有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)和_________________。

\(\rm{②}\)某同学认为反应后的溶液中可能存在\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)，应选择以下试剂_____________\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)加以检验。

A.稀硫酸      \(\rm{B.NaOH}\)溶液\(\rm{{\,\!}^{\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{KSCN}\)溶液    \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(2)}\)实验室由纯净的铜屑制胆矾\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用\(\rm{30～40℃}\)水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为___________，反应温度不能超过\(\rm{40℃}\)的原因是________________________。

I.某学生以酚酞为指示剂，用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(I)}\)若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(2)}\)判断到达滴定终点的实验现象是________。

Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，\(\rm{pH=2}\)的三种酸：\(\rm{a.}\)醋酸、\(\rm{b.}\)盐酸、\(\rm{c.}\)硫酸：

\(\rm{(1)}\)物质的量浓度由大到小的是________。

\(\rm{(2)}\)体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是________。

\(\rm{(3)}\)体积相同时，同时加入形状、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气\(\rm{(}\)相同状况\(\rm{)}\)，则开始时反应速率的大小关系是________。

\(\rm{(4)}\)三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的\(\rm{10}\)倍后，\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为________。

Ⅲ\(\rm{.}\)电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。由\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液制备\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)需要进行的操作为：蒸发浓缩溶液，________，________；在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)时，能制得无水\(\rm{MgCl_{2}}\)，其原因是________。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{Y}\)中主要含有________\(\rm{.(}\)填写化学式\(\rm{)}\)   

\(\rm{(3)}\)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式\(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)        _____\(\rm{\_.}\)   

\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{4}\)中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是________；获得\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)晶体的操作依次是：加入\(\rm{KCl}\)固体，在水浴上加热浓缩至________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥\(\rm{.}\)   

\(\rm{(5)}\)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样\(\rm{1.470g(}\)相对分子质量为\(\rm{294)}\)，用\(\rm{100mL}\)容量瓶配制成溶液\(\rm{.}\)移取\(\rm{25.00mL}\)溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾\(\rm{(}\)铬的还原产物为\(\rm{Cr^{3+})}\)，放于暗处\(\rm{5min.}\)然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用\(\rm{0.1500mol/L Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准浓\(\rm{36.00mL.(}\)假定杂质不参加反应，已知：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6I^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+3I_{2}+7H_{2}O}\)，\(\rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}\)则所测产品中重铬酸钾的纯度为________   

 \(\rm{(6)}\)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是______       

Ⅰ \(\rm{(1)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)的氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}·{H}_{2}O)} }\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)25 ℃}\)时，若向\(\rm{0.1 mol/L}\)氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH_{4}^{+})=}\)\(\rm{a mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，则\(\rm{c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)=}\)________________；

\(\rm{(3)}\)常温下列溶液：\(\rm{①pH=12}\)醋酸钠、\(\rm{②pH=2}\)醋酸、\(\rm{③pH=2}\)氯化铵、\(\rm{④pH=12}\)氨水，四种溶液中由水电离出的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______

\(\rm{(4)}\)常温，均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸铵、\(\rm{⑦}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑧}\)氯化铵，四种溶液中\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____

Ⅱ 工业上制取纯净的\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)的主要过程是：\(\rm{①.}\)将粗氧化铜\(\rm{(}\)含少量\(\rm{Fe)}\)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{3}\)；\(\rm{②.}\)将\(\rm{①}\)所得滤液按下列步骤进行操作：

\(\rm{\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{2+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{加入}{\overset{氧化剂X}{——→}}\boxed{\left. Cu^{2+} \\ Fe^{3+} \\ Cl^{-} \right.}\underset{过滤}{\overset{加入Y}{——→}}}\) 溶液乙\(\rm{\left. \underset{蒸发}{\overset{结晶}{——→}} \right. CuCl_{2}·2H_{2}O}\)

已知\(\rm{pH}\)为\(\rm{4～5}\)时，\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)不水解，而\(\rm{Fe^{3+}}\)却几乎完全水解而沉淀。

\(\rm{(1)X}\)是__________，其反应离子方程式为___________________________。\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在生产中\(\rm{Y}\)可选：____________固体\(\rm{(}\)任写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)溶液乙在蒸发、结晶操作中应注意：_____________________________________。

工业上以铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取铬酸钠\(\rm{(Na_{2}CrO_{4})}\)晶体，其工艺流程如下：

已知：\(\rm{①+3}\)价\(\rm{Cr}\)在酸性溶液中性质稳定，当\(\rm{pH > 9}\)时以\(\rm{CrO_{2}^{-}}\)形式存在且易被氧化

\(\rm{②}\)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如下：

\(\rm{(1)}\)提高酸浸速率的措施有_____________________\(\rm{(}\)答两条\(\rm{)}\)，滤渣\(\rm{3}\)的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)流程中两次使用了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)进行氧化，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电子式为________ ；第二次氧化时反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)如果把“调\(\rm{pH=4.7}\)”和“调\(\rm{pH > 11}\)”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是______________________。

\(\rm{(4)}\)流程图中“\(\rm{□}\)”内的操作是未来脑_____________、洗涤、干燥。

\(\rm{(5)①}\)制取铬酸钠后的废水中含有的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)等阳离子。该反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{②}\)某工厂排放废水中含\(\rm{2.00×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，将废水处理得到磁性材料\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4} (Cr}\)的化合价为\(\rm{+3}\)，\(\rm{Fe}\)的化合价依次为\(\rm{+3}\)、\(\rm{+2)}\)。欲使\(\rm{1 L}\)该废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)完全转化为\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4}}\)，理论上需要加入____\(\rm{g}\)绿矾。\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)

已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)均有强氧化性。将溶液中的\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)件沉淀为氢氧化物，需溶液的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{6.4}\)、\(\rm{9.6}\)、\(\rm{3.7}\)。现有含\(\rm{FeCl_{2}}\)杂质的氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}·2H_{2}O)}\)，为制取纯净的\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)本实验最适合的氧化剂\(\rm{X}\)是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)

B.\(\rm{NaClO}\)

C.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)

D.\(\rm{KMnO_{4}}\)

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)是________。

\(\rm{(3)}\)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是________。

\(\rm{(4)}\)除去\(\rm{Fe^{3+}}\)的有关离子方程式是________。

\(\rm{(5)}\)加氧化剂的目的是________。

\(\rm{(6)}\)最后能不能直接蒸发结晶得到\(\rm{CuCl_{2}·2H_{2}O}\)晶体？________，应如何操作？________。