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            • 1． 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示变化．
              请回答下列问题．
              （1）C、D、G、H 4种物质的化学式为：C ______ 、D ______ 、G ______ 、H ______ ．
              （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为 ______ 沉淀E加热生成B的化学方程式为 ______ 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较难
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            • 2． 含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如图所示．

              请回答：
              （1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）    ．
              a．造成水体污染 b．引起人体中毒
              （2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母）    ．a．盐酸b．NaOH溶液
              （3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是    ．
              （4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
              离子Na+Fe2+Cl-SO42-
              浓度（mol/L）3.0×10-42.0×10-42.5×10-4
              则c（Fe2+）=    mol/L．
              难度：较难
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            • 3． 硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4•7H2O的流程如下．

              已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．
              （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有    （任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为    ．
              （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②    ．
              （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为    ．
              （4）加入适量Ca（OH）2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K=    ，Ca（OH）2不能过量的原因是    ．
              难度：较难
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            • 4． 我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

              已知：
              离子开始沉淀pH完全沉淀pH
              Fe3+2.13.2
              Al3+4.15.4
              请回答下列问题：
              （1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是    ．物质X的化学式为    ．
              （2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）    、    ．
              （3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是    ．
              （4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是    ．
              （5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是    ．
              （6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为    ．
              难度：较难
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            • 5． 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

              （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的    吸收．
              A．浓H2SO4   B．稀HNO3    C．NaOH溶液    D．氨水
              （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是    （注明试剂．现象）．
              （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为    ．
              （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al．Zn．Ag．Pt．Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是    
              A．电能全部转化为化学能        
              B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
              C．溶液中Cu2+向阳极移动        
              D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
              （5）利用反应可制备CuSO4，若将该反应2Cu2++O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O设计为原电池，其正极电极反应式为    ．
              难度：较难
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            • 6． 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）2•6H2O晶体，其工艺流程为：

              有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
              氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
              开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4
              沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0
              （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是    ．
              （2）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，目的是将Fe2+氧化为    ，便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为    ～    ．检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻，取少量上层清液，滴加    溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全．
              （3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的    ．
              难度：较难
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            • 7． 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
              步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的    极相连．阴极上的电极反应式为    ．
              步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

              （1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：    ，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
              序号反应平衡常数
              1Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H20＜＜1
              2Au3++4Cl-⇌AuCl4 _＞＞1
              请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因    ．
              （2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．
              则100mL滤液中Cu2+的浓度为    mol•L-1，Fe2+的浓度为    mol•L-1．
              难度：较难
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            • 8． 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

              请回答下列问题：
              （1）步骤①所得废渣的成分是    （写化学式），操作I的名称    ．
              （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
              R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
              ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是    ．
              ③中X试剂为    ．
              （3）⑤的离子方程式为    ．
              （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
              pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
              钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
              结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜    ．
              （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有    和    ．
              难度：较难
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            • 9． 研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC03，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H20，工艺流程如下：

              己知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
              （l）S1Cl4水解反应的化学方程式为 ______ ．过滤操作需要的玻璃仪器有 ______ ．
              （2）加钡矿粉调节pH=7的作用是 ______ 、 ______ ．
              （3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ______ ．
              （4）BaCl2滤液经 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H20．
              （5）10吨含78.8%BaC03的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H20 ______  吨．
              难度：较难
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            • 10． 除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（　　）
              A．BaCl2，Na2CO3，HCl
              B．Na2CO3，BaCl2，HCl
              C．Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl
              D．BaCl2，Na2CO3，H2SO4
              难度：较难
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